Практические задания. Вопросы для подготовки к государственному экзамену по химии

Вопросы для подготовки к государственному экзамену по химии

1. Природа ковалентной связи в рамках метода ВС, механизм образования гибридизации АО. Сигма (σ)-, пи (π)- связи. Характеристики связи (длина, энергия, угол связи, полярность связи).

2. Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное) как параметры атомной орбитали. Спиновое квантовое число.

3. Закон сохранения массы, энергии, его значение в химии. Взаимосвязь массы и энергии.

4. Ионная связь (механизм образования, свойства). Свойства соединений с ионной связью.

5. Гидролиз солей, рН среды, степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на гидролиз.

6. Характеристика и классификация процессов коррозии металлов. Электрохимическая коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии.

7. Современная формулировка периодического закона. Периодичность изменения свойств элементов, как проявление свойств периодичности изменения электронных конфигураций. Закономерности изменения в группах и в периодах радиусов потенциалов ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности.

8. Спектры атомов. Теория строения атомов по Бору. Квантово-механическая модель атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц. Волны де-Бройля. Пси (Ψ)-функция.

9. Закон Авогадро. Число Авогадро. Понятие моль вещества, молярная масса. Молярный объем газообразного вещества, жидкостей и твердых веществ.

10. Основные положения атомно-молекулярного учения. Основные химические понятия: элемент, атом, молекула. Простые вещества, аллотропия. Сложные вещества, химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

11. Реакция комплексообразования. Строение комплексных соединений, номенклатура, свойства.

12. Окислительно-восстановительные реакции, их характеристика и классификация. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

13. Положение металлов в периодической системе. Структура, физические и химические свойства. Химическая активность металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов.

14. Обратимые и необратимые реакции. Условия наступления химического равновесия. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье и его применение.

15. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Амфотерные электролиты. Протонная теория кислот и оснований Бренстеда. Реакции между электролитами (механизм, условия протекания).

16. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Понятие об активных молекулах. Закон действия масс. Константа скорости реакции.

17. Механизм процесса растворения. Тепловой эффект растворения. Учение Д.И.Менделеева о растворах. Дисперсные системы, их классификация. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе.

18. 3акон постоянства состава, границы применимости. Дальтониды и бертоллиды. Закон эквивалентов. Эквивалентные массы простых и сложных веществ. Эквиваленты веществ.

19. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса. Теплоты образования химических соединений. Термохимические уравнения реакций.

20. Общая характеристика VII б группы. Марганец, строение атома, важнейшие химические соединения. Степени окисления марганца и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца.

21. Характеристика элементов III а группы на основании их положения в периодической системе. Алюминий, физические, химические свойства. Применение.

22. Общая характеристика элементов V а группы на основании их положения в периодической системе и строения атома. Азот, аммиак, азотная кислота, строение, свойства, применение.

23. Общая характеристика элементов подгруппы серы на основании электронных структур и положения элементов в подгруппе. Сера, физические и химические свойства. Кислородные соединения серы. Свойства серной кислоты и ее солей.

24. Многоэлектронные атомы. Три принципа заполнения АО. Принцип наименьшей энергии. Принцип исключения Паули. Правило Гунда. Порядок заполнения АО. Электронные формулы атомов элементов.

25. Электролиз. Его сущность. Виды электролиза. Электролиз водных растворов, расплавов, его практическое использование.

26. Общая характеристика подгруппы галогенов на основании положения в периодической системе. Свойства галогенов. Кислородосодержащие кислоты хлора, их соли.

27. Катализ, его виды: гомогенный, гетерогенный. Механизм действия катализаторов.

28. Общая характеристика VI б группы. Хром, строение атома, важнейшие соединения и их свойства. Степень окисления хрома. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома.

29. Металлы. Общие методы получения металлов. Основные направления развития металлургической отрасли.

30. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

31. Щелочноземельные металлы. Физические и химические свойства, оксиды, гидроксиды, соли. Значение и практическое применение.

32. Сравнительная характеристика элементов IV а группы. Углерод, кремний, строение атомов, свойства. Оксиды. Угольная, кремневая кислоты.

33. Железо. Физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды, соли. Применение. Общая характеристика свойств простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей кобальта и никеля.

34. Общая характеристика элементов I а группы на основании их положения в периодической системе и строения атомов. Гидриды, оксиды, гидроксиды, их свойства. Биологическое значение ионов натрия и калия.

35. Одноатомные спирты, строение, изомерия, номенклатура. Способы получения, физические свойства спиртов, влияние на них водородных связей.

36. Фенолы, классификация, получение. Кислотные свойства фенолов в сравнении со спиртами, водой, карбоновыми кислотами.

37. Монозамещенные производные бензола. Электронный эффект

взаимодействия заместителя и ядра. Классификация

заместителей.

38. Жиры, строение, состав, свойства.

39. Нитробензол. Получение, электронное строение, свойства, применение. Тринитротолуол, применение.

40. Основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова. Взаимное влияние атомов в молекуле (примеры). Молекулярные и структурные формулы.

41. Реакции полимеризации. Механизмы радикальной и ионной

полимеризации. Важнейшие полимеры.

42. Альдегиды и кетоны. Электронное строение карбонильной группы. Сравнительная характеристика реакционной способности альдегидов и кетонов.

43. Полисахариды. Кислотный и ферментативный гидролиз крахмала. Важнейшие производные целлюлозы (тринитрат, триацетат). Роль углеводов в процессе жизнедеятельности.

44. Моносахариды, строение, виды изомерии в ряду гексоз. Основные пути распада глюкозы в организме.

45. Предельные углеводороды, гомологический ряд, номенклатура. Химические свойства. Механизм реакции замещения.

46. Реакции поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Синтетические волокна.

47. Галогенопроизводные ароматического ряда. Получение, направление и механизм реакций галогенирования в зависимости от условий проведения реакций. Химические свойства, реакционная способность галогенов в ядре и боковой цепи (хлорбензол, хлористый бензил).

48. Оптическая изомерия на примере оксикислот. Понятие антиподов, рацемата, диастереоизомеров. Способы разделения рацематов на оптические антиподы (химический, хроматографический методы).

49. Виды пространственной изомерии (геометрическая, оптическая, конформационная), показать на примере.

50. Анилин. Электронное строение, получение. Взаимное влияние аминогруппы и ядра. Сравнение свойств анилина и аминов жирного ряда.

51. Классификация органических реакций по типу разрыва ковалентной связи и по характеру реагирующих частиц (ионные и радикальные реакции). Примеры.

52. Природные аминокислоты. Общая характеристика и их биологическая роль. Заменимые и незаменимые аминокислоты, применение их в животноводстве.

53. Этиленовые углеводороды, изомерия, номенклатура. Атомно-орбитальная модель этилена и пропилена. Механизм реакций присоединения.

54. Химические свойства спиртов. Кислотно-основные свойства спиртов. Алкоголяты. Замещение ОН-группы на галогены. Дегидратация спиртов.

55. Механизм реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах. Влияние заместителей в ядре на реакционную способность и место вступления второго заместителя.

56. Дисахариды (мальтоза и сахароза), их строение и различие в химических свойствах. Биологическое значение.

57. Использование галогенопроизводных углеводородов для синтеза других классов соединений. Механизмы реакций нуклеофильного замещения (S_N1, S_N2). Нуклеофильные реагенты.

58. Ацетиленовые углеводороды. Электронное строение. Физические и химические свойства. Промышленные синтезы на основе ацетилена.

59. Белки. Современные представления о строении белков (первичная, вторичная, надвторичная, доменная, третичная и четвертичная структуры белков). Физико-химические свойства белков.

60. Гомологический ряд бензола. Современные представления о строении бензола, ароматические свойства.

61. Состав и строение нуклеиновых кислот, виды нуклеиновых кислот (ДНК, мРНК, тРНК, рРНК), их функции.

62. Виды структурной изомерии (изомерия углеродного скелета, изомерия положения функциональной группы). Примеры.

63. Электронное строение пятичленных гетероциклов (фуран, тиофен, пиррол). Сопоставление реакционной способности в реакциях электрофильного замещения пятичленных гетероциклов. Гем.

64. Взаимное влияние атомов в молекуле. Индукционный эффект, его виды (+I, - I), примеры. Эффект сопряжения (мезомерный эффект): (+ М, -М). Виды мезомерных эффектов (π-π, π-р, σ-π), примеры.

65. Сопряженные диеновые углеводороды, их электронное строение. Физические и химические свойства. Механизм реакции присоединения.

66. Карбоновые кислоты. Классификация, электронное строение карбоксильной группы, зависимость константы ионизации карбоновых кислот от природы радикала.

67. Безотходное и малоотходное производство в химической

промышленности. Классификация промышленных загрязнений

(материальные и энергетические).

68. Каучук. Представления о строении натурального и синтетических каучуков. Механизм полимеризации диенов с сопряженными связями. Промышленное и хозяйственное значение каучуков.

Практические задания

1. Как осуществить превращение:

2. Какова реакция среды растворов следующих солей:

ZnSO₄; NaNO₃; Na₂S

Написать соответствующие уравнения в ионном и молекулярном виде.

3. Дописать продукты и подобрать коэффициенты:

Указать условия протекания реакций.

4. Какую массу воды и железного купороса FeSO₄ ^. 7 H₂O необходимо взять для получения 300 г 20 % раствора сульфата железа (II)?

5. Что образуется из кислоты при нагревании с твердой щелочью:

6. Написать уравнение реакций, идущих по схеме:

KMnO₄ → MnCl₂ → Mn(OH)₂

7. Как осуществить превращения:

8. В трех сосудах находятся углеводороды: пропан, пропен, ацетилен.

Как распознать эти вещества?

9. Какая масса BaCl₂ ^. H₂O необходима для приготовления 250 мл 0,02н раствора BaCl₂ ?

10. Осуществите превращение:

11.Определить место в периодической системе элементов, валентные уровни которых имеют строение:

а) 3s²3p⁴

б) 5s¹

в) 4 d¹⁰ 5s¹

г) 4 d⁵ 5 s²

12. Сколько килограммов 40 % формалина можно получить из 4,8 кг

метилового спирта?

13. Найдите степень полимеризации для полиэтилена, если его средняя

молекулярная масса равна 42000.

14. Сколько существует индивидуальных веществ состава C₃H₅Cl,

содержащих двойную связь? Приведите структурные формулы их,

дайте названия.

15. Какая соль и в каком количестве получается при нейтрализации раствора, содержащего 20 г гидроксида кальция и 20 г соляной кислоты?

16. Дать электронное строение атомов элементов с порядковым номером 38 и 53. Какими свойствами будут обладать данные элементы? Привести характерные химические реакции.

17. Как изменится скорость реакции при увеличении давления в представленной ниже системе в три раза? 2 CO + O₂ → 2 CO₂

18. Какое соединение образуется при действии цинка на 3,4-дибромгексен-1? Назвать его.

19. Смешали 2 моль серной кислоты с 1 моль воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?

20. Взорвали смесь газов, состоящую из 15 л кислорода и 20 л водорода. Какой газ и в каком объеме останется?

21. Сколько л кислорода (н.у.) потребуется для сжигания смеси, состоящей из 2 л пропана и 1 л бутана?

22. Как возрастает скорость химической реакции при повышении температуры от 10⁰ С до 50⁰ С, если температурный коэффициент γ = 3?

23. Имея этанол и неорганические вещества, получить диэтиловый эфир.

24. Осуществить ряд превращений, указать условия и признаки

протекания реакций:

25. Определить степень окисления и валентности азота в соединениях:

NH₃, N₂O, NH₂OH, H₂N – NH₂, HNO₃

26. Получите фенол из нитробензола (через диазосоединение).

27. Дописать продукты, поставить коэффициенты в реакции, идущей по схеме:

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ →

28. Для борьбы с насекомыми применяют 2-х процентный водный раствор формальдегида. Сколько нужно 40 % формальдегида и воды для приготовления 500 г 2-х процентного раствора?

29. Напишите уравнение реакций по схеме: бензол → толуол →

бензойная кислота → этиловый эфир бензойной кислоты.

30. Предложите несколько способов получения сложных эфиров

органических кислот.

31. Найти массовую долю железа в железной руде, содержащей 60 %

оксида железа (III).

32. Осуществить превращение, указать условия и признаки реакций:

33. Написать структурную формулу ароматического углеводорода состава С₈Н₈, если он при окислении дает бензойную кислоту и 1 моль его присоединяет 1 моль Br₂ в обычных условиях.

34. Сколько дибромэтана образовалось при взаимодействии 2,24л этилена с 0.05 моль брома?

Поиск по сайту: