|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Размерность
ЛЕКЦИЯ 5 (Химия океана 2). Основные положения теории электролитической диссоциации Размерность Количественное выражение результатов анализа состава м.в. зависит от: (Химия океана, 1966, Алекин) 1) размерности концентрации растворенного компонента, 2) вида соединения, в котором выражен результат определения данного компонента и 3) формы выражения концентрации растворенного компонента. 1. Размерность для выражения концентраций различных групп состава м.в. разная. Концентрация главных ионов выражается в граммах компонента, содержащегося в одном килограмме воды (г/кг), или, что одно и тоже, в промилле (0,1%), обозначаемое через ‰. Концентрация растворенных газов выражается через количество миллилитров, растворенных в одном литре воды (мл/л), биогенных элементов в мг/м3, или в миллионных долях грамма в одном литре (мкг/л), микроэлементы в мкг/л. 2. Вид соединения, в котором выражен результат анализа, отражается на количественной величине содержания. Это часто, к сожалению, не учитывается и иногда встречаются такие указания, как: «... фосфатов содержится 30 мг/м3», или «... нитратов 120 мг/м3, без указания в виде какого соединения выражен результат определения. В разные периоды изучения химии природных вод, соответственно приемам, принятым в то время в аналитической химии, результаты анализа выражали по разному: в виде солей, окислов, ионов, – что частично еще сохранилось в литературе. Например, нитраты выражали в виде N2O5 и NO3'. В настоящее время выражают через основной элемент, образующий данное соединение, т. е. для нитратов N, для фосфатов Р ит. д. Для выражения концентрации в виде другого соединения необх. сделать соответствующий перерасчет, т.к. хим.формула выражает не только качественный состав, но и количественные соотношения между элементами. Например: конц. нитратов в виде N2O5 = 120 мг/м3, то в виде NO+3 она составит 120 · 128 (2·64 (это ат.вес NO3 (14+3·16) / 108 (28+80) = 138 мг/м3; (2 в числителе потому, что в формуле 2 атома азота) в виде N она составит 120 · 28 (2·14) / 108 = 31,1 мг/м3; а в виде NH4 она составит 120 · 14(N) / 18(NH4) = 31,1 мг/м3 3. Форма выражения концентрации растворенных в воде веществ имеет следующие разновидности. а) абсолютная, при применении которой концентрация выражается в г/кг, мг/м3, мл/л, мкг/л. б) грамм-молекулярная, при применении которой концентрация выражается через число грамм-молекул (г-моль) или ее долей растворенного вещества в одном литре раствора. Для расчета грамм-молекулярной концентрации следует концентрацию в г/кг разделить на молекулярный вес вещества. Грамм-молекулярная, или молярная, концентрация обозначается через М, например: 1,0 М (один молярный раствор), 0,1 М (децимолярный) и т. д. Например, если концентрация СО2 в дистиллированной воде, находящейся в равновесии с атмосферой, равна 0,6 • 10-3 г/л, то молярная ее концентрация будет 0,6 • 10-3 / 44 (12+32) = 1,36• 10-5 г-моль, или в миллимолях (как в Атласе) 0, 0136 mМ. в) эквивалентная форма похожа на ионную, но в ней за основу берется не грамм-ион, а грамм-эквивалент (г-экв). Для одновалентныхионов обе эти формы тождественны. Для перевода в эквивалентную форму надо концентрацию ионов в г/кг или мг/кг разделить на ионный вес и умножить на валентность, т. е. разделить на эквивалентный вес иона. Например, содержание SO2+4 в 2,705 г/кг соответствует 2,705 · 2 / 96,066 (32,066+64) = 0,5631 г-экв/кг, или 563,1 мг-экв/кг. Эквивалентная форма удобнадля сравнения концентрации различных ионов, так как ионы реагируют между собой пропорционально своим эквивалентным весам, и в растворе количество эквивалентов анионов всегдаравно количеству эквивалентов катионов. Это положение позволяет проверять правильность выполнения полного анализа воды, рассчитать один из неопределявшихся ионов и вообще сравнить между собой концентрации отдельных ионов раствора по их «химически равноценным» концентрациям. г) атомная форма (мг-атом/л) вычисляется путем деления величины конц. данного элемента в мг/л на его атомный вес (если он выражен в виде элемента N, P, Si и т.д.) или сумму атомных весов элементов, если оно выражено в виде соединения или иона. Атомная форма тождественна с молярной и ионной, а для одновалентных ионов и с эквивалентной формой.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |