АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Статическая сумма по энергетическим состояниям. Расчет бэта-фактора

Читайте также:
  1. D. Акустический расчет
  2. I. Расчет номинального значения величины тока якоря.
  3. I. Расчет режимов резания на фрезерование поверхности шатуна и его крышки.
  4. I. Расчет тяговых характеристик электровоза при регулировании напряжения питания ТЭД.
  5. I: Кинематический расчет привода
  6. II. Расчет и выбор электропривода.
  7. II. Расчет номинального значения величины магнитного потока.
  8. II. Расчет силы сопротивления движению поезда на каждом элементе профиля пути для всех заданных скоростях движения.
  9. II: Расчет клиноременной передачи
  10. III. Методика расчета эффективности электрофильтра.
  11. III. Расчет и построение кривой намагничивания ТЭД.
  12. III.Расчет допускаемых напряжений изгиба и контактных напряжений.

В равновесных реакциях изотопного обмена изотопы одного элемента обмениваются между двумя веществами А и В

aA1 + bB2 = aA2 + bB1 1, 2 - легкий и тяжелый изотополог

12CH4+13CO2=13CH4+12CO2

Константа равновесия

 

 

В скобках приведены концентрации исходных и конечных веществ

Константу равновесия К можно выразить через статистическую сумму по энергетическим состояниям молекул Q

βA=(Q2/Q1)aA

K= βA/ βB

Изотопный обмен между SO3 и O2

1/3S16O3 + 1/218O2 = 1/3S16O3 + 1/218O2

 

 


1/2O2+CO=CO2

При изотопном уравновешивании ΔGor,T=-RTln(K) -энергия Гиббса

При 300 К αСO-O=1,028 и ΔGor,T ~-69 Дж

Для химической реакции ΔGor,T =-257,200 Дж

Внутренняя энергия молекулы

Etot=Etr+Erot+Evib

ni/n0=gie(-Ei/kT) k=1,381∙1023 Дж/К

Q=∑gie(-Ei/kT) gi - статистический вес

 

 


Qtot=QvibQrotQtr

Фракционирование между фазами может быть вычислено на основании спектроскопических данных, как функция температуры.

Сумма по состояниям для поступательного движения молекул Qtr=(2πmkT)3/2/h3

Сумма по состояниям для вращательного движения молекул Qrot=(8π2IkT)/ϭh3

Ϭ- число симметрии, I – момент инерции молекулы

Сумма по состояниям для колебательного движения молекул Qvib=[1-exp(-hν/kT)]-1

ν – частота колебаний атомов в молекуле

 


Для пары изотопологов

 

ΔE0 – разница нулевых энергий двух изотопологов

 


Расчет бэта-фактора

Lj - изотопическое число связи, j связь из числа n связей,

образуемых i атомом.

CH4: β13Cспектр.=1,1136=1+4L → LC-H=0,0284

C2H6: β13Cспектр.=1,1316 → LC-C=0,0464

Аналогично → LC-O=0,055 LC=O=0,095 LC-N

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)