АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 1. Определить массовую долю H2SO4 в растворе, полученном в результате растворения 40 г оксида серы(VI) в 21,15 мл 20%-ного раствора серной кислоты (пл.=1,43

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

Определить массовую долю H2SO4 в растворе, полученном в результате растворения 40 г оксида серы(VI) в 21,15 мл 20%-ного раствора серной кислоты (пл.=1,43 г/мл).

Решение:

Масса H2SO4 в исходном растворе равна:

m 1(H2SO4) = V 1(р-ра)×r1(р-ра)×w1(H2SO4) = 21,15×1,43×0,2 = 6 г.

При добавлении SO3 в водный раствор H2SO4 протекает реакция:

SO3 + H2O = H2SO4

n (SO3) = =

В результате реакции образовалась H2SO4: n 2(H2SO4) = n (SO3) = 0,5 моль;

m 2(H2SO4) = 0,5 моль × 98 г/моль = 49 г.

Всего в растворе оказалось H2SO4:

m 3(H2SO4) = m 1(H2SO4) + m 2(H2SO4) = 6 + 49 = 55 г.

Масса получившегося раствора равна:

m 2(р-ра) = m 1(р-ра)+ m (SO3)= V 1(р-ра)×r1(р-ра)+ m (SO3);

m 2(р-ра) = 21,15×1,43+40 = 30 + 40 = 70 г;

w2(H2SO4) = × 100% = × 100% = 78,6%/

 

Ответ: 78,6%.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения

1. С какими из оксидов: Na2O, SO3, CO2, ZnO могут взаимодействовать: а) азотная кислота; б) гидроксид калия. Составьте уравнения реакций, назовите вещества.

2. Определите степень окисления кислотообразующего элемента, составьте графические формулы и назовите следующие кислоты: H2CrO4, H2Cr2O7, HMnO4, HClO2, HClO4.

3. Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Какая масса соли образуется? (Ответ: 41 г).

4. На растворение 8 г оксида меди(II) затратили 200 г раствора серной кислоты. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в исходном растворе. (Ответ: 4,9%)

5. Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50 мл (пл. 1,14 мл) и массовой долей соляной кислоты 0,2? Какой объем водорода (н.у.) выделится? (Ответ: 9,8 г; 3,4 л)

6. Какая масса соли образуется при смешивании 40 мл раствора азотной кислоты (пл.=1,12 г/мл) с массовой долей кислоты 0,2 и 35 мл раствора гидроксида натрия (пл.=1,17 г/мл) с массовой долей гидроксида 0,15? (Ответ: 12,1 г)

7. С какими из веществ будет реагировать соляная кислота: Ag, CuO, Mg, Ca(OH)2, K2CO3, AlCl3, SiO2? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

Дополнительные задания

1. В растворе массой 150 г, содержащем смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимально 24 г оксида меди(II). После упаривания раствора и прокаливания осадка масса его составляет 29,5 г. Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.

(Ответ: 25,2% HNO3; 7,3% HCl)

2. При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа(II) в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2 железного купороса – гептагидрата сульфата железа(II). Определите массы веществ в исходной смеси. (Ответ: 5,6 г Fe; 21,6 г FeO)

3. При растворении оксида азота(IV) в воде в присутствии кислорода образовалась кислота, для нейтрализации которой потребовалось 3,2 г гидроксида натрия. Установите объем (н.у.) оксида азота(IV).

(Ответ: 1792 мл)

4. В какой массе раствора с массовой долей Н2SO4 32% следует растворить 40 г оксида серы(VI), чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 50%? (Ответ: 161 г)

5. К 242,9 г раствора с w(Н3РО4) = 8% добавили 7,1 г Р2О5 и раствор прокипятили. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. (Ответ: 11,7%)

6. 20 г смеси медных и алюминиевых опилок обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 16,8 л газа (н.у.). Определите массовые доли металлов в смеси. (Ответ: 32,5%; 67,5%)

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)