АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 3. Как скажется на состоянии химического равновесия системы:

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

Как скажется на состоянии химического равновесия системы:

СН3СНО СН4 + СО – Q

а) увеличение концентрации метана;

б) уменьшение концентрации угарного газа;

в) уменьшение температуры?

Дайте обоснование влияния каждого из факторов.

Решение:

а) увеличение концентрации СН4 смещает равновесие влево, т.к. приводит к увеличению скорости обратной реакции, в ходе которой он расходуется;

б) уменьшение концентрации оксида углерода смещает равновесие вправо, т.е. в сторону его образования;

в) уменьшение температуры смещает равновесие влево, так как это эндотермическая реакция.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Напишите выражение для констант равновесия следующих процессов, предварительно расставив коэффициенты: Fe3O4 + H2 Fe + H2O;

H2 + O2 H2O; CaCO3 CaО + CO2; N2 + O2 NO; N2 +H2 NH3.

2. Как действует катализатор на химическое равновесие?

3. Объясните, почему химическое равновесие называется динамическим. В какую сторону сместится равновесие системы 2SO2+O2 2SO3 + Q при: а) повышении концентрации кислорода; б) повышении концентрации оксида серы(VI); в) понижении концентрации оксида серы(IV);

г) понижении температуры; д) повышении давления; е) при введении катализатора?

4. Как влияет увеличение температуры на состояние равновесия в следующих реакциях: а) H2 + Cl2 2HCl + Q; б) H2 + I2 2HI – Q;
в) 2HBr H2 + Br2Q?

5. Как влияет увеличение давления на состояние равновесия в следующих реакциях:

а) H2 + Br2 2HBr; б) 2NO + O2 2NO2; в) N2O4 2NO2;

г) CO2 + C 2CO; д) Fe2O3(тв) + 3H2(г) 2Fe(тв) + 3Н2О(г)?

6. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях:

а) СО2(г)(тв) 2СО – 72,6 кДж;

б) Fe2O3(тв)+3Н2(г) 2Fe(тв)+3Н2О(г)–89,6 кДж;

в) Н2(г) + S(ж) Н2S(г)+20,9 кДж?

7. Как повлияет повышение давления в 2 раза на равновесие системы 2СО + О2 2СО2? Во сколько раз изменяются при этом скорости прямой и обратной реакций? Изменятся ли константы скорости этих реакций? (Ответ: скорость прямой реакции увеличится в 8 раз, обратной в 4 раза)

Дополнительные задания

1. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры: а)N2 + O2 2NO – Q; б) СО2 + С 2СО – Q;
в) 2СО + О2 2СО2 + Q; г) СО + Н2О(г) СО2 + Н2 + Q?

2. Равновесие реакции N2+3H2 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях веществ [N2] = 0,01 моль/л; [H2] = 2,0 моль/л; [NH3] = 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода. (Ответ: 0,21 моль/л; 2,6 моль/л; 2)

3. В системе СО(г) + Сl2(г) СОСl2(г) равновесие установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,3 моль/л; [CO] = 0,2 моль/л; [COCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлора, оксида углерода(II) и константу равновесия реакции.

(Ответ: 1,5 моль/л; 1,4 моль/л; 20).

4. Пользуясь принципом Ле-Шателье, объясните, куда сместится равновесие системы 2Н2 + О22О + Q при понижении температуры. Изменится ли при этом величина константы равновесия?

5. Из приведенных уравнений обратимых реакций укажите те, равновесие которых не нарушается при изменении давления:

а) Н2О + Сl2 HCl + HСlO; б) HNO3 + KOH ® KNO3 + H2O;

в) 2Н2 + О22О; г) 2NO N2 + O2; д) NH3 + HCl NH4Cl.

6. Исходные концентрации азота и водорода равны 4 и 10 моль/л соответственно. Определите равновесные концентрации азота, водорода и аммиака в равновесии: N2 + 3H2 2NH3, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50% азота.

(Ответ: 2 моль/л; 4 моль/л; 4 моль/л).

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)