АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 2.1. Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH 1,5∙10–5

Читайте также:
  1. I. Постановка задачи маркетингового исследования
  2. I. ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ
  3. II. Основные задачи и функции Отдела по делам молодежи
  4. II. Цели и задачи конкурса
  5. III. Задания для самостоятельного выполнения.
  6. III. Принятие решения, заполнение протоколов и комментарии
  7. V2: Предмет, задачи, метод патофизиологии. Общая нозология.
  8. Акты ни МП, ни ВП пока не дают рецепта для разрешения возникающих правовых коллизий.
  9. Алгоритм принятия решения
  10. Аналитический этап разрешения конфликта
  11. Архитектурные решения
  12. Б. На отдельной тетради решить контрольные задачи.

2.1. Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH 1,5∙10–5. Вычислить степень её диссоциации в 0,005 М растворе.

2.2. Найти степени диссоциации в 0,2 н. растворах: а) HClO; б)HF; в)HCN; г)CH3COOH.

2.3. Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК.

2.4. Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3 по первой ступени в 0,1 н растворе равна 2,11∙10–3. Вычислить К1.

2.5. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?

2.6. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32∙10–2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же?

2.7. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?

2.8. Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе муравьиной кислоты, если степень диссоциации α = 0,03?

2.9. Вычислить [H+] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.

2.10. Вычислить [H+], [HSe] и [Se2–] в 0,05 М растворе H2Se.

2.11. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия?

2.12. Рассчитать концентрацию ионов CH3COO в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моля HCl, считая диссоциацию последнего полной.

2.13. Степень диссоциации HCl в растворе, содержащем 7,3 г HCl в 200 г воды, равна 78%. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,93ºС.

2.14. Осмотическое давление 0,01 н. раствора KCl при 0ºС равно 0,44 атм. Вычислить степень диссоциации KCl в растворе.

Ответ: 96%.

2.15. Степень диссоциации KCl в растворе, содержащем 0,02 моль KCl в 10 л воды, равна 0,969. Вычислить осмотическое давление раствора при 18ºС. Ответ: 9,52 кПа.

2.16. Раствор, содержащий 3,00 г MgCl2 в 125 г воды, замерзает при – 1,23ºС. Вычислить степень диссоциации MgCl2 в растворе.

Ответ: 81%.

2.17. Осмотическое давление при 0º С раствора, содержащего 0,050 г KNO3 в 100 мл раствора, равно 166,6 мм рт. ст. Вычислить степень диссоциации KNO3 в растворе.

Ответ: 95%.

2.18. Раствор, содержащий 0,636 г Na2CO3 в120 г воды, замерзает при – 0,225ºС. Вычислить степень диссоциации Na2CO3 в растворе.

Ответ: 0,7.

2.19. 5%-ный раствор KOH кипит при 100,86ºС. Вычислить степень диссоциации KOH в растворе.

Ответ: 0,75.

2.20. Степень диссоциации MgCl2 в растворе, содержащем 0,25 моль MgCl2 в 1000 г воды, равна 0,84. Во сколько раз понижение температуры замерзания этого раствора больше понижения температуры замерзания эквимолярного раствора неэлектролита?

Ответ: 2,68.

2.21. Степень диссоциации HCl в 0,02 М растворе равна 0,922. Вычислить осмотическое давление раствора при 0ºС.

Ответ: 87,17 Кпа.

2.22. Степень диссоциации HBr в 0,05 н. растворе равна 0,889. Вычислить осмотическое давление раствора при 20ºС.

Ответ: 300 кПа.

2.23. Степень диссоциации K2SO4 в растворе, содержащем 0,026 моль K2SO4 в 50,0 г воды, равна 53%. Вычислить повышение температуры кипения раствора.

Ответ: 0,555ºС.

2.24. Степень диссоциации Na2CO3 в растворе, содержащем 0,01 моль Na2CO3 в 200 г воды, равна 0,70. Вычислить температуру замерзания раствора.

Ответ: -0,22ºС.

2.25. Степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,666 г CaCl2в 125 г воды, равна 75%. Вычислить температуру замерзания раствора.

Ответ: - 0,22ºС.

2.26. Раствор KIO3, в 500 мл которого содержится 5,35 г соли, оказывает при 17,5ºС осмотическое давление, равное 2,18 атм.

2.27. В каком объеме раствора должен быть растворен 1 моль сахара, чтобы раствор был изотоничен с 0,1 н. раствором LiCl, кажущаяся степень диссоциации которого в растворе равна 0,9?

Ответ: 5,26 л.

2.28. Вычислить молярность раствора некоторого неэлектролита, изотоничного 0,05 н. раствору Pb(NO3)2. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72.

Ответ: 0,061 моль/л.

2.29. Вычислить давление пара 10%-ного раствора Ba(NO3)2 при 28ºС. Давление пара воды при той же температуре составляет 28,35 мм рт. ст. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575.

Ответ: 27,89 мм рт. ст.

2.30. Давление пара раствора, содержащего 16,72 Ca(NO3)2 в 250 г воды, составляет 14,28 мм рт. ст. при 17ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 14,53 мм рт. ст.

Ответ: 0,69.

2.31. Давление пара 4%-ного раствора KCl составляет 17,23 мм рт. ст. Вычислить осмотическое давление раствора при 20ºС, если плотность его равна 1,026.

Ответ: 23,5 атм.

2.32. Раствор содержащий 33,2 г Ba(NO3)2 в 300 г воды, кипит при 100,466ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Ответ: 0,56.

2.33. Раствор KNO3, содержащий 8,44% соли, показывает прирост температуры кипения на 0,797ºС по сравнению с температурой кипения воды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Ответ: 0,68.

2.34. Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2%-ном растворе KCl составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора.

Ответ: 100,387ºС.

2.35. Давление пара раствора, приготовленного из 0,408 моля Ca(NO3)2 и 1000г воды, равно 746,9 мм рт. ст. при 100ºС. Вычислить, при какой температуре давление пара раствора достигнет 760 мм рт. ст. и раствор закипит.

Ответ: 100,506ºС.

2.36. Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить: а)величину осмотического давления раствора при 0ºС, приняв плотность его равной 1,01; б)температуру кипения раствора.

Ответ: а)10,72 атм; б)100,255ºС.

2.37. Если растворить 55,8 г ZnCl2 в 5кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при -0,385ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Ответ: 0,765.

2.38. Вычислить кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,0995 моля CaCl2 в 500г воды. Температура кристаллизации такого раствора -0,740ºС.

Ответ: 0,50.

2.39. Если растворить 25,5 г BaCl2 в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при -0,756ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Ответ: 0,74.

2.40. Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г NaNO3 в 1000 г воды? Давление пара раствора составляет 17,02 мм рт. ст., а давление пара воды при той же температуре -17,54 мм рт. ст.

Ответ: -3,16ºС.

2.41. Вычислить осмотическое давление при 18,5ºС раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г CuSO4 · 5H2O. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38.

Ответ: 1,65 атм.

2.42. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

2.43. Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 25оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32∙10–2 моль/л.

2.44. В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?

2.45. Для растворения 1,16г PbI2 потребовалось 2л воды. Найти произведение растворимости соли.

2.46. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.

2.47. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.

2.48. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25оС 1г BaSO4.

2.49. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли?

2.50. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25 оС?

2.51. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?

2.52. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

2.53. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3)2 добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?

2.54. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л?

2.55. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?

2.56. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде?

2.57. Найти молярную концентрацию ионов H+ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет:

а) 10-4; б) 3,2∙10-6; в) 7,4∙10-11.

2.58. Найти молярную концентрацию ионов OH в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна:

а) 10-3; б) 6,5∙10-8; в) 1,4∙10-12.

2.59. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов H+ (в моль/л) равна: а) 2∙10-7; б) 8,1∙10-3; в) 2,7∙10-10.

2.60. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов OH (в моль/л) равна: а) 4,6∙10-4; б) 5∙10-6; в) 9,3∙10-9.

2.61. Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.

2.62. Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной.

2.63. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?

2.64. Определить [H+] и [OH] в растворе, рН которого равен 6,2.

2.65. Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н. HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.

2.66. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?

2.67. Вычислить значения и в 0,2 н. растворе NaOH, считая .

2.68. Используя данные табл. 3 приложения, найти 0,005 н. раствора HCl, содержащего, кроме того, 0,015 моль/л NaCl.

2.69. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [H+], [OH] и pOH для этого раствора.

2.70.Рассчитать рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора HCl, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

2.71. Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, 0,1 моль/л CH3COONa. Коэффициенты активности ионов считать равными единице.

2.72. Как изменится рН, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl; б) 0,2 М раствор CH3COOH; в) раствор, содержащий 0,1 моль/л CH3COOH и 0,1 моль/л CH3COONa?

2.73. Указать, какие из рядов перечисленных ниже кислот соответствуют возрастанию рН в растворах одинаковой молярной концентрации: а) HCN, HF, HOCl, HCOOH, CH2ClCOOH; б) HNO3, HNO2, CH3COOH, HCN; в) HCl, CH2ClCOOH, HF, H3BO3.

2.74. В 0,01 н. растворе одноосновной кислоты рН = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно: а) кислота слабая; б) кислота сильная.

2.75. Как изменится кислотность 0,2 н. раствора HCN при введении в него 0,5 моль/л KCN: а) возрастает; б) уменьшится; в) не изменится?

2.76. Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу: а) увеличить в 10 раз; б) увеличить на 1 моль/л; в) уменьшить в 10 раз; г) уменьшить на 1 моль/л?

2.77. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13: а) 1013; б) 60,2∙1013; в) 6,02∙107; г) 6,02∙1010?

2.78. Как изменится рН воды, если к 10 л ее добавить 10–2 моль NaOH: а) возрастет на 2; б) возрастет на 3; в) возрастет на 4; г) уменьшится на 4?

2.79. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

а) Pb(NO3)2 + KI; б) NiCl2 + H2S; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH;

д) CaCO3 + HCl; е) Na2SO3 + H2SO4; ж) AlBr3 + AgNO3.

2.80. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Na2S + H2SO4; б) FeS + HCl; в) HCOOK + HNO3; г) NH4Cl + Ca(OH)2; д) NaOCl + HNO3.

2.81. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) HCl + Ba(OH)2; б) HF + KOH; в) Fe(OH)3 + HNO3; г) CH3COOH + NH4OH; д) HNO2 + NH4OH; е) H2S + NH4OH.

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо.

2.82. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

NO2+ H+ = HNO2;

Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2↓;

Pb2+ + 2I= PbI2↓.

2.83. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHСO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 и KOH (избыток); е) Ca(OH)2 и CO2; ж) Ca(OH)2 и CO2 (избыток).

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

2.84. В каком направлении будет смещено равновесие реакции

AgI (к.) + NaCl (водн.) AgCl (к.) + NaI (водн.):

а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?

2.85. В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции

CH3COONa+CH2ClCOOH CH3COOH+CH2ClCOONa:

а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?

 

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

 

Вариант Номера задач
                 
  2.2(а) 2.9 2.20 2.22 2.47 2.58(а,в) 2.75 2.84
  2.1 2.3 2.17 2.39 2.42 2.59(а,б) 2.63 2.79(в,г)
  2.4 2.7 2.24 2.35 2.43 2.59(б,в) 2.73 2.83(а,ж)
  2.1 2.6 2.25 2.30 2.44 2.57(а,б) 2.67 2.82
  2.2(б) 2.8 2.28 2.38 2.45 2.61 2.74 2.81(а,б)
  2.3 2.9 2.27 2.34 2.46 2.62 2.65(а,г) 2.81(в,г)
  2.4 2.7 2.18 2.26 2.56 2.57(а,в) 2.68 2.81(д,е)
  2.5 2.12 2.15 2.33 2.48 2.64 2.72(а,в) 2.83(е,ж)
  2.1 2.8 2.29 2.32 2.49 2.58(а,б) 2.78 2.85
  2.2(в) 2.10 2.36 2.37 2.50 2.69 2.72(б,в) 2.83(д,е)
  2.4 2.11 2.19 2.28 2.51 2.60(а,б) 2.71 2.80(г,д)
  2.2(г) 2.7 2.21 2.40 2.52 2.66 2.74 2.83(г,д)

Продолжение

                 
  2.3 2.9 2.14 2.23 2.55 2.60(б,в) 2.76 2.79(а,б)
  2.1 2.11 2.16 2.31 2.53 2.70 2.77 2.83(б,в)
  2.5 2.10 2.13 2.41 2.54 2.65(б,в) 2.69 2.79(е,ж)

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.011 сек.)