|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ I. по дисциплине "Химия"МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ по дисциплине "Химия"
по теме «Химическая кинетика и равновесие»
для бакалавров по направлениям "Строительство", "Стандартизация и метрология", "Товароведение", "Технология художественной обработки материалов", "Техносферная безопасность", "Эксплуатация транспортнотехнических машин и комплексов", "Технология транспортных процессов" всех профилей
Ростов-на-Дону УДК 532.6107 Методические указания по курсу "Химия" «Химическая кинетика и равносие» для бакалавров по направлениям "Строительство", "Стандартизация и метрология", "Товароведение", "Технология художественной обработки материалов", "Техносферная безопасность", "Эксплуатация транспортнотехнических машин и комплексов", "Технология транспортных процессов" всех профилей - Ростов н/Д: Рост. гос. строит. ун-т, 2011. - 12 с.
Излагаются теоретические положения по теме “Химическая кинетика и равновесие”. Дается определение скорости химической реакции и рассматриваются факторы, влияющие на нее (концентрация, температура, природа вещества и катализатор). Также приводится формулировка принципа Ле-Шателье и рассматривается его практическое применение к обратимым реакциям. Указания рассчитаны на студентов I курса дневной и заочной форм обучения всех специальностей.
Составители: канд. хим. наук, доцент М.Н.Мицкая канд. хим. наук, доцент Е.А.Левинская
Редактор Т.М. Климчук Темплан 2011 г., поз. Подписано в печать Формат 60х84х. Бумага писчая. Ризограф. Уч.-изд.л. 1,0. Тираж 100 экз. Заказ Редакционно-издательский центр Ростовского государственного строительного университета 344022, Ростов-на-Дону, ул. Социалистическая, 162
© Ростовский государственный строительный университет, 2011 ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ I Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химические реакции бывают гомогенными и гетерогенными. Если реагирующие вещества находятся в одной фазе – это гомогенная реакция, а если в разных – гетерогенная. Фаза – это часть системы, отделенная от других частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства системы изменяются скачкообразно. Примером гомогенной реакции служит взаимодействие растворов AqNO3 и NaCl. Эта реакция протекает быстро и по всему объему: AqNO3 + NaCl = AqCl + NaNO3. Примером гетерогенной реакции является процесс растворения цинка в растворе серной кислоты: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Скоростью гомогенной реакции называется изменение концентрации вещества, вступающего в реакцию или образующегося в ходе реакции ∆С в единицу времени ∆t , (+) – ставится в том случае, если следят за изменением концентрации продуктов реакции, которая в ходе реакции увеличивается; (-) – когда следят за изменением концентрации исходных веществ, которая в ходе реакции уменьшается. Скоростью гетерогенной реакции называется изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося в ходе реакции ∆n в единицу времени ∆t на единице площади ∆S: . Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |