АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

МАЛОРАСТВОРИМЫХ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Читайте также:
  1. Анализ сильных и слабых сторон
  2. АНАЛИЗ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ СТОРОН ПРЕДПРИЯТИЯ
  3. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
  4. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
  5. ЛЕКЦИЯ № 15. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
  6. ЛЕКЦИЯ № 16. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
  7. Нарушения обмена электролитов
  8. Работа №4. Изоляция сердца лягушки по Штраубе, влияние гормонов, электролитов и медиаторов на деятельность изолированного сердца.
  9. Равновесия в растворах слабых электролитов
  10. Разбавленные растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов
  11. Растворимость плохорастворимых электролитов.

Ag+ + Cl- → AgCl↓

В насыщенных растворах сильных электролитов - равновесие между твердой фазой и ионами в р - ре:

 

АgCl(тв) Ag+(p-р) + Cl-(p-р)

 

- гетерогенный процесс

 

 

Соли – сильные электролиты Þ та часть соли, которая растворилась полностью диссоциирована на ионы:

АgCl(тв) → Ag+(p-р) + Cl-(p-р)

с Р с Р с Р моль/л

 

Растворимость C Р - концентрация насыщенного раствора электролита при данной Т

Для гетерогенного процесса:

, = 1 (тв. вещество) Þ

Кравн = = ПР

ПР – произведение растворимости:

произведение а ионов, содержащихся в насыщенном растворе электролита, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, есть величина постоянная при Т = const

 

В общем виде:

А n B m (т) n A m +(н.p) + m B n -(н.p)

ПР зависит от природы электролита и растворителя, T

не зависит от а ионов

ПР 25 С – табулированы

 

Условие образования осадка:

Если () ³ ПР табл – осадок выпадает

Если () < ПР табл – осадок не выпадает

 

ЗАДАЧА. Можно ли приготовить раствор Са(ОН)2 концентрации с = 2.10-3 моль/л? ПР Са(ОН)2 = 6.10-6

Решение.

Ионная сила раствора:

I = ½(c Ca2+z 2Ca2+ + c OH-z 2OH-) = 8.10-3

 

коэффициенты активности (из таблицы):

gСа2+ ≈ 0,61 gОН- ≈ 0,93

ПА в растворе требуемой концентрации:

ПА = а Са2+∙ (а ОН-)2 = 0,61.2.10-3∙(0,93.4.10-3)2 = 1,69.10-8

ПА < ПРтабл Þ раствор заданной С можно приготовить.

 

Зная ПР, можно рассчитать растворимость сР [моль/л], [ г/л],[г/моль] и наоборот

 

А n B m (т) n A m +(н.p) + m B n -(н.р)

с Р Р Р моль/л

ПР = = (gА m+×n × с Р) n × (gB n-×m ×с Р) m= ( gА m+)n ×( gB n-)m × nn × mm ×(с Р) n+m

– растворимость труднорастворимого сильного электролита

 

если g ® 1

 

ЗАДАЧА. Определите с Р MgF2. ПР(MgF2) = 4×10-9

Решение:

MgF2 (т) Mg2+(н.р) + 2F-(н.р)

 

Значение ПР мало, g ® 1, a Ba2+» [Ba2+] и a F-» [F].

 

ПР(MgF2) = 4×10-9 = n =2, m =1

 

 

сР = моль/л

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.007 сек.)