АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ЛЕКЦИЯ 5. МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ

Читайте также:
  1. I. ГИМНАСТИКА, ЕЕ ЗАДАЧИ И МЕТОДИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ
  2. I. Методические основы
  3. I. Предмет и метод теоретической экономики
  4. II. Метод упреждающего вписывания
  5. II. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
  6. II. Методы непрямого остеосинтеза.
  7. II. Проблема источника и метода познания.
  8. II. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ
  9. III. Методологические основы истории
  10. III. Предмет, метод и функции философии.
  11. III. Социологический метод
  12. III. УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО КУРСУ «ИСТОРИЯ ЗАРУБЕЖНОЙ ЛИТЕРАТУРЫ К. XIX – НАЧ. XX В.»

Гибридизация атомных орбиталей

Гибридизация – выравнивание АО (близких по Е) атома по форме и энергии

s-p –гибридная орбиталь «неравномерная восьмерка»

sp –гибридизация

s - АО р - АО s-p -гибридные sp - гибридизация АО

орбитали Ð1800

· Гибридные АО в пространстве максимально удалены друг от друга пронстранстве

· Перекрывание гибридных АО по s-связи сильнее, чем негибридных Þ Е гибр. связей ↑ Þ устойчивость частицы максимальна

sp 2 –гибридизация

 

 

s - АО р - АО s-p -гибридные sp 2- гибридизация АО

орбитали Ð1200

АО расположены в одной плоскости

sp 3 –гибридизация

s - АО р - АО s-p -гибридные sp 3- гибридизация АО

орбитали Ð109,40

АО расположены в пространстве

от центра тетраэдра к его вершинам

Структура многоатомных молекул

 

1. Трехатомные молекулы (АВ2)

 

А: центральный атом (ЦА) s -, d - металл с В*= 2 (валентные е -: s, p)

В: одновалентный атом

BeH2, CaI2, CdCl2, ZnBr2 и т.п (многие гидриды и галогениды Me)

 

Молекула BeH2

Если валентные е - центрального атома находятся на различных подуровнях (s, p) – имеет место гибридизация АО

Н Ве в Н

sp -гибридизации

s –связи, механизм образования: обменный

ЭО(Ве) = 1,5; ЭО(Н) = 2,1; ∆ЭО ¹0 Þ m св ¹ 0 Þ связи полярные

 

Полярность многоатомных молекул

 

- электрический момент диполя молекулы

равен векторной сумме электрических моментов диполей всех связей:

=

 

Если = 0 Þ молекула неполярная

Если ¹ 0 Þ молекула полярная

! Полярность молекулы зависит от ее геометрической структуры

! если гибридные АО центрального атома взаимодействуют с

АО других одинаковых атомов ( одинаковы) Þ

молекулы неполярные (СН4, ВF3).

! если гибридные АО взаимодействуют с АО разных атомов

( различны) Þ молекулы полярные (CH2Br2, ВF2Cl)

Н Be ® Н

= = 0 молекула неполярная

 

2. Четырехатомные молекулы (АВ3)

 

А: ЦА - элемент IIIА подгруппы с В*= 3

В: одновалентный атом

 

ВH3, AlCl3, GaI3 и т.п. молекулы

 

Молекула ВCl3

σ-связи, механизм образования: обменный

ЭО(В) = 2,0; ЭО(Cl) = 3,0, ∆ЭО ¹0

Þ mсв ¹ 0 Þ связи полярные

структура молекулы – треугольная

· Ð1200

= = 0 Þ молекула неполярная

!Валентные е- бора находятся на разных подуровнях (s, p, p)

sp 2 –гибридизация АО атома В

3. Пятиатомные молекулы (АВ4)

 

А: ЦА - элемент IVА подгруппы с В*= 4

В: одновалентный атом

 

СH4, GeCl4, PbI4 и т.п. молекулы

 

CH4 (метан)

!Валентные е- ЦА находятся на разных подуровнях (s, p, p, p)

sp 3 – гибридизация АО

σ- связи, механизм образования: обменный

ЭО(C) =2,5; ЭО(Н) = 2,1 ∆ЭО ¹0 Þ m св ¹ 0 Þ

связи полярные

структура – тетраэдрическая

Ð109,30

= = 0 → молекула неполярная

 

. Четырехатомные молекулы (ВА3)

 

А: ЦА - элемент VА подгруппы с В0= 3

В: одновалентный атом

PCl3, AsH3, SbI3 и т. п. молекулы

 

Молекула SbH3

!Валентные е- ЦА находятся на одномподуровне (p) гибридизации АО нет

σ- связи, механизм образования: обменный

· ЭО(Sb) =1,9; ЭО(Н) = 2,1 ∆ЭО ¹0 Þ m св ¹ 0 Þ связи полярные

· структура молекулы – пирамидальная

· = ≠ 0 Þ молекула полярная

Трехатомные молекулы (В2А, АВ2 )

А: ЦА - элемент VIА, IVA подгруппы с В0= 2

В: одновалентный атом

! Валентные е- ЦА (S) на одномподуровне (p)

гибридизации АО нет

 

2 σ- связи, механизм образования: обменный

ЭО(S) = 2,5; ЭО(Н) = 2,1 ∆ЭО ¹0 Þ m св ¹ 0 Þ

связи полярные

структура – угловая

= ≠ 0 Þ молекула полярная

 

 

Молекулы NН3 и Н2О

 

Молекула Валентный угол, 0 R ат р - элемента, ↑ l св ↓ эффект отталкивания и орбиталями связей   валентный угол↓   Молекула Валентный угол, 0
H2O 104,5 NH3 107,3
H2S 92,1 PH3 93,6
H2Se 90,9 AsH3 92,1
H2Te 90,2 SbH3 91,7

 

 

! Метод ВС не объясняет сильно отличающуюся от 900 величину углов в молекулах NН3 и Н2О, определенную методом рентгеноструктурного анализа.

Предполагают:

 

sp 3 – гибридизацию АО азота «N» и кислорода «О».

N…2 s 22 p 3 O…2 s 22 p 4

sp 3 sp 3


 

H 1 s 1 H 1 s 1 H1 s 1 Н 1 s 1 Н 1 s 1

 

ИОННАЯ СВЯЗЬ

● связь, образованная в результате электростатического

взаимодействия ионов

● предельный случай полярной ковалентной связи

● образуется при взаимодействии элементов значительно

различающихся по электротрицательности (∆ЭО ≥ 1,7)

(элементы IA, IIA + VIA, VII подгрупп)

cильное смещение е - - плотности приводит к образованию ионов:

 

Na - ē → Na + (катион) Cl + ē →Cl- (анион)

ЭО (Na) = 0,9 ЭО (Cl) = 3,0

 

● чисто ионной связи не существует

● долю ионного характера связи называют степенью ионности

● степень ионности связи ↑ c ↑∆ЭО, образующих ее атомов

 

Ионная связь не обладает

 

● насыщаемостью

●направленностью

●повышенной е - -плотностью в области связывания

 

! Понятие валентности к ионной связи неприменимо

Ионные кристаллы - гигантские полимерные молекулы

Формулы (NаСl, СаF2) - отражают лишь состав

● Каждый ион окружен сферическим электрическим полем, действующим на любой другой ион

● Сила взаимодействия ионов определяются величиной их заряда и расстоянием между ними по закону Кулона

● Ионные связи - прочные

● Кристаллические вещества ионного типа

- тугоплавкие (↑ Т пл),

- высокопрочные, но хрупкие

- растворяются в полярных растворителях (в Н2О)

 

ионную структуру имеют в основном соединения щелочных и щелочноземельных металлов (солей, оксидов).

KF, KBr, KI, RbCl, MgO, CaO, BaO, NaNO3, KNO3, KCl, LiCl, LiNO3 и др.

 

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

● реализуется в Ме, которые имеют кристаллическое строение

● При образовании кристалла Ме:

- АО сближающихся атомов перекрываются

- валентные ē всех атомов свободно перемещаются по

валентным АО, испытывая притяжение всех ядер

●Совокупность делокализованных, обобществленных, подвижных ē образует электронный газ

Металлическая связь

– притяжение между ионами в узлах Ме - кристалла и обобществленными делокализованными ē

- не обладает свойствами насыщаемости и направленности

- Е Ме-связи < Е ков. связи

Металл плотноупакованная кристаллическая структура, в которой ионы атомов Ме, находящиеся в узлах металлической решетки связаны друг с другом электронным газом

 

Природа металлической связи обеспечивает свойства, характерные для всех металлов:

характерный блеск

высокая отражательная способность поверхности

высокая тепло- и электропроводность

(вследствие наличия свободных электронов)

ковкость и пластичность

(вследствие относительной подвижности ионов металлов в узлах решетки)

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.018 сек.)