АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Энергетические уровни, подуровни и орбитали многоэлектронного атома

Читайте также:
  1. А18. Физика атома. 2012 год
  2. Базовые понятия реляционной модели данных. Ключи. Неопределенные значения. Ссылочная целостность и способы ее поддержания. Атомарность атрибутов и 1НФ.
  3. Био-Энергетические Практики
  4. Биоэнергетические упражнения по установлению связи с землей.
  5. БНМ 6.2.5. Склад ядра атома
  6. Боровская теория атома.
  7. Боровская теория атома.
  8. Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.
  9. Восполняемые и невосполняемые энергетические ресурсы
  10. Геометрические и энергетические характеристики атомов
  11. ГЛАВА ЧЕТВЕРТАЯ. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ДАРШАНЫ
  12. Дефект массы - уменьшение массы атома по сравнению с суммарной массой всех отдельно взятых составляющих его элементарных частиц, обусловленное энергией их связи в атоме.

 

Глав ное квантовое число n Обозначение энерге тического уровня Максимальное число электронов 2n Орбительное (побочное) квантовое число l Обозначение энергетического подуровня (орбитали) Магнитное квантовое число m Максимальное число электронов 2(2 l + 1)
для данного n изменяется от 0 до n-1 для данного l -изменяется от – l до + l - принимает 2 l + 1 -значение
  К     1s
­¯

 

 
  L     2s 2p
­¯

-1, 0, +1

­¯ ­¯ ­¯

 

 
  M     3s 3p 3d
­¯

-1, 0, +1

­¯ ­¯ ­¯

-2, -1, 0, +1, +2

­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯

 

 
    N     4s 4p 4d 4f
­¯

-1, 0, +1

­¯ ­¯ ­¯

-2, -1, 0, +1, +2

­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯

-3, -2, -1, 0, +1, 2, +3

­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯

 

       

 

 

Задача №1

 

Какие сведения можно получить об элементе №63, исходя из его положения в системе Д. И. Менделеева?

Ответ: это элемент Eu (европий). №63 показывает, что электронная оболочка атома состоит из 63 электронов. Eu находится в 6 периоде III B группе. Значит в его атоме различают 6 квантовых слоёв (или 6 энергетических уровней), характерная валентность элемента равна 3.

 

Задача №2

 

Запишите электронную формулу элемента №63, последовательно заполняя электронами энергетические подуровни по системе Д. И. Менделеева. Выделите сокращённую электронную формулу элемента. Какой тип элемента (s, p, d, f)?

Ответ:

1s2/ 2s2 2p6/ 3s2 3p6 3d10/ 4s2 4p6 4d10 4f6 / 5s2 5p6 5d1 5f0/ 6s2 6p0

Сокращённая формула: 4f6/ 5d1/ 6s2

(по валентным подуровням).

Eu – f – элемент

Логическая подсказка преподавателя:

Методами квантовой механики рассчитано, что устойчивое электронное состояние соответствует:

s0 s2; p0 p3 p6

d0 d5 d10; f0 f7 f14

Поэтому у элемента №63 наблюдается «эффект провала электрона» при реализации устойчивого состояния:

e -

4f6/ 5d1/ 6s2 ® 4f7/ 5d0/ 6s2


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)