|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Опыт №2
Зависимость скорости реакции от температуры: Налить в одну пробирку 10мл раствора Na2S2O3, в другую 10 мл раствора H2SO4. Обе пробирки закрепить зажимами с деревянными рукоятками и опустить в водяной термостат ТС-24А. После выдержки пробирок в термостате при температуре t1 в течение 5-7 мин слить вместе содержимое обеих пробирок, отметив время от момента сливания до помутнения раствора. Проделать аналогичные опыты при температурах t2=t1+100 и t3=t2+100. Температура t1 задается преподавателем. Результаты наблюдений () при температурах t1,t2,t3 записываем в таблицу №2.
Во время работы с термостатом запрещается: 1) работать без заземления термостата; 2) вскрывать коробку с электрическими переключателями; 3) опускать руки в термостат при включенной мешалке.
2.2 Экспериментальные результаты работы: Таблица №1
Скорость реакции считаем в относительных единицах, при этом за единицу принимается скорость для наименьшей концентрации Na2S2O3.
Таблица №2
Скорость реакции считаем в относительных единицах, при этом за единицу принимается скорость для начальной температуры t1.
2.3 Обработка результатов:
Скорость гомогенной реакции:
Энергия активации:
с (концентрация)
Заключение Вывод: Мы изучили влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость гомогенной химической реакции; выяснили, что действительно согласно закону действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. График (сделан в “Paint” схематически!!! по 3 заданию) Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |