ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ. Цель работы:приобретение навыков в применении одного из методов количественного анализа – титриметрического – и обучение элементарным приемам статистической

Лабораторная работа № 1

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Цель работы: приобретение навыков в применении одного из методов количественного анализа – титриметрического – и обучение элементарным приемам статистической обработки результатов измерений.

При выполнении данного задания используется метод кислотно-основного титрования, основанный на применении реакции нейтрализации

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O

Метод заключается в том, что к раствору определяемого вещества - гидроксида натрия – постепенно прибавляют раствор серной кислоты известной концентрации. Добавление раствора кислоты продолжают до тех пор, пока его количество не станет эквивалентным количеству реагируемого с ним гидроксида натрия, т.е. до нейтрализации щёлочи. Момент нейтрализации устанавливают по изменению окраски индикатора, прибавляемого в титруемый раствор.

По закону эквивалентов в соответствии с уравнением

С_н(А)· V(A) = C_н (B) · V(В),

где С_н(А) и C_н (B) – молярные концентрации эквивалентов реагирующих растворов, моль/л;

V(A) и V(В) – объёмы реагирующих растворов, л (мл),

С_н (NaOH) · V(NaOH) = С_н(H₂SO₄) · V (H₂SO₄)

Отсюда получаем:

С_н (NaOH) = ,

где С (NaOH) и С_н (H₂SO₄) - молярные концентрации эквивалента NaOH и H₂SO₄ в реагирующих растворах, моль/л;

V(NaOH) и V(H₂SO₄) - объёмы реагирующих растворов щёлочи и кислоты, мл.

Поиск по сайту: