АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Диссоциация кислот, оснований и солей

Читайте также:
  1. II. Составление формул солей.
  2. Биосинтез глицерола, жирных кислот, ацилглицеролов, фосфоглицеридов и холестерола. Патология липидного обмена.
  3. Возникновение философии Нового времени. Гносеология Нового времени в поисках универсальных оснований теоретического и практического освоения мира: рационализм и эмпиризм.
  4. Гидролиз солей
  5. Гидролиз солей
  6. Гидролиз солей
  7. Гидролиз солей
  8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
  9. Гидролиз солей
  10. Гидролиз солей
  11. Гидролиз солей.

 

В соответствии с теорией электролитической диссоциации Аррениуса кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы Н+ и соответствующие анионы; основания - на ионы ОН и катионы; соли - на анионы и катионы.

 

Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований происходит ступенчато, причем константа и степень диссоциации в каждой ступени обычно уменьшаются на 3¸7 порядков, так что часто можно учитывать лишь диссоциацию по 1-й ступени:

 

 

1. H3PO4 ⇆ H2PO4- + H+ К1 = 7,4×10-3;

2. H2PO4- ⇆ НPO42- + H+ К2 = 6,3×10-8;

3. НPO42- ⇆ PO43- + H+ К3 = 4,4×10-13.

 

Пример 6. Расположите ионы 1) H+, 2) HPO42–, 3) PO43–, 4) H2PO4, образующиеся при диссоциации ортофосфорной кислоты в порядке увеличения их концентрации. Какой из этих ионов имеет наименьшую концентрацию?

Решение. Исходя из констант диссоциации кислоты (они приведены выше), видно, что преобладающее значение имеет диссоциация по 1-ой ступени, а, следовательно, и концентрации ионов будут больше. Таким образом, ответом будет следующее расположение: 3241. Наименьшую концентрацию имеет ион под номером 3.

 

Растворимые средние соли (Na2CO3, NaCl, K2SO4 и др.) - обычно сильные электролиты и диссоциируют в воде нацело в одну ступень независимо от состава. Например:

 

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-.

 

Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато:

 

1. NaHCO3 = Na+ + HCO3-, 2. HCO3- ⇆ H+ + CO32-.

 

Основные соли: 1. MgOHCl = MgOH+ + Cl-, 2. MgOH+ ⇆ Mg2+ + OH-.

Пример 7. Сколько моль катионов и анионов содержится в 3-х л 0,5 М раствора сульфата алюминия?

Решение. В растворе соль диссоциирует по уравнению: Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-.

Из уравнения следует, что из каждого моля сульфата алюминия получается 2 моль катионов алюминия и 3 моль анионов 3SO42-. В растворе содержится 1,5 моль соли (0,5 М раствор содержит 0,5 моль в литре раствора, а в 3-х литрах - 1,5). Таким образом, из 1,5 моль при диссоциации получится 3 моль катионов и 4,5 моль анионов.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)