АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Зависимость константы равновесия от температуры

Читайте также:
  1. N-декомпозируемые отношения. Пример декомпозиции. Зависимость проекции/соединения.
  2. А. Достижение равновесия
  3. Б. Сдвиг равновесия
  4. В) зависимость между объемом реализации товара и соответствующими периодами времени, отраженная в двухмерной системе координат.
  5. В) Материалы с обратной зависимостью электросопротивления от температуры.
  6. Вероятность попадания и ее зависимость от различных причин
  7. Виды равновесия
  8. Влияние температуры на вязкость промывочных жидкостей.
  9. Влияние температуры на прочность структуры
  10. Влияние температуры на скорость химической реакции
  11. Влияние температуры на структуру и свойства деформированного металла
  12. Возрастание температуры кожи

Функциональная зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении передается уравнением изобары Вант-Гоффа

(2.9)

где ∆H° – изменение энтальпии при стандартном состоянии.

Из уравнения (2.9) следует, что при положительных значениях ∆H° (эндотермические реакции) >0 и К р(Т)– возрастающая функция. Если ∆H° < 0 (экзотермические реакции), то < 0 и константа равновесия уменьшается с повышением температуры. В обоих случаях равновесные концентрации участников реакции меняются, т. е. анализ уравнения показывает, что оно в количественной форме отражает вывод, вытекающий из принципа смещения равновесия: повышение температуры всегда смещает равновесие в направлении эндотермической реакции.

Для процессов, протекающих при постоянном объеме, зависимость константы равновесия от температуры передается уравнением изохоры Вант-Гоффа

,

где ∆U° – изменение внутренней энергии в стандартном состоянии.

Уравнения изобары и изохоры реакции определяют зависимость константы равновесия от температуры в дифференциальной форме. Для практических расчетов равновесия при различных температурах требуется провести интегрирование этих уравнений. Если ∆H° не зависит от температуры (это справедливо для узкого интервала температур), то из выражения (2.9) получаем

по которому, располагая данными о ∆Н° и К рдлякакой-либо одной температуры Т 1 можно легко определить значение константы равновесия при другой температуре Т 2.

Интегрируя уравнение (2.9) при условии независимости теплового эффекта от температуры, можно вынести ∆Н° из-под знака интеграла и получить следующее уравнение:

где В – постоянная интегрирования.

Так как согласно уравнению изотермы Вант-Гоффа

то В = ∆S°/R (при условии независимости ∆Н° и ∆S° от температуры).


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)