АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Теоретичні основи аналітичної хімії

Читайте также:
  1. VІ. ПРАВОВІ І НОРМАТИВНО – ТЕХНІЧНІ ОСНОВИ ЗАБЕЗПЕЧЕННЯ БЕЗПЕКИ ЖИТТЄДІЯЛЬНОСТІ
  2. А. ОСНОВИ ТЕОРІЇ ДЕРЖАВИ
  3. АЛГОРИТМ РОБОТИ НАД ПРОФЕСІЙНО-ОРІЄНТОВАНИМИ ЗАВДАННЯМИ З КУРСУ «ОСНОВИ ПСИХОЛОГІЧНОГО ТРЕНІНГУ»
  4. Б. ОСНОВИ ТЕОРІЇ ПРАВА
  5. Гігієнічні основи масажу
  6. для підготовки до здачі іспиту з дисципліни «Теоретичні проблеми кримінального судочинства»
  7. Дубравська Д.М. Основи психології. Навч. Посібник — Львів; Світ, 2001. — 548 с.
  8. Економічна сутність підприємства та правові основи його діяльності в Україні
  9. З ДИСЦИПЛІНИ «Основи економічної теорії»
  10. За спеціальністю «Основи психології. Основи педагогіки»
  11. За спеціальністю «Основи психології. Основи педагогіки»
  12. Загальні основи управління активами підприємства

 

Молярна маса – маса молекули виражена в умовних одиницях (розраховувати до 0,01 г/моль).

М = S А × хі

Приклад: Молярна маса сірчаної кислоти дорівнює:

М(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2∙1,01 + 32,06 + 4∙16 = 98,08 г/моль

 

Еквівалент –це кількість речовини, яка сполучається з одним молем атомів водню або заміщує таку саму кількість атомів водню в хімічних реакціях.

Закон еквівалентів – хімічні елементи сполучаються один з одним, а речовини реагують між собою у кількостях, пропорційних їхнім еквівалентам.

Розчини – гомогенні системи перемінного складу, які складаються з двох або декілька компонентів.

Основною характеристикою розчинів є концентрація.

Концентрація – вказує вміст розчиненої речовини в певному об’ємі або масі розчину (розчиннику).

1. Відсоткова концентрація – вказує вміст розчиненої речовини в грамах, яка міститься в 100 грамах розчину:

де m1 - маса розчиненої речовини, г;

m2 - маса розчиннику, г.

2. Молярна концентрація См вказує вміст розчиненої речовини в молях, що міститься в одному літрі розчину:

де m - маса розчиненої речовини, г;

M - молярна маса, г/моль;

V - об’єм розчинника, мл.

3. Еквівалентна концентрація (нормальність) Сн (N) – вказує вміст розчиненої речовини в грам-еквівалентах, що містяться в одному літрі розчину:

де m - маса розчиненої речовини, г;

V - об’єм розчинника, мл;

E - молярна маса еквіваленту розчиненої речовини, г.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)