|
|||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Решение. Тсущ. = 2300 К (для наименее устойчивого вещества - графита)
Тсущ. = 2300 К (для наименее устойчивого вещества - графита) ∆rGТ=∆rНТ - Т∙∆rSТ - энергия Гиббса или изобарно-изотермический потенциал, это функция состояния системы, учитывающая совместное влияние энтальпийного (∆rН) и энтропийного (Т∙∆rS) на самопроизвольное протекание реакции при P, Т = const (свободная энергия). Реакция протекает самопроизвольно при стандартных состояниях компонентов, если ∆ rG0Т = ∆ rH0298 - T ∆ rS0298 < 0. С учетом приближения 2: ∆rH0Т = ∆ rH0298 и ∆rS0Т = ∆ rS0298 ( энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры), график зависимости ∆ rG0Т (Т) линейный. При температуре равновесия Тр = ∆ rH0298 /∆ rS0298 = 172,5/175,66.10-3 = 928 K – равновероятно протекание как прямой, так и обратной реакции т.к. при этой температуре ∆ rG0Т = 0. Энтальпийный фактор (стремление системы к упорядоченности) ΔrН0298 = 172,5 кДж >0 не способствует протеканию реакции при низких температурах, а энтропийный фактор (стремление системы к хаотичности) Т∙∆r S0298 = Т . 175,66 Дж >0 определяет отрицательный знак энергии Гиббса при высоких температурах. Сл. самопроизвольное протекание процесса при стандартных состояниях возможно при Т >Тр. Область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание реакции при стандартных состояниях веществ ( ∆ rG0Т <0): ∆ rG0Т, кДж Тр= 982 К < Т < 2300К = Тсущ.. ∆ rG0298 = 120,09 ∆ rG0Т = ∆ rH0298 - T ∆ rS0298
ТрТсущ 298 982 2300 Т, К ∆ rG0Т <0
Зависимость Δ rGT от давления - изотерма Вант Гоффа: Для реакции: a Aг + b Bг + d Dк = e Eг + f Fг Δ rGТ =∆ rG0Т + RT ln где – относительные парциальные давления газообразных веществ. Для реакции: a A(р)+ b B(р) +d D(к) = e E(р) +f F(р ) протекающей в идеальном растворе (∆V = 0) ∆r GºT= ∆r FºT= - RTln (ceE равн cfF равн / caA равн cbB равн) Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |