АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Тестовые задания по химии

Читайте также:
  1. I. Задания для самостоятельной работы
  2. I. Задания для самостоятельной работы
  3. II. Различные задания, которые могут использоваться на семинарских занятиях для проверки индивидуальных знаний.
  4. III. Задания для работы в малых группах.
  5. III. Задания для самостоятельной работы
  6. Аналитические задания модуля 2
  7. Великое забытое изобретение средневековой алхимии – геополимерный бетон египетских пирамид, храмов и статуй.
  8. Вторая часть. Задания, оцениваемые в 3 балла.
  9. Второй уровень трудности (задания средней трудности)
  10. Выбор и утверждение темы. Оформление задания на дипломное проектирование
  11. Выполнение творческого домашнего задания «Психологические особенности семей, воспитывающих детей с умственной отсталостью»
  12. Выявление дисфункционального отношения к домашним заданиям.

1. Пример физического явления:

а) расплавление металла

б) горение

в) разложение известняка

г) образование ржавчины

 

2. Пример химического явления:

а) испарение воды

б) расплавление металла

в) горение

г) раскатывание листа металла в фольгу

 

3. Простым веществом является:

а) P2O5

б) Na2S

в) H2O

г) Cl2

 

4. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называются:

а) оксиды

б) основания

в) кислоты

г) кислые соли

 

5. Кислотный оксид:

а) SO3

б) Al2O3

в) К2О

г) Na2О

 

6. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп, называются:

а) кислоты

б) соли

в) оксиды

г) основания

 

7. Амфотерное основание:

а) NaOH

б) КОН

в) Са(ОН)2

г) Zn(ОН)2

 

8. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков, называются:

а) кислоты

б) соли

в) оксиды

г) основания

 

9. Из перечисленных веществ указать кислоту:

а) NaOH

б) NaCl

в) SO2

г) НСl

 

10. Номер периода показывает:

а) число протонов

б) число нейтронов

в) число электронов

г) количество энергетических уровней

 

11. Порядковый номер элемента показывает:

а) высшую положительную степень окисления элемента

б) высшую отрицательную степень окисления элемента

в) атомную массу элемента

г) число электронов

 

12. Максимально возможное число электронов на втором энергетическом уровне:

а) 2

б) 8

в) 18

г) 32

 

13. Формулой 3s24 описывается внешний электронный слой атома:

а) селена

б) хрома

в) сера

г) кислород

 

14. Соединение с ковалентной неполярной связью:

а) О2

б) НСl

в) NаCl

г) Н2SO4

 

15. Ковалентная полярная связь образуется между атомами в соединении:

а) КС1

б) NaI

в) N2

г) P2О5

 

16. Соединение с ионной связью:

а) NaCl

б) SO2

в) Сl2

г) Na

 

17. Заряд комплексного иона в соединении K4[Fe(CN)6]:

а) 3–

б) 3+

в) 4–

г) 2+

 

18. К реакции разложения относится:

а) H2 + Cl2 = 2HCl↑

б) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓

в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

г) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

 

19. В эмульсиях дисперсной фазой является:

а) твердое вещество

б) жидкость

в) газообразное вещество

 

20. Определите % концентрацию раствора, если известно, что 300 гр. раствора содержат 30 гр. хлорида натрия:

а) 20%

б) 1%

в) 30%

г) 10%

 

21. Определите % концентрацию растворов, если известно, что 200 гр. раствора содержат 10 гр. сульфата цинка:

а) 2%

б) 20%

в) 5%

г) 10%

 

22. Молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в:

а) 1 литре (или 1000 мл) раствора

б) 1000 г раствора

в) 100 г раствора

г) 100 мл раствора

 

23. Положительно заряженные ионы называются:

а) катионы

б) анионы

в) протоны

г) нейтроны

 

24. Отрицательно заряженные ионы называются:

а) катионы

б) анионы

в) протоны

г) нейтроны

 

25. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов:

а) серная кислота

б) хлорид серебра

в) сульфат бария

г) гидроксид цинка

 

26. При диссоциации образует только ОНионы следующий электролит:

а) Н2О

б) Zn(ОН)2

в) NаОН

г) Н24

 

27. Реакция, идущая до конца:

а) NаNO3 + НС1 →

б) КNО3 + НС1 →

в) КОН + НС1 →

г) К2СО3 + NаС1 →

 

28. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2+ + 2ОН → Сu(ОН)2↓ соответствует взаимодействию веществ:

а) СuSО4 (р-р) и Fе(ОН)3

б) СuО и Ва(ОН)2 (р-р)

в) СuС12 (р-р) и NаОН (р-р)

г) СuО и Н2О

 

29. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + ОН → NH3↑ + Н2О соответствует взаимодействию веществ:

а) NН4Сl и NаОН

б) NН4С1 и Н2О

в) NН3 и Н2О

г) NН3 и НС1

 

30. Сокращенное ионное уравнение реакции А13+ + 3ОН → А1(ОН)3↓ соответствует взаимодействию:

а) хлорида алюминия с водой

б) алюминия с водой

в) хлорида алюминия со щелочью

г) алюминия со щелочью

 

31.Нейтральная среда:

а) рН = 7

б) рН = 13

в) рН = 11

г) рН =9

 

32. Кислая среда:

а) рН = 7

б) рН = 8

в) рН = 9

г) рН = 4

 

33. Щелочная среда:

а) рН = 11

б) рН = 3

в) рН = 5

г) рН = 4

 

34. Из приведенных солей подвергается гидролизу:

а) КС1

б) Nа24

в) ZnС12

г) Ва(NO3)2

 

35. Соль, гидролиз которой идет по аниону:

а) сульфат калия

б) сульфат натрия

в) нитрат калия

г) сульфид калия

 

36. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:

а) кислую

б) щелочную

в) нейтральную

г) близкую к нейтральной

 

37. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:

а) Na2CO3

б) А12S3
в) Nа2S
г) (NH4)2SO4

 

38. Реакция относящаяся к редокс-реакциям:

а) 2КМnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

б) СаО + Н2SO4 → CaSO4 + H2O

в) Са(ОН)2 + Н2SO4 → CaSO4 + 2H2O

г) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

 

39. Количество электронов в окислительно-восстановительном процессе: МnО4+ 8Н+ → Мn2+ + 4Н2О

а) 1

б) 8

в) 4

г) 5

 

 


1 | 2 | 3 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.012 сек.)