АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Письмова робота

Читайте также:
  1. II. Методична робота.
  2. VIIІ. Самостійна робота.
  3. Архівація даних. Робота з програмами - архіваторами Win Zip, Win Rar та ін.
  4. Будова і робота фільтрів.
  5. Вимоги безпеки при виконанні робіт на повітряних лініях (робота на опорах)
  6. ГЛАВА 1. СОЦІАЛЬНА РОБОТА ЯК ПРАКТИЧНА ДІЯЛЬНІСТЬ
  7. Дана робота може бути використана класними керівниками 5-11 класів загальноосвітніх шкіл.
  8. Дипломна (магістерська) робота на тему: «Психологічне становлення соціометричного статусу школяра в учнівському колективі»
  9. ДИПЛОМНА РОБОТА
  10. І. Методична робота.
  11. ІІІ. Методична робота
  12. ІНДИВІДУАЛЬНА НАУКОВО-ДОСЛІДНА РОБОТА

Варіант № 8

 

1.. Вказати абсолютний заряд сульфат- іона:

А) +2; Б)-2; В) 3,2·10-19Кл; Г) 3,2·10-19Кл/моль.

2.Вказати елемент, атоми якого у нормальному стані не мають неспарених електронів:

А) Ag; Б) Cd; В) Fe; Г) Co; Д) Ni.

3. Вказати число неспарених електронів в іоні NО+ :

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 3; Д) 4.

4. Назвати молекулу, в якій хімічні зв'язки найбільш схильні до поляризації:

А) H2O; Б) H2S; В) H2Se; Г) H2Te.

5. В комплексі [Zn(H2O)4] SO4 вказати координаційне число, тип гібридизації орбіта лей комплексоутворювача, тип комплексу за природою ліганда:

А) 2;sp;гідроксокомплекс; Б) 2;sp2;ацидокомплекс;

В) 4;sp3; аквакомплекс; Г) 4;sp3;гідрокомплекс;

Д) 6;sp3d2;ацидокомплекс.

6. В окисно-відновному перетворенні H2C2O4→2CO2- вказати молярну масу еквівалента H2C2O4:

А) M (H2C2O4); Б) 1/2 M(H2C2O4 ) В) 1/3M(H2C2O4 );

Г) 1/4 M(H2C2O4 ); Д) 1/5 M(H2C2O4 );

7.Серед наведених оксидів назвати несолетвірний:

А) Cl2O; Б) N2O; В) N2O3; Г) NO2; Д) N2O5.

8.Температурний коефіцієнт Вант-Гоффа, як правило, лежить в межах:

А) 1-2; Б) 2-3; В) 2-4; Г) 2-5; Д) 2-6?

9. Найбільша хімічна розчинність кисню в:

а)морській воді; б) річковій воді; в) дистильованій воді;

г)плазмі крові; д) розчині гемоглобіну?

10. Серед наведених солей вказати сіль, що не гідролізує:

А) KCN; Б) KNO2; В) KClO3; Г) KClO; Д) KClO2.

11. Як називається наступний процес і скільки електронів в ньому бере участь: S+6 = S–2?

A) Окислення, 8`e Б) Відновлення, 8`e

В) Окислення, 4`e Г) Відновлення, 4`e Д) Відновлення,6`e

12. Із перерахованих нижче нітратів гідролізу піддається:

A) NH4NO3. Б) KNO3. В) NaNO3. Г) LiNO3. Д) Ва(NO3)2

13. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 2 моль цинку із сульфатною кислотою за реакцією:

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2

A) 48 л. Б) 22,4л. В) 11,2л. Г) 44,8л. Д) 33,6 л.

14. Реакція між розчинами Na2SiO3 і H2SO4 йде до кінця, тому що:

A) Утворюється нерозчина силікатна кислота.

Б) Утворюється розчинний натрій сульфат

В) Це реакція іонного обміну. Г) Сульфатна кислота – сильна кислота

Д) Силікат натрію-розчинна сіль.

15. Для синтезу аміаку витратили 112 л азоту (н.у.) Який об’єм водню витратився при цьому? (N2 + 3H2 = 2NH3)

A) 33,6 л. Б) 67,2 л. В) 112 л. Г) 224 л. Д) 336 л.

16. Оксид силіцію(IV) має високу температуру плавлення (17280С), високу твердість, не розчиняється у воді і не проводить електричного струму, оскільки його кристалічна решітка:

A) Йонна Б) Металічна В) Молекулярна Г) Атомна Д) Воднева

17. Швидкість реакції Fe2O3(т) + 3H2 = 2Fe + H2O при V=const і збільшенні кількості H2 в 2 рази зросте у:

A) 8 разів Б) 2 рази В) 4 рази Г) 16 разів Д) 6 разів

18. Вкажіть число йонів, які утворяться при повній дисоціації алюміній сульфату (Al2(SO4)3 →2Al3++3SO42-) в розчині, який містить 100 молекул солі

A) 700. Б) 500. В) 300. Г) 200. Д) 600

19. Вкажіть молекулярну формулу ангідриду перманганатної кислоти

A) Mn2O7 Б) Mn3O4 В) Mn2O3 Г) MnO2 Д) MnO

20. Вкажіть неелектроліт

A) H2O Б) Na3[Co(NO2)6]

В) HCN Г) Fe(CO)5 Д) NaOH

 

Письмова робота

 

1. Обчислити молярну масу еквівалента Na2CO3 в реакціях:

а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2;

б) Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3.

2. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: фосфор(V) оксид → натрій ортофосфат → натрій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій гексагідроксоалюмінат → алюміній нітрат → алюміній оксид.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій карбонат → натрій метахроміт → хром(ІІІ) гідроксид → калій гексагіроксохромат → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ) гідрогенсульфат → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ) нітрат → хром(ІІІ)оксид.

4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для електрона, якщо його швидкість дорівнює 2,5∙106м/с.

5. Вказати число вільних валентних d-орбіталей та число неспарених електронів в атомах Фосфору, Сульфуру та Хлору в збудженому стані. Скільки електронів віддають атоми елементів при перетвореннях: Cu → Cu2+, Fe → Fe2+, Fe → Fe3+? Написати електронно-структурні формули наведених катіонів.

6. Який ковалентний зв’язок називається σ – зв’язком, а який π зв’язком? Розібрати на прикладах будови молекул кисню та азоту. Скільки σ- і π- зв’язків у молекулах СО, CCl 4, С2Н2?

7. Яка з частинок NO+, NO чи NO‾ характеризується найменшою довжиною зв’язку. Пояснити, використовуючи енергетичні діаграми за методом МО.

8. Скласти формули ацидокомплексних сполук Ванадію(ІІІ) з іонами: F‾, SCN‾, SO42‾, CO32‾ в якості лігандів. Координаційне число Ванадію дорівнює 6. Назвіть комплексні сполуки.

9. Що таке теплота утворення хімічної сполуки? Тепловий ефект якої з наведених реакцій відповідає теплоті утворення SO3:

H2SO4 SO3 + H2O; SO2 + O2 SO3;

S + 1 O2 SO3; SO2 + O3 SO3 + O2?

10. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури від 293К до 353К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?

11. Сформулювати принцип Ле Шательє. Чи припиняється реакція досягнувши хімічної рівноваги? Яким чином можна збільшити вихід NO2 в реакції: 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г); ∆H = -117,2кДж?

1. Які реакції належать до окисно-відновних?

H2S + KOH → K2S + H2O;

H2S + H2SO3 → S + H2O;

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

2. Які реакції належать до окисно-відновних?

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O;

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O;

H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати рівняння процесів, що відбуваються на платинових електродах при електролізі розплавів та водних розчинів NaCl, KOH, CuCl2, K2SO4.

15. Визначити масу води, яку необхідно додати до 200г розчину натрій хлориду з масовою часткою NaCl 2%, щоб одержати розчин з масовою часткою NaCl 0,9%.

16. Вивести формулу іонного добутку води. Які фактори впливають на його величину?

17. Написати рівняння гідролізу таких сполук: SiCl4, PCl5, SіS2, Bi(NO3)3, SbCl3, Na2CO3.

 


Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)