АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ОКИСНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ

Читайте также:
  1. E. изоляция пестицидов, водным путем окисленных с серной кислотой.
  2. Азотосодержащие кислоты
  3. Альфа-липоевая кислота (АЛК)
  4. Аминокислоты / Карнитин
  5. Аминокислоты в молекуле синтезируемого белка?
  6. Аминокислоты винограда и вина. Состав, свойства аминокислот.
  7. БНМ 4.1.6. Магнітні властивості речовини
  8. Будова і властивості напівпровідників
  9. Будова і властивості полімерів
  10. В состав жиров входят насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты.
  11. В) складних ефірів кислот
  12. В. Альдопентози, гетероциклічної основи та фосфатної кислоти

 

Усі кислоти (крім НNO3 і концентрованої Н24) є окисниками за рахунок водневих іонів Н+, що утворюються при дисоціації у водних розчинах. Взаємодія цих кислот з відновниками супроводжується виділенням газоподібного водню:

 

Fе + 2НСІ = FеСІ2 + Н2. (25)

 
– 2 = 1 – окиснення, відновник Fe;

+ 2 = 1 – відновлення, окисник HCl.

 

За такою схемою протікають реакції поміж вказаними кислотами і металами, що знаходяться у ряду активності до гідрогену.

Аніони нітратної і концентрованої сульфатної кислот є більш сильними окисниками, ніж іон . Тому при їх взаємодії з металами або неметалами водень не виділяється, а утворюються речовини з меншим ступенем окиснення: Нітрогену від до і Сульфуру від до .

При взаємодії металів з нітратною кислотою утворюється сіль, вода і продукт відновлення нітрогену , тип якого визначається активністю металу і концентрацією кислоти.

Усі метали, що знаходяться в ряду активності, умовно можна розбити на дві групи: від літію до феруму – активні метали, від феруму (включно) і далі – неактивні.

Активні метали залежно від концентрації кислоти відновлюють Нітроген до , , а неактивні – до .

 

конц MeNO3 + H2O + 2O (N2);

Me (акт) + HNO3 (26)

розбав MeNO3 + H2O + H4NO3;

 

конц MeNO3 + H2O + O2;

Me (неакт) + HNO3 (27)

розбав MeNO3 + H2O + O.

 

Взаємодія активних металів з концентрованою сульфатною кислотою приводить до утворення H2S або S, а неактивних – SO2:

 

Ме (акт) MeSO4 + H2O + H2 (S);

Me + H2SO4 (конц) (28)

Ме (неакт) MeSO4 + H2O + О2.

 

Контрольні питання та завдання

 

1. Чи виділяється газоподібний водень під час взаємодії нітратної та концентрованої сульфатної кислот з металами?

2. Що виконує роль окисника у молекулах нітратної та концентрованої сульфатної кислот?

3. Назвіть продукти реакції розбавленої нітратної кислоти з активними металами.

4. У чому полягають особливості складання рівнянь окисно-відновних реакцій металів з нітратною та концентрованою сульфатною кислотами?

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)