АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Правила визначення ступеня окиснення

Читайте также:
  1. Dress-code: правила официальных мероприятий
  2. II. Основные принципы и правила поведения студентов ВСФ РАП.
  3. А.Визначення розмірів і площі зони хімічного зараження
  4. Авиационные Правила АП-25 «Норм летной годности самолетов»
  5. Бази по позбавленим ступеням свободи
  6. Боевые правила
  7. Будь-які слідчі (розшукові) дії, проведені з порушенням цього правила, є недійсними, а встановлені внаслідок них докази – недопустимими.
  8. Важные правила введения прикорма
  9. Види комерційних банків. Визначення банківських операцій та їх класифікація
  10. Виды технологических документов, разрабатываемых в курсовом проекте, правила их оформления.
  11. Визначення
  12. Визначення

Стан окиснення можливо визначити для кожного атому в любій сполуці, користуючись певними положеннями.

1. В простих речовинах (N2, Cl2, O2, H2 і т.д.) електрони узагальнені нарівно однойменними атомами, тобто немає зміщення пов’язуючих електронів, тому ступінь окислення атомів дорівнює нулю.

2. Ступінь окислення одноатомного (простого) іона типа Са2+ співпадає з зарядом іона (в цьому випадку 2+).

3. В усіх сполуках лужні метали мають ступінь окислення +1, лужно-земельні +2.

4. Водень в сполуках з неметалами має ступінь окислення +1, а в солеподібних гідридах (СаН2, NaH і т.д.) ступінь окислення водню дорівнює -1.

5. Фтор – найбільш електронегативний елемент; в сполуках з іншими елементами він має ступінь окислення –1.

6. Кисень в своїх сполуках виявляє ступінь окислення –2. Виключення складає ОF2, де ступінь окислення кисню +2, а фтору –1, а також Н2О2, де ступінь окислення кисню +1.

7. Сума степеней окислення всіх атомів, які входять в іон, визначає повний заряд частки. Це дозволяє встановити невідомі ступені окиснення різних атомів молекули. Розглянемо в якості прикладу іон NO3-. Згідно прийнятим правилам ступінь окислення кисню дорівнює –2, а всього в цей іон входять три атоми кисню і на них приходиться формальний заряд 3 ×(-2). Тобто, азот в даній сполуці має ступінь окислення +5.

8. В нейтральних молекулах алгебраїчна сума всіх ступіней окислення дорівнює нулю.

9. Найвищий позитивний ступінь окислення атомів елементів визначається номером групи. Виключення складають елементи підгрупи міді (Cu, Ag, Au), O, F, а також метали восьмої групи. В періодах зліва праворуч позитивний степінь окиснення збільшується.


10. При написані рівнянь хімічних реакцій завжди потрібно додержуватися правила збереження алгебраїчної суми степеней окислення всіх атомів. Якщо у одного компоненту реакції ступінь окислення підвищується (процес окиснення), то у його партнера по реакції степінь окиснення повинна знижуватися (процес відновлення). Це означає, що процеси окиснення і відновлення взаємопов’язані і компенсують один одний.

Окислення. Якщо в даному процесі бере участь нейтральний атом, то віддача електронів веде до підвищення позитивного степеню окиснення. В утвореній частці числове значення ступінь окислення дорівнює числу відданих електронів:

Na0 - e → Na+1 Mg -2e → Mg+2

Cl0 -5e → Cl+5 N0 -2e → N+2

При окисленні молекул простих речовин потрібно враховувати кількість атомів в окислювальній молекулі і відповідне число відданих електронів:

Сl20 -10e → 2Cl+5 N20 -4e → 2N+2

Якщо в реакції окислення беруть участь атоми, які входять до складної речовини, то віддача електронів збільшує їх позитивну ступінь окислення на стільки одиниць, скільки було віддано електронів:

N+2 -3e → N+5 Mn+2 -5e → Mn+7

Відновлення. Якщо в процесі відновлення беруть участь нейтральні атоми, то приєднання електронів веде до утворення негативно зарядженої частки, ступінь окислення якої дорівнює числу приєднаних електронів:

Сl20 +2e → 2Cl-1 N20 +6e → 2N-3

Якщо в процесі відновлення бере участь позитивно заряджена частка, то приєднання електронів веде до зменшення позитивного ступеню окиснення на стільки одиниць, скільки було приєднано електронів:

Mn+7 +5e → Mn+2 Cl+5 +2e → Cl+3

Окислення і відновлення – це два нерозривні процеси, тому вони йдуть одночасно і один з них не може здійснюватися без іншого.

Розглянемо реакцію магнію з хлором:

Mg + Cl2 → MgCl2

Хлор, як більш електронегативний, приєднує електрон, який в сою чергу, віддає магній. Обидва процеси можна зобразити наступним чином:

(відновник) Mg0 -2e → Mg+2 окиснення

(окисник) Cl20 +2e → 2Cl- відновлення

Магній окислюється, хлор відновлюється. Магній окислюючись, відновлює хлор. Тобто, речовини, які віддають електрони (окислюються) – називаються відновниками, а речовини, які приєднують електрони (відновлюються), - окисниками.

Еквівалент окисника і відновника дорівнює відношенню молярної маси окисника (відновника) до кількості прийнятих (відданих) електронів однією молекулою речовини.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)