АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе

Читайте также:
  1. A) Самопроизвольный перенос вещества через мембрану за счет энергии сконцентрированной в каком-либо градиенте.
  2. A. Остеонном слое компактного вещества
  3. B. Снижение содержания лизоцима в сыворотке крови
  4. E) жирорастворимым веществам.
  5. III. Переведите слова и выражения из первого столбика (1-10) на русский язык.
  6. III. Переведите слова и выражения из первого столбика (1-10) на русский язык.
  7. III. Переведите слова и выражения из первого столбика (1-10) на русский язык.
  8. L.3.1. Процессы переноса вещества и тепла.
  9. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  10. А) средняя потребность в пищевых веществах
  11. АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ, СТРОЕНИЕ.
  12. АЗОТНЫЙ АНГИДРИД, СВОЙСТВА, СТРОЕНИЕ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ.

Процентная концентрация.

Массовая доля (в процентах) или процентная концентрация (ω) – показывает число грамм растворенного вещества, содержащееся в 100 граммах раствора.

Процентная концентрация или массовая доля есть отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

ω = mраств. в-ва · 100% (1),

m р-ра

где ω – процентная концентрация (%),

m раств. в-ва – масса растворенного вещества (г),

mр-ра – масса раствора (г).

Массовая доля измеряется в долях единицы и используется в промежуточных расчетах. Если массовую долю умножить на 100 % получится процентная концентрация, которая используется, когда выдается конечный результат.

Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя:

mр-ра = mр-ля + mраств. в-ва (2),

где m р-ра – масса раствора (г),

mр-ля – масса растворителя (г),

mраств. в-ва – масса растворенного вещества (г).

Например, если массовая доля растворенного вещества – серной кислоты в воде равна 0,05, то процентная концентрация составляет 5%. Это означает, что в растворе серной кислоты массой 100 г содержится серная кислота массой 5 г, а масса растворителя составляет 95г.

Примеры типовых задач по расчету массовой доли (в процентах) растворенного вещества.

Вычисление массовой доли (в процентах) растворенного вещества.

ПРИМЕР 1. Вычислить процентное содержание кристаллогидрата и безводной соли, если в 450 г воды растворили 50 г CuSO4·5H2O.

РЕШЕНИЕ:

1)Общая масса раствора составляет 450 + 50 = 500 г.

2)Процентное содержание кристаллогидрата находим по формуле (1):

 

Х = 50 100 / 500 = 10 %

 

3)Рассчитаем массу безводной соли CuSO4, содержащуюся в 50 г кристаллогидрата:

4)Рассчитаем молярную массу CuSO4·5H2O и безводной CuSO4

M CuSO4·5H2O = M Cu + M s +4M o + 5M H2O = 64 + 32 + 4·16 + 5·18 = 250 г/моль

МCuSO4 = MCu + Ms+ 4Mo = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль

5)В 250 г CuSO4·5H2O содержится 160 г CuSO4

А в 50 г CuSO4·5Н2О - Х г СuSO4

 

Х = 50·160 / 250 = 32 г.

6)Процентное содержание безводной соли сульфата меди составит:

ω = 32·100 / 500 = 6,4 %

ОТВЕТ: ωСuSO4·5H2O = 10 %, ωCuSO4 = 6,4 %.

 

Вычисление массы растворенного вещества или растворителя по массе раствора и его концентрации.

ПРИМЕР 2. Сколько грамм соли и воды содержится в 800 г 12 %-ного раствора NaNO3?

РЕШЕНИЕ:

1)Найдем массу растворенного вещества в 800 г 12 %-ного раствора NaNO3:

800·12 /100 = 96 г

 

2)Масса растворителя составит: 800 –96 = 704 г.

 

ОТВЕТ: Масса HNO3 = 96 г, масса H2O = 704 г.

 

Вычисление массы раствора определенной концентрации по массе растворенного вещества или растворителя.

ПРИМЕР 3. Сколько грамм 3 %-ного раствора MgSO4 можно приготовить из 100 г MgSO4 7H2O?

РЕШЕНИЕ:

1)Рассчитаем молярную массу MgSO4·7H2O иMgSO4

M MgSO4·7H2O = 24 + 32 + 4·16 + 7·18 = 246 г/моль

M MgSO4 = 24 + 32 + 4·16 = 120 г/моль

2)В 246 г MgSO4·7H2O содержится 120 г MgSO4

В 100 г MgSO4·7H2O содержится Х г MgSO4

 

Х = 100·120 / 246 = 48,78 г

 

3)По условию задачи масса безводной соли составляет 3 %. Отсюда:

3 % массы раствора составляют 48,78 г

100 % массы раствора составляют Х г

 

Х = 100·48,78 / 3 = 1626 г

ОТВЕТ: масса приготовленного раствора будет составлять 1626 грамм.


1 | 2 | 3 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)