Решение. а) Для газофазной реакции записывается молекулярное уравнение:
а) Для газофазной реакции записывается молекулярное уравнение:
3/2 Н2(г) +1/2N2(г) ↔ NH3(г) Δ rН о298 = -46,19 кДж
б) Для реакции, протекающей в растворе записывается ионно-молекулярное уравнение
Н+(р-р) + ОН-(р-р)→ Н2О(ж) Δ rН о298 = -55,9 кДж
(для реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием тепловой эффект равен -55,9 кДж/моль Н2О(ж))
1. Закон Ломоносова, Лавуазье-Лапласа Qобр.i = - Qразл.i
2. Закон Гесса Тепловой эффект реакции не зависит от пути ее протекания, а зависит лишь от природы и состояния исходных веществ и продуктов
А 1 В
2 3 Dr Н т (1) = Dr Н т (2) + Dr Н т(3)
С
Следствие из закона Гесса: энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов ν
Так, для веществ в стандартных состояниях:
Δ rН 0 = ∑ν i Δ fНi 0 продуктов - ∑ν j Δ fНj 0исх веществ 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | Поиск по сайту:
|