АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Изменение энтальпии

Читайте также:
  1. I.4.3.Изменение государственного управления на основе новой Конституции СССР в предверии второй мировой войны
  2. I.5.1.Изменение государственного управления под влиянием начавшейся в 1939 г. второй мировой войны
  3. XIII. ИЗМЕНЕНИЕ ПОНЯТИЯ СУБСТАНЦИИ
  4. Абсолютное изменение валового сбора под влиянием изменения структуры посевных площадей рассчитывается с помощью индексов
  5. Абсолютное изменение объема выпуска продукции под влиянием изменения численности работников рассчитывается по формулам
  6. Абсолютное изменение средней заработной платы под влиянием изменения структуры работников на предприятиях определяется по формуле
  7. Абсолютное изменение средней урожайности под влиянием изменения структуры посевных площадей рассчитывается с помощью индексов
  8. АНАЛИЗ ВЛИЯНИЯ ФАКТОРОВ НА ИЗМЕНЕНИЕ ФОНДА ПОТРЕБЛЕНИЯ
  9. Анализ структуры, ассортимента, сортового состава реализованной продукции и их влияния на изменение выручки от продаж.
  10. В выводах финансового анализа надо отразить, какие недостатки в процессе выполнения этой процедуры мы выявили и насколько они повлияли на изменение вашей оценки.
  11. В многопостовых системах регулирование режима выполняется в основном изменением сопротивления балластного реостата.
  12. Влияние нововведений на изменение организационной структуры

Исходные данные

1кг газовой смеси в распределительной газовой смеси совершает термодинамические процессы от состояния 1 до состояния 2 с показаниями политропы n1; n2; n3; n4; n5; n6. Объем газовой смеси во всех процессах изменяется в E раз (E=V2/V1).

Смесь обладает свойствами идеального газа. В начальном состоянии 1 давление составляет Р1; Т1. Определить основные параметры газовой смеси в состоянии 1 и состоянии 2, также определить изменение внутренней энергии, энтальпию, энтропию, работу, внешнюю теплоту процесса и коэффициент распределения энергии. Объемный состав смеси VCH4; VC2H6; VC3H8; VCO2; VH2O; VN2.

n1=  
n2= 0,4
n3=  
n4= 1,2
n5= k
n6= 1,7

 

VCH4  
VC2H6  
VCO2  
VH2O  
VN2  
Давление,*105  
Температура  
E=V2/V1  

Определение параметров газовой смеси в начальном состоянии

Кажущаяся молекулярная масса смеси

Mсм =∑(ri*Mi)=0,94*16,04+0,15*30,07+0,02*44,01+0,01*18,02+0,02*28,03= =18,9635 кг/кмоль

Газовая постоянная смеси

Rсм=Rмcм=8,314/18,9635 = 0,43842 кДж/(кг*К)

 

Объем газовой смеси в начальном состоянии

V1=Rсм*T1/P1=0,43842*(7+273)/(25*105) =0,049 м3/кг

 

Объем газовой смеси в конечном состоянии

V2=E*V1=2*0,049 = 0,098 м3/кг

 

1.3 Термодинамический процесс с показателем политропы n1=0

Если n1=0, то это изобарный процесс.

Давление газовой смеси в конечном состоянии

P2=P1=25 *105 Па

 

Температура газовой смеси в конечном состоянии

T2=T1*E=(7+273)* 2 = 560 К

 

Средняя температура процесса

Tср=(T1+T2)/2==(280+560)/2 = 420 К= 147 oС

Расчет средней изобарной теплоемкости газовой смеси

CpCH4 =2,6 кДж/(кг*К)

CpC2H6=2,26 кДж/(кг*К)

CpCO2=(41,3597+0,0144985*147)/44,01= 0,988 кДж/(кг*К)

CpH2O=(32,8367+0,0116611*147)/18,02=1,92 кДж/(кг*К)

CpN2 =(28,5372+0,0053905*147)/ 28,03=1,046 кДж/(кг*К)

 

Изобарная теплоемкость газовой смеси

Cpсм=∑ ri *Cp=0,8 *2,6 +0,15 *2,26 +

+0,02*0,988 +0,01 *1,92 +0,02*1,046 = 2,47888 кДж/(кг*К)

 

Изохорная теплоемкость газовой смеси

Cvсм pсм-Rсм=2,47888 -0,43842=2,04046 кДж/(кг*К)

 

Термодинамическая работа процесса

LT=Rсм*(T2-T1)= 0,43842*(560-280)=123 кДж/кг

 

Потенциальная работа процесса

LT=n1*LT=0*123 = 0 кДж/кг

 

Изменение внутренней энергии процесса

∆U=U2-U1=Cv*(T2-T1)= 2,04046 *(560-280)=571,3288 кДж/кг

 

Изменение энтальпии

∆h=h2-h1=Cpсм*(T2-T1)= 2,47888 *(560-280)= 694,1 кДж/кг

 

Теплота процесса

qp=∆h= Cpсм*(T2-T1)= 694,1 кДж/кг

 

Изменение энтропии

dS= δ q/T; δ q=dU+PdV; δ q=dh-VdP; dh=Cpсм-Rсм*dP/P;

dS= δ q/T=Cpсм*dT/T-Rсм*dP/P; dS=Cpсм*dT/T;

∆S=Cpсм*ln(T2/T1)= 2,47888 *ln(560/280) = 3,172 кДж/(кг*K)

 

1.3.13 Коэффициент распределения энергии (α)

α показывает долю внешней теплоты, затраченной на изменение внутренней энергии

α=∆U/ qp =571,3288 /694,1=0,8231

 

Проверка расчетов

qp’=∆U+ LT =571,3288 +123=694 кДж/кг

∆%= (qp’- qp)/ qp =((694,1 -694)/ 694)*100%=0,0014 %


1.4 Политропный процесс с показателем политропы n2= 0,4

 

Всякий процесс идеального газа, в котором теплоемкость является постоянной величиной (Cn) называется политропным. Уравнение политропы имеет вид PVn=const

 

Давление в конечном состоянии

P1V1n = P2V2n

P2=(V1/V2)n =(1/E)n *P1= (1/2)0,4*25*105= 19*105 Па

 

Температура в конце процесса

(PV)*Vn-1 =const

T*V n-1=const

T1*V1n-1=T2*V2 n-1

T2=T1*(V1/V2)n-1 =T1*(1/E)n-1=(7+273)*(1/2)0,4-1=424,4 К

 

Средняя температура прцесса

Tср=(T1+T2)/2=(280+424,4)/2 = 352,2К= 79,2 oС

 

Средняя изобарная теплоемкость в компонентах газовой смеси

CpCH4 =2,36 кДж/(кг*К)

CpC2H6=1,96 кДж/(кг*К)

CpCO2=(41,3597+0,0144985*79,2)/44,01= 0,9659 кДж/(кг*К)

CpH2O=(32,8367+0,0116611* 79,2)/18,02=1,87 кДж/(кг*К)

CpN2 =(28,5372+0,0053905* 79,2)/ 28,03=1,03333 кДж/(кг*К)

 

 

Средняя массовая изобарная теплоемкость газовой смеси

Cpсм=∑ ri *Cp=0,8 *2,36 +0,15 *1,96 +

+0,02*0,9659 +0,01 *1,87 +0,02*1,03333 = 2,241 кДж/(кг*К)

 

Средняя изохорная теплоемкость

Cvсм pсм-Rсм=2,241 -0,43842=1,802518 кДж/(кг*К)

 

Политропная теплоемкость газовой смеси

k-показатель адиабаты

k= Cpсм/ Cvсм=2,241 /1,802518 =1,2433

Спсм= Cvсм(n-k)/(n-1)= 1,802518 *(0,4-1,2433)/(0,4-1)=2,533 кДж/(кг*К)

 

Термодинамическая работа

LT=Rсм*(T2-T1) /(1-n)= 0,43842*(424,4-280)/(1-0,4)=

=105,5 кДж/кг

Потенциальная работа

Показатель политропы равен отношению потенциальной работы к термодинамической работе(n= LП /LT)

LП =n* LT =0,4*105,5 =42,2кДж/кг

Изменение внутренней энергии процесса

∆U=U2-U1=Cv*(T2-T1)= 1,802518 *(424,4-280)=260,28 кДж/кг

Изменение энтальпии

∆h=h2-h1=Cpсм*(T2-T1)= 2,241 *(424,4-280)=323,6 кДж/кг

 

 


1 | 2 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.014 сек.)