АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Теплоемкость. Калорические параметры газов

Читайте также:
  1. Анализ инвест. проектов. Параметры инвест. проектов. Оценка инвест. проектов
  2. Бериллий, Свойства и параметры бериллия
  3. В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и тоже число молекул.
  4. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится равное число молекул.
  5. В ходе анализа ТРГ по методу Шварц ребенка 14 лет установлена гнатическая форма открытого прикуса. Какие параметры позволили это подтвердить.
  6. Вогнегасники газові
  7. Газовая барабанная сушилка
  8. Газовая гангрена
  9. Газовые вакуоли
  10. Газовые законы
  11. Газовые смеси
  12. Газовые смеси

 

Теплоемкость – это количество теплоты, необходимое для нагрева тела на один градус.

- массовая удельная теплоемкость;

- объемная удельная теплоемкость (при нормальных физических условиях р=760 мм рт. ст., t = 0 оС);

- мольная теплоемкость;

.

Связь теплоты, теплоемкости и изменения температуры:

- в дифференциальной форме ;

- в интегральной форме

Теплоемкость реальных газов и паров – это функция состояния с = f (T, р). Теплоемкость одноатомных идеальных газов – постоянная величина
(с = const). Теплоемкость двух-, трех- и многоатомных идеальных газов зависит только от температуры, с = f (T).

Расчетные формулы для теплоты произвольного процесса 1-2:

- с одноатомным идеальным газом

;

- с двух-, трех- и многоатомным идеальным газом

,

где сm – средняя теплоемкость в данном интервале температур.

Теплоемкость в бесконечно малом интервале температур (при данной температуре)

называют истинной. Значения истинных теплоемкостей сv, cp, mcv для технически важных газов даны в [2]. Мольные истинные теплоемкости mcv и mcp для воздуха, N2, CO2 даны в ПРИЛОЖЕНИИ (табл. 1-3).

Теплоемкость зависит от характера процесса подвода теплоты:

- в изохорном процессе – изохорная теплоемкость (сv);

- в изобарном – изобарная (cp);

- в изотермическом – ;

- в адиабатном – с = 0;

- в политропных процессах – теплоемкость политропного процесса (с п).

Связь между изохорной и изобарной теплоемкостями характеризуется законом Майера:

Молекулярно-кинетическая теория теплоемкости дает постоянное значение теплоемкости для одноатомных идеальных газов

и приближенные значения теплоемкости для двухатомных идеальных газов

;

для трех- и многоатомных идеальных газов

.

Теплоемкость газовых смесей рассчитывается по формулам:

Калорическими параметрами рабочего тела являются внутренняя энергия (u), энтальпия (h), энтропия (s).

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры

,   (1.5)
,   (1.6)

где Т0 – температура начала отсчета параметров. Внутренняя энергия (u) и энтальпия (h), рассчитанные по формулам (1.5) и (1.6) для технически важных газов с учетом зависимости теплоемкости от температуры, представлены в таблицах [2]. Для воздуха, N2, СО2 сокращенные таблицы даны в ПРИЛОЖЕНИИ (табл. 1-3).

Энтропия идеального газа является функцией состояния s=f (p, T) и рассчитывается по формуле

  (1.7)

где р0 = 1 бар, р[бар] – давление газа. Значения также представлены в [2], а для воздуха, N2, CO2 – в ПРИЛОЖЕНИИ (табл. 1-3).

Изменение калорических параметров (Du, Dh, Ds) – рассчитывается через табличные значения h, u, s0 по формулам:

или через теплоемкости по формулам:

    (1.8)

Подстановка средних теплоемкостей сpm и сvm для данного интервала температур в формулы (1.8) учитывает зависимость калорических параметров от температуры.

Калорические параметры смесей идеальных газов рассчитываются по формулам:

где

.

 

Тема «Теплоемкость. Калорические параметры газов» представлена в [1], с. 20-21, 27-36.

 

 

1.4. Расчет параметров и процессов изменения состояния
идеального газа

 

Графическое представление изобарных, изохорных, изотермических и адиабатных процессов идеального газа дано на рис. 1.1 и 1.2.

 

 

 
 

Рис. 1.1 Рис. 1.2

1. Изобары (р1, р2, р3) в T-s - диаграмме – эквидистантные логарифмические кривые.

2. Изохоры (υ1, υ2, υ3) в T-s - диаграмме – эквидистантные логарифмические кривые, располагаются круче изобар.

3. Изотермы (Т1, Т2, Т3) в р-υ -диаграмме – симметричные гиперболы
(рυ = сonst).

4. Адиабаты (s1, s2, s3) в р-υ- диаграмме – несимметричные гиперболы (рυк = сonst, к =ср / сυ>1), располагаются круче изотерм.

Политропные процессы, описываемые уравнением рυn= сonst, -¥<n<+¥,
в р-υ - диаграмме – несимметричные гиперболы, в T-s- диаграмме – логарифмические кривые. Направление политропных процессов определяется значением показателя политропы n:

при n = 0 политропный процесс является изобарным;

при n = 1 – изотермическим;

при n = к – адиабатным;

при n = ±¥ - изохорным.

На рис. 1.3 и 1.4 показаны политропные процессы сжатия воздуха с параметрами р1, Т1 до давления р2.

       
   
 

Рис. 1.3 Рис. 1.4

 

Обозначения: 1-2Т – изотермическое сжатие (n=1); 1-2 а – адиабатное сжатие (n = к, для воздуха ); 1-2¢ - политропное сжатие (1<n<к);
1-2¢¢ - политропное сжатие (n>к).

Расчетные формулы для отдельных процессов приведены в табл. 1.1.

 

Таблица 1.1

Процесс Связи параметров Работа изменения объема Внешняя работа Теплота
  Изобарный        
  Изохорный      
    Адиабатный      
    Политроп-ный      

 

В основе получения расчетных формул, приведенных в табл. 1.1, лежат:

· уравнение состояния идеального газа

;

· математические выражения I и II законов термодинамики

;   (1.9)

 

· уравнения для работы изменения объема и внешней работы процесса 1-2

  (1.10)

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)