Правило коагуляции

1. Любые электролиты могут вызвать коагуляцию, однако заметное воздействие они оказывают при достижении определенной концентрации.

Минимальная концентрация электролита, которая вызывает коагуляцию называется порогом коагуляции γ, моль/м³.

где С_эл – концентрация электролита-коагулятора; V _эл – объем добавленного электролита; V _золя(обычно 10 мл) – объем золя.

Порог коагуляции определяется по началу помутнения раствора, по изменению окраски раствора или по началу выделения дисперсной фазы в осадок.

2. Коагулирующим действием обладает лишь тот ион электролита, заряд которого противоположен заряду потенциалопределяющих ионов мицеллы, причем его коагулирующая способность выражается тем сильнее, чем выше заряд – правило значности или правило Шульце-Гарди.

Если принять коагулирующую способность однозарядного иона за единицу, то коагулирующая способность двухзарядных ионов будет на порядок больше, а трехзарядного – на два порядка.

Таблица 1

Значения порога коагуляции различными электролитами

для двух золей

3. В ряду однозарядных катионов и анионов коагулирующая активность изменяется следующим образом:

Li⁺→Na⁺→K⁺→Rb⁺

От иона лития к иону рубидия коагулирующая активность возрастает.

Cl⁻→ Br⁻→ J⁻→СNS⁻

От Cl⁻к СNS⁻ коагулирующая активность возрастает.

Эти ряды называются лиотропными рядами или рядами Гофмейстера.

4. В осадках, получаемых при коагуляции электролитами, всегда присутствуют ионы, вызывающие ее.

Пример: при коагуляции золя As₂S_3, частицы которого имеют отрицательный заряд хлоридом бария в осадке содержится некоторое число ионов Ba²⁺.

Поиск по сайту: