АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Законы идеальных газов

Читайте также:
  1. В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и тоже число молекул.
  2. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул.
  3. В. Экономические категории и законы
  4. ВНЕШНИЕ И ВНУТРЕННИЕ ЗАКОНЫ РАЗВИТИЯ ЯЗЫКА
  5. Вогнегасники газові
  6. Газовая барабанная сушилка
  7. Газовая гангрена
  8. Газовые вакуоли
  9. Газовые законы
  10. Газовые смеси
  11. Газовые смеси
  12. Газовые смеси. Закон Дальтона

Идеальным газом является газ, подчиняющийся уравнению Клапейрона при любых плотностях и давлениях.

1. Закон Бойля — Мариотта (1622 г.). Если температура газа постоянна, то давление газа и его удельный объем связаны зависимостью:

P1u1=P2u2=idem, или u2/u1=P1/P2. (3.25)

2. Закон Гей — Люссака (1802 г.). При постоянном давлении объем газа при нагревании изменяется прямо пропорционально повышению температуры:

u=u0(1+at), (3.26)

где u — удельный объем газа при температуре t°C,

u0 — удельный объем газа при температуре t=0°С,

a — температурный коэффициент объемного расширения идеальных газов при t=0°C одинаковый для различных газов и сохраняющий одно и то же значение: a=1/273,16=0,00366 1/°С.

3. Закон (уравнение) Клапейрона (1834 г.). Сопоставление законов Бойля — Мариотта и Гей — Люссака приводит к уравнению состояния идеальных газов:

u=u0(1+at)=const/P=a×const/P(1/a+t);

1/a+t=T; a×const=R; T=273,16+t°C;

Pu=RT; PV=GRT=MRT, (3.27)

где R — газовая постоянная идеального газа. Представляет собой удельную работу газа в изобарном процессе (P — idem) при изменении температуры газа на 1°С.

4. Закон Авогадро (1811 г.). Объем киломоля идеального газа () не зависит от его природы и вполне определяется параметрами физического состояния газа (P, t):

ƒ(P, t).

Объем 1 кмоля идеального газа в нормальных физических условиях (температура 0°С, давление 101,325 кПа)

Уравнение Клапейрона для одного кмоля идеального газа имеет вид

,

тогда mR не зависит от природы газа и в силу этого называется универсальной газовой постоянной:

. (3.28)

Удельные газовые постоянные газов R определяются по значению их молярной массы:

(3.29)

Таким образом, уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона) может быть записано в следующих видах:

для 1 кг газа Pu=RT,

для G кг газа PV=GRT,

для 1 кмоля газа (уравнение Клапейрона — Менделеева)

для кмолей газа (3.30)


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)