АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Оксиды азота и их свойства

Читайте также:
  1. а) наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
  2. Абсорбция оксидов азота концентрированной азотной кислотой
  3. Березовые почки. Полезные свойства
  4. В чем состоит круговорот азота?
  5. Вечная мерзлота: её строение, распространение и свойства
  6. Взрывчатые свойства угольной пыли
  7. Виды информации, ее свойства и особенности их взаимодействия.
  8. Влияние деформационного старения на механические свойства малоуглеродистой стали
  9. Влияние надреза на механические свойства стали
  10. Внутренняя среда организма. Кровь. Гомеостаз, состав, свойства и функции крови
  11. Волевые свойства личности
  12. Восприятие. Теории восприятия. Свойства восприятия.

Существует пять оксидов азота (если считать, что N2O4 является димером NO2).

I. Гемиоксид азота N2O. Гемиоксид азота N2O (оксид диазота, “веселящий газ”) имеет слабый запах и сладковатый вкус. Молекула оксида диазота линейна и имеет следующую структуру:

 

 

· выше 500 °С с заметной скоростью разлагается на N2 и О2;

· с Н2, NH3 и CO образует взрывоопасные смеси;

· растворим в воде (1объем воды при 0°С растворяет 1,3 объема N2O);

· с водой не реагирует.

В производственных условиях N2O обнаружен в отходящих газах после конденсации азотной кислоты при получении последней из натриевой селитры.

II. Моноксид азота NO. Моноксид азота NO парамагнитен и склонен к димеризации. Бесцветный трудно сжижаемый газ. Молекула монооксида линейна:

 

· мало растворим в воде (0,00988 г на 100 г воды);

· растворим в спирте, в серной кислоте, СS2;

· начинает разлагаться при >1000°С по реакции:

2NO→N2+O2;

обратная реакция

N2+O2→2NO

возможна при дуговом способе и нагреве >2000 °С;

· быстро окисляется по реакции:

2NO+O2 2NO2+124 кДж,

С увеличением температуры скорость реакции замедляется.

Моноксид азота получают контактным окислением аммиака, как промежуточный продукт в производстве азотной кислоты.

 

III. Сесквиоксид азота N2O3 (диазота триоксид). Молекула плоская, структурная формула приведена на рис. 2.

 

 

 

Рис. 2. Структурная формула молекулы сесквиоксида азота

 

· при обычной температуре неустойчивое соединение, диссоциирует на NO2 и NO:

N2O3=NO2+NO;

· при минус 101 °С затвердевает в голубые кристаллы;

· в реакции с водой дает азотистую кислоту (HNO2):

N2O32О→2HNO2.

 

IV. Диоксид азота NO2. Диоксид азота NO2 при обычных условиях красно-бурый газ с удушливым запахом, молекула имеет следующий вид (рис. 3):

 

Рис. 3. Структурная формула молекулы диоксида азота

 

· взаимодействует с водой с образованием эквимолярной смеси азотной и азотистой кислот:

2NO22О=HNO3+HNO2;

· хорошо растворим в концентрированной азотной кислоте, но плохо в разбавленной азотной кислоте;

· имеет характерную особенность – склонность к полимеризации (образование тетраксида диазота) по реакции 2NO2 N2O4+57 кДж.

Равновесие реакции сдвигается вправо при снижении температуры. Молекула N2O4 плоская и имеет вид (рис. 4):

 

 

Рис. 4. Структурная формула молекулы N2O4

V. Оксид азота V (пентоксид диазота). Оксид азота V при обычной температуре твердое вещество. Молекула плоская (рис. 5):

 

Рис.5. Структурная формула молекулы N2O5

· неустойчивое соединение, при нагревании или под действием света разлагается по реакции:

2N2O5=4NO2+O2;

· сильный окислитель и при нагревании может взрываться;

· с водой бурно реагирует и образует азотную кислоту.

 

Физические свойства оксидов азота приведены в табл. 7.

 

 

Таблица 7


1 | 2 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)