АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Лабораторная работа №4

Читайте также:
  1. AKM Работа с цепочками событий
  2. File — единственный объект в java.io, который работает непосредственно с дисковыми файлами.
  3. III. ВЛИЯНИЕ ФАКТОРОВ РАБОЧЕЙ СРЕДЫ НА СОСТОЯНИЕ ЗДОРОВЬЯ РАБОТАЮЩИХ.
  4. VI. Работа сновидения
  5. VIII. Работа над задачей
  6. А) Работа сгущения.
  7. Административная контрольная работа по дисциплине
  8. Аудиторная работа
  9. Б) Работа смещения.
  10. Безопасность при эксплуатации стационарных сосудов и аппаратов, работающих под давлением. Техническое освидетельствование.
  11. Безупречность. Работа над безупречностью на разных этапах
  12. БОГАТЫЕ НЕ РАБОТАЮТ НА ДЕНЬГИ

«Качественные реакции на анионы I группы»

Общая характеристика I группы

В I группу входят анионы, образующие малорастворимые в нейтральных или слабощелочных растворах соединения с ионами Ba2+. К ним относятся ионы SO42–, SO32–, S2O32–, CO32–, PO43–. Групповым реагентом является водный раствор BaCl2 в нейтральной или слабощелочной среде.

Карбонаты аммония и щелочных металлов (кроме Li2CO3), а также гидрокарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде. Не растворимые в воде карбонаты растворяются в уксусной и минеральных кислотах.

Большинство сульфатов и гидросульфатов хорошо растворимо в воде, причем гидросульфаты растворимы лучше сульфатов.

Малорастворимые сульфаты образуют катионы Pb2+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+, Hg22+.

В воде растворимы фосфаты щелочных металлов (кроме Li3PO4) и аммония, а также дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. Малорастворимые в воде фосфаты растворяются в соляной и уксусной кислотах. В CH3COOH не растворимы FePO4, CrPO4 и AlPO4.

Опыт 1. Характерные реакции на ион CO3 2-

Описание 1. Реакция с кислотами.

В пробирку вносят 5-6 капель раствора карбоната натрия и 5-6 капель 2м соляной кислоты. Закрывают пробкой, в которую вставлена стеклянная палочка с шариком на конце.

Кислоты, в том числе и уксусная, разлагают карбонаты с выделением CO2:

CO32– + 2H+ → H2O + CO2↑.

Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой или баритовой воды:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.

При пропускании больших количеств CO2 осадок может раствориться за счет образования гидрокарбоната кальция, растворимого в воде:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.

Описание 2. Реакция с катионами Ba2+.

К 3-4 каплям раствора растворимой соли бария добавить 2-4 капли раствора карбонат натрия, образуется белый осадок карбоната бария:

Ba2+ + CO32– → BaCO3↓.

Опыт 2. Характерные реакции на ион SO42

Описание 1. Реакция с катионами Ba2+.

К 2-3 каплям раствора, содержащего сульфат-ионы, подкисленного несколькими каплями 2М соляной кислоты, добавляют 1-2 капли раствора хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок BaSO4, практически не растворимый в кислотах:

SO42– + Ba2+ → BaSO4↓.

Описание 2. Реакция с родизонатом бария.

Сульфат-ионы при взаимодействии с родизонатом бария красного цвета разрушают его, т. к. образуется осадок сульфата бария. В результате протекания этой реакции красный раствор родизоната бария обесцвечивается:

родизонат-анион – остаток родизоновой кислотыН2С6О6

Опыт 3. Характерные реакции на ион PO43

Описание 1. Реакция с катионами Ba2+.

Хлорид бария с фосфат-ионом образует белый кристаллический осадок Ba3(PO4)2:

2PO43– + 3Ba2+ → Ba3(PO4)2↓.

Свежеосаждённый осадок Ba3(PO4)2 растворяется в минеральных кислотах.

Описание 2. Реакция с нитратом серебра.

Фосфат-ионы образуют в нейтральной среде с катионами серебра жёлтый осадок фосфата серебра:

PO43– + 3Ag+ → Ag3PO4↓.

Осадок растворяется в разбавленной азотной кислоте и аммиаке:

Ag3PO4 + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4,

Ag3PO4 + 6NH3 → [Ag(NH3)2]3PO4.

Описание 3. Реакция с магнезиальной смесью.

К 2-3 каплям раствора, содержащего фосфат-ионы или гидрофосфат-ион прибавляют 4-5 капель раствора магнезиальной смесью (MgCl2+NH4Cl+NH3) и перемешивают. Образуется белый мелкокристаллический осадок магнийаммонийфосфата MgNH4PO4:

HPO42– + Mg2+ + NH3 → MgNH4PO4↓.

Описание 4. Реакция с молибдатом аммония.

К 1-2 каплям раствора, содержащего ортофосфат-ионы, прибавляют 3-5 капель молибдата аммония (NH4)2MoO4 в азотнокислой среде при нагревании образуют жёлтый кристаллический осадок фосфоромолибдата аммония – (NH4)3[PO4(MoO3)12]:

PO43–+3NH4++12MoO42–+24H+ → (NH4)3[PO4(MoO3)12]+12H2O.

Осадок фосфоромолибдата аммония растворяется в избытке фосфат-ионов, щелочах и аммиаке. При недостатке молибдат-ионов осадок не выделяется, но раствор сохраняет жёлтый цвет. Чувствительность реакции повышается при добавлении в раствор кристаллического нитрата аммония.

 

«Качественные реакции на анионы II группы».


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)