АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Основные положения атомно-молекулярного учения

Читайте также:
  1. I семестр обучения
  2. I. ОСНОВНЫЕ ФАКТОРЫ
  3. I. Типичные договоры, основные обязанности и их классификация
  4. I. Экспресс-опрос по основным положениям темы
  5. II. Ведение чужих дел без поручения
  6. II. Основные моменты содержания обязательства как правоотношения
  7. II. Основные направления работы с персоналом
  8. II. Основные принципы и правила служебного поведения государственных (муниципальных) служащих
  9. II. ОСНОВНЫЕ ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ КОНЦЕПЦИИ
  10. II. Основные цели и задачи Программы, срок и этапы ее реализации, целевые индикаторы и показатели
  11. III. Основные мероприятия, предусмотренные Программой
  12. III. Основные требования, предъявляемые к документам

1. Существуют вещества молекулярного и немолекулярного строения.

2. У веществ молекулярного строения в твердом состоянии в узлах кристаллических решеток находятся молекулы.

3. У веществ немолекулярного строения в узлах кристаллических решеток находятся ионы или атомы.

4. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и его температуры. Наибольшие расстояния существуют между молекулами газов, поэтому газы легко сжимаются. В твердых веществах промежутки между частицами наименьшие, и соответственно эти вещества почти не подвержены сжатию.

5. Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость их движения зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения возрастает.

6. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических - разрушаются.

7. Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении. Одной из форм движения атомов является химическая реакция.

8. Атомы одного элемента отличаются от атомов другого элемента размером, массой и свойствами.

9. Атомы при химических реакциях сохраняются.

10. Химическая реакция – это образование новых веществ из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества.

Атомная единица массы (а. е. м. или u) – единица массы, равная 1/12 массы атома изотопа углерода 12С, и применяемая в атомной и ядерной физике для выражения масс молекул, атомов, ядер, протона и нейтрона. 1 а.е.м. (u) ≈ 1.66054.10-27 кг

Относительная атомная масса — одна из основных характеристик химического элемента. Относительной молекулярной массой М, вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Вместо термина «относит атомная масса» можно использовать термин «атомная масса». Относ молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Она легко подсчитывается по формуле вещества.

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль.

Количество вещества, моль. Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль.

Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода.

Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается M).

 

M = m / n

 

Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

 

Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, однако первая величина имеет размерность г/моль, а вторая - безразмерная.

 

Простые вещества — это вещества, образованные из атомов одного элемента.

Сложные вещества, или химические соединения - это вещества, образованные атомами разных элементов.

Некоторые виды сложных неорганических соединений:

· оксиды (H2O, CaO, CO2, P2O5 (P4O10) и др.)

· гидроксиды:

· основания (Na(OH), Ca(OH)2 и др.)

· кислородосодержащие кислоты (HNO3, H2SO4, H3PO4 и др.)

· амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Fe(OH)3 и др.)

· безкислородные кислоты (HCl, HCN и др.)

· нитриды (NH3, Si3N4 и др.)

· соли (NaCl, KNO3, Fe2(SO4)3, LiBr и др.)

· кристаллогидраты: (CuSO4·5H2O и др.)

· комплексные соединения: (K3[Fe(CN)6] и др.)

 

Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое вещество, химическое соединение, которое не является органическим, то есть оно не содержитуглерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим). Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета.

Все неорганические соединения делятся на две большие группы:

· Простые вещества — состоят из атомов одного элемента;

· Сложные вещества — состоят из атомов двух или более элементов.

Простые вещества по химическим свойствам делятся на:

· металлы (Li, Na, K, Mg, Ca и др.);

· неметаллы (F2, Cl2, O2, S, P и др.);

· амфотерные простые вещества (Zn, Al, Fe, Mn и др.);

· благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Сложные вещества по химическим свойствам делятся на:

· оксиды:

· осно́вные оксиды (CaO, Na2O и др.);

· кислотные оксиды (CO2, SO3 и др.);

· амфотерные оксиды (ZnO, Al2O3 и др.);

· двойные оксиды (Fe3O4 и др.);

· несолеобразующие оксиды (CO, NO и др.);

· Гидроксиды;

· основания (NaOH, Ca(OH)2 и др.);

· кислоты (H2SO4, HNO3 и др.);

· амфотерные гидроксиды (Zn(OH)2, Al(OH)3 и др.);

· соли:

· средние соли (Na2SO4, Ca3(PO4)2 и др.);

· кислые соли (NaHSO3, CaHPO4 и др.);

· осно́вные соли (Cu2CO3(OH)2 и др.);

· двойные и/или комплексные соли (CaMg(CO3)2, K3[Fe(CN)6], KFeIII[FeII(CN)6] и др.);

· бинарные соединения:

· бескислородные кислоты (HCl, H2S и др.);

· бескислородные соли (NaCl, CaF2 и др.);

· прочие бинарные соединения (AlH3, CaC2, CS2 и др.).


1 | 2 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)