необходимо сдать решения в письменном виде до 14.10

Задания до 14.09

1. Навеску галогенида металла прокаливали в токе разных газов X и взвешивали остаток. В таблице приведён процент оставшейся массы от массы исходного вещества.

Найдите исходный галогенид и напишите уравнения реакций.

2. Нерастворимое в воде вещество X реагирует с горячей концен­трированной соляной кислотой, при этом образуются три продукта. Из 6,06 г веществах образуется 0,96 г нерастворимого остаткаА, 1,01 л (н. у.) газа Б и растворимое вещество В. Вещество X реагирует и с кон­центрированным NаОН при нагревании. При этом из 6,06 г веществах образуется 2,78 г нерастворимого вещества Г и раствор Д. Газ Б раство­ряется в №ОН, а полученный раствор полностью растворяет X с обра­зованием Д. Определите вещества и напишите уравнения реакций.

3. Расшифруйте схему превращений. Все вещества, обозначенные русскими буквами, содержат элемент X. Известно, что вещество Б с хлором реагирует в мольном соотношении 1:1, а прямая обработка вещества Г концентрированным КОН не приводит к Ж.

4. Сульфат металла М в водном растворе при низких температу­рах (не выше комнатной) при электролизе выделяет металл М на ка­тоде. Однако если электролиз проводить в 40 %-ной серной кислоте на холоде, то на катоде выделяется водород, а у анода выпадает осадок X с массовой долей металла 18,2 %. Если 10 г вещества X растворить в воде, то при стоянии при комнатной температуре медленно выпа­дает тёмный осадок без выделения газа, а в растворе обнаруживается исходный сульфат металла М. Известно, что по этой реакции можно получить 1,44 г тёмного осадка (после прокаливания при 200°С), а в растворе остаётся 2,50 г исходного сульфата. Найдите вещества и напишите уравнения реакций.

5. При восстановлении 100 г оксида металла алюминием при 1200°С образуется 53,57 г металла. Выход количественный. Опреде­лите металл.

6. Твёрдое простое вещество А, взятое в избытке, реагирует при 100 °С с газообразным при этой температуре водородным соедине­нием Б, причём объём полученной газовой смеси составляет 75 % от объёма прореагировавшего водородного соединения, а её плот­ность по водороду равна 18. При дальнейшем нагревании с избытком вещества А газовая смесь начинает реагировать с 1100°С, и к 1400°С реакция заканчивается, причём плотность по водороду образовавшей­ся газовой смеси становится равной 17, а объём становится равным объёму исходного водородного соединения. Найдите вещества и на­пишите уравнения реакций.

7. Элемент А образует три хлорида Х1-ХЗ и четыре оксохлорида ОХ1-ОХ4. Их взаимопревращения описываются следующей схемой:

Х2–>Х1+Х3;

Х1+НС1–>Х2 + Н₂;

XI + АgСl + Н₂O –> ОХ1 + Аg + НС1;

XI (или Х2, ХЗ) + НNO₃ (конц., на холоде) –> ОХ2 + NO₂ + Н₂O + НС1;

ХЗ + Н₂O –> ОХ1 + НС1;

ОХ2 –> ОХЗ + оксид;

ОХ3 + Н₂O –> ОХ2 + НС1;

ОХ3 + Н₂ –> ОХ4 + НС1;

OX3 –>ОХ1+С1₂;

ОХ2 + НС1(конц.) –> ХЗ + С1₂ + Н₂0;

ОХ4 + НС1(конц.) –>Х2 + Н₂0.

О каких превращениях идёт речь?

8. Чёрный оксид А реагирует со щелочным раствором вещества Б зелёного цвета с образованием жёлтого раствора. Подкисление полу­ченного раствора избытком уксусной кислоты приводит к выпадению жёлтого осадка, масса которого составляет 90 % от массы прореа­гировавшего вещества А. Найдите вещества и напишите уравнения реакций.

9. Два бинарных водородных соединения имеют одинаковый ка­чественный состав. При нагревании одно из этих соединений разлага­ется на три газа А, Б и В в объёмном соотношении 3: 2:1, а другое — на газы А и Б в объёмном соотношении 1:1. Найдите эти соединения и объясните причину различного поведения при разложении.

10. 2,000 г солеобразного вещества А при обработке избытком воды образуют осадок и кислый раствор. Прокаливание осадка даёт 0,555 г белого нелетучего порошка Б. Полученный после фильтрова­ния от осадка кислый раствор был нейтрализован карбонатом натрия, и к полученному раствору добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. При этом получили 7,74 г желтоватого осадка, а раствор над осадком содержал только нитрат натрия. Полученный желтоватый осадок обработали раствором хлорида натрия. При этом осадок обесцветился, а его масса изменилась очень незначительно — увеличилась на 0,62 %, причём осадок после этой обработки пред­ставлял собой чистый АgСl. Найдите вещества и напишите уравнения реакций.

Поиск по сайту: