АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Связь тепловых эффектов химических реакций при постоянном

Читайте также:
  1. IV. Двойная связь и конверсия
  2. Автогенератор с емкостной обратной связью
  3. Биогеохимические круговороты основных химических элементов в биосфере
  4. Биологическая обратная связь
  5. Биологическая обратная связь.
  6. Биосинтез белка и нуклеиновых кислот. Матричный характер реакций биосинтеза. Генетическая информация в клетке. Гены, генетический код и его свойства
  7. Быстрота простой и сложной двигательной реакций и методика их направленного развития
  8. Взаимосвязь безработицы и инфляции
  9. Взаимосвязь безработицы и инфляции, Кривая Филипса
  10. Взаимосвязь биологических и социальных факторов в психическом развитии личности
  11. Взаимосвязь воли с другими сторонами психики
  12. Взаимосвязь гражданской службы со службой иных видов и муниципальной службой.

объеме (QV) и давлении (QP).

Если химическая реакция протекает в условиях постоянства объема системы, то работа противных сил внешнего давления равняется нулю.

Согласно уравнению первого начала термодинамики в условиях V = const:

qv = U = U2 – U1. (3.3)

Принимая термохимические обозначения:

QV = - qv = - U. (3.4)

То есть тепловой эффект химической реакции в условиях постоянства объема системы равен убыли внутренней энергии системы

Если химическая реакция происходит при постоянном давлении, то системой производится работа против внешних сил. В этом случае:

qр = U + А. (3.5)

или

QP = -qp = - U – А = - (U2 – U1) – p(V2 – V1) = (U1 + pV1) – (U2 + pV2) = H1 – H2 = - H, (3.6)

т. е. тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении равен убыли энтальпии системы.

Далее:

QP – QV = - H – (- U) = - H + U = -p V. (3.7)

Из уравнения состояния идеальных газов:

р V = - nRT. (3.8)

Тогда окончательно:

QP – QV = - nRT, (3.9)

где nRT определяет величину работы, совершаемую системой за счет изменения числа молей газообразных участников реакции.

Например:

CO + H2O = CO2 + H2, (3.10)

где n = 0 и QP = QV.

3H2 + N2 = 2NH3, (3.11)

где n = -2 и QP > QV.

2C + O2 = 2CO, (3.12)

где n = 1 и QP < QV.

Очевидно, что в системах, состоящих только из жидких или твердых веществ n = 0 и QP = QV.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)