АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Соединения золота

Читайте также:
  1. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
  2. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
  3. Взаимосогласованные договоры и договоры присоединения.
  4. Виды соединения проводников.
  5. Глава 9. Комплексные соединения
  6. Городские соревнования «Золотая шайба»
  7. Джулия Кэмерон – Золотая жила
  8. Диаграмма состояния для сплавов, образующих химические соединения
  9. Завершение присоединения Казахстана к Российской империи
  10. Загрязнение антибиотиками, гормонами, другими веществами и соединениями, применяемыми в животноводстве.
  11. Заклёпочные соединения
  12. ЗОЛОТАЯ ЖИЛА

Соединения со степенью окисления +1. У золота данная степень окисления проявляется редко. Оксид Au2O (синий золь или фиолетовый порошок) получают кипячением хлорида золота со щелочами:

2АuCl + 2КОН = Au2O + 2KCl + H2O

Хлорид золота(I) желтого цвета получают при 1750 °С:

Аu+3Cl3 = Au+1Cl + Cl2

Соединения золота в степени окисления +1 - сильные восстановители и легко окисляются, переходя в устойчивые производные золота(III). Для соединений золота(I) также характерны реакции диспропорционирования:

3Аu+1Cl + КСl = K[Аu+3Cl4] + 2Аu;

3Au2+1O = Au2+3O3 + 4Аu0

Более устойчивы координационные соединения золота(I), так в кристаллическом виде выделены K[Аu(CN)2], H[Аu(CN)2].

Соединения со степенью окисления +3. Степень окисления +3 наиболее характерна для золота. Золото(III) образует бинарные соединения: оксид, галогениды, сульфид:

 

Соединение Au2O3 AuF3 AuСl3 AuBr3 Au2S3
Цвет черно-бурый оранжевый красный темно-бурый черный
Растворимость нет нет растворим растворим нет

 

Хлорид золота(III) является основным исходным реагентом для получения других соединений золота. Хлорид и бромид состоят из димерных плоских молекул с длиной связи d(Au-Cl) = 0,22 – 0,23 нм:

Оксид, гидроксид, галогениды золота(III) амфотерные соединения с преобладанием кислотных свойств. Например, гидроксид легко растворяется в щелочах, образуя тетрагидроксоаураты(III):

 

Аu(ОН)3¯ + КОН = K[Аu(ОН)4]

Растворение в кислотах также приводит к образованию координационных соединений золота анионного типа с координационным числом равным 4:

 

Аu(ОН)3 + 4НNO3 = H[Аu(NO3)4] + 3H2O

Тетранитрато- и тетрацианоаураты(III) водорода (H[Аu(CN)4]) выделены в свободном состоянии. В присутствии соответствующих солей щелочных металлов соединения золота(III) образуют комплексы состава М+1[Аu(NO3)4], М+1[Аu(СN)4], М+1[АuS2] и пр. Например:

 

AuCl3 + NaCl = Na[AuCl4]

Особая склонность золота(III) к образованию анионных комплексов проявляется и при гидролизе его галогенидов. Например:

 

АuСl3 + Н2O H[Au(OH)Cl3]; АuСl3 + Н2O H2[AuOCl3]

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)