АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

И ядерная модель Резерфорда

Читайте также:
  1. II. Учебно-информационная модель
  2. III. Изучение демократического транзита в России (модель Б.А. Исаева)
  3. Sog Pentagon, новая модель
  4. Американская модель общества угрожает Европе
  5. Американская модель управления.
  6. Базовая модель Солоу
  7. Визначення рівноважного ВВП за методом “вилучення–ін’єкції”. Модель “заощадження-інвестиції”.
  8. Влияние периодичности решетки на электронные состояния. Зонная модель
  9. Вопрос 17. Модель «матрица»: характеристика, достоинства и недостатки
  10. Вплив держави на економічну рівновагу. Модель економічної рівноваги за методом “витрати-випуск” для змішаної закритої економіки.
  11. Голографическая модель
  12. Даталогічна модель

Раздел 2. ЭЛЕМЕНТЫ АТОМНОЙ

ФИЗИКИ И КВАНТОВОЙ МЕХАНИКИ

 

 

Лекция 7. Спектр атома водорода

И теория Бора

 

План лекции

7.1. Линейчатые спектры атомов. Модели строения атома – модель Томсона и ядерная модель Резерфорда.

7.2. Постулаты Бора. Атом водорода по Бору.

7.3. Опыты Франка и Герца.

 

 

Линейчатые спектры атомов.

Модели строения атома – модель Томсона

и ядерная модель Резерфорда

 

Излучение невзаимодействующих друг с другом атомов (в разреженных газах) состоит из отдельных спектральных линий. Поэтому спектр испускания атомов называется линейчатым.

Изучение атомных спектров послужило ключом к познанию строения атомов. Прежде всего, было замечено, что линии в атомных спектрах расположены не беспорядочно, а объединены в серии линий. Отчетливее всего это обнаруживается в спектре простейшего атома – водорода.

В видимой части спектра атома водорода Бальмер[1] обнаружил, что спектральные линии располагаются в определенном порядке: расстояние между линиями закономерно убывает от более длинных волн к более коротким (рис. 7.1).

656,3 нм 486,1 нм 434,1 нм 410,2 нм ~365 нм

 


Нa Нb Нg Нd Н¥

 

Рис. 7.1

 

Длины волн этой серии линий водорода могут быть точно представлены формулой: , где l0 – константа, а n – целое число, принимающее значения 3, 4, 5 и т.д.

Позднее эта формула была представлена в виде:

(при n = 3, 4, 5, …),

где R = 1,097×107 м–1 – постоянная Ридберга[2], а формула носит название формулы Бальмера.

Подставив в эту формулу n = 3, мы получим l3 = 656,3 нм, соответствующую линии спектра Нa, а для n = ¥ получим

l ~365,0 нм, что соответствует границе линейчатого спектра серии Бальмера.

В дальнейшем было показано, что в спектре водорода имеется еще несколько серий. В ультрафиолетовой части спектра находится серия Лаймана. Остальные серии лежат в инфракрасной области.

серия Лаймана (n = 2, 3, 4,...) [121,5 нм, 102,5 нм, 97,2 нм];

серия Пашена (n = 4, 5, 6,…) [1875,2 нм, 1281,8 нм и т.д.];

серия Брэкета (n = 5, 6, 7, …) [4,05 мкм, 2,63 мкм];

серия Пфунда (n = 6, 7, 8, …) [7,4 мкм].

Обобщенная формула Бальмера для серий спектральных линий атома водорода имеет вид:

. (Здесь n = m + 1; m = 1, 2, 3, …). (7.1)

Значения длин волн, предсказываемые этой формулой, прекрасно совпадают с экспериментальными. Долгое время раскрыть физический смысл этих формул пытались на основе строения атома в рамках классической физики при использовании определенных моделей атома. Самыми известными являются модели атома Томсона и модель атома Резерфорда.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)