АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Определение величины щелочности

Читайте также:
  1. A) Прямую зависимость величины предложения от уровня цены.
  2. Access. Базы данных. Определение ключей и составление запросов.
  3. I. Дифракция Фраунгофера на одной щели и определение ширины щели.
  4. I. Определение
  5. I. Определение
  6. I. Определение основной и дополнительной зарплаты работников ведется с учетом рабочих, предусмотренных технологической картой.
  7. I. Определение пероксида водорода (перекиси водорода)
  8. I. Определение проблемы и целей исследования
  9. I. Определение ранга матрицы
  10. I. Оценка изменения величины и структуры имущества предприятия в увязке с источниками финансирования.
  11. I. Пограничное состояние у новорожденных детей. Определение, характеристика, тактика медицинского работника.
  12. I. Сестринский процесс при гипертонической болезни: определение, этиология, клиника. Принципы лечения и уход за пациентами, профилактика.

Способность воды связывать кислоты характеризуется величиной щелочности, т. е. количеством в воде ионов ОН-, СО32-, НСО3- и некоторых других анионов слабых кислот, реагирующих с сильными кислотами по уравнениям:

ОН + Н+2О

СО32– + Н+=НСО3

НСО3+ Н+=СО2 + Н2О

Щелочность принято выражать количеством молей указанных ионов в I дм3 воды.

Определение щелочности основано на титровании воды соляной кислотой с индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. При титровании с метиловым оранжевым переход желтой окраски раствора в оранжевую наступает при полном связывании ионов ОН, СО32–, НСО3 по приведенным уравнениям, в то время как при титровании с фенолфталеином исчезновение окраски раствора происходит при связывании только ионов ОН и СО32– по двум первым уравнениям. Соответственно различают общую щелочность, определяемую титрованием воды соляной кислотой с метиловым оранжевым, и свободную щелочность, определяемую титрованием с фенолфталеином.

Для суждения о том, какими ионами обусловливается щелочность воды, целесообразно титрование вести с фенолфталеином до обесцвечивания раствора, а затем с метиловым оранжевым до перехода желтой окраски раствора в оранжевую. При щелочности по фенолфталеину, равной нулю, щелочность воды обусловливается только ионами НСО3. Определение щелочности воды возможно и электрометрическим титрованием. При определении свободной щелочности титрование ведут до рН 8,3, а при определении общей щелочности – до рН 4,5.

Реактивы те же, что и для определения реакции воды и 0,1 моль/дм3 раствор соляной кислоты.

Проведение анализа. В коническую колбу вместимостью 250 см3 отмеривают 100 см3 воды, добавляют 3 капли фенолфталеина и титруют 0,1 моль/дм3 раствором соляной кислоты до исчезновения розовой окраски титруемого раствора. Затем в ту же колбу добавляют 3 капли метилового оранжевого и продолжают титрование соляной кислотой до перехода желтой окраски раствора в оранжевую. Общая щелочность воды (в моль/см3):

Що= ,

где V – объем соляной кислоты, пошедшей на титрование с метиловым оранжевым, см3; n – молярная концентрация раствора соляной кислоты; W – объем воды, взятой для титрования, см3.

Свободная щелочность Щс вычисляется по аналогичной формуле, только вместо V подставляется V1 - объем соляной кислоты, пошедшей на титрование с фенолфталеином (в см3).

Пример. На титрование 100 см3 воды с фенолфталеином израсходовано 0,5 см3 0,1 моль/дм3 раствора соляной кислоты, а на титрование с метиловым оранжевым – 3 см3:

Щ0 = моль/ см3,

Щс = моль/ см3

В анализируемой воде щелочность в основном обусловлена ионами НСО3.

Для технологической оценки воды важно знать влияние ее катионов и анионов на рН производственных сред, в которых протекают биохимические процессы. Отрицательное влияние воды на ферментативный гидролиз крахмала, некрахмальных полисахаридов и белков наиболее часто проявляется в увеличении рН ячменно-солодовых заторов выше оптимальной величины. Для установления данного свойства воды необходимо знать его щелочность. Так как отдельные ионы воды по-разному влияют на концентрацию водородных ионов в буферной системе при совместном введении в затор ионов Са2+, НСО-,,С032- ОН-, его рН устанавливается в зависимости от количественного соотношения этих ионов. Данное соотношение назвали показателем пригодности воды по щелочности и обозначили Пщ. Вода, имеющая Пщ < 1, повышает рН затора, а имеющая Пщ > 1 - понижает. При значениях Пщ = 1 вода считается пригодной для технологических целей.

Показатель пригодности воды для пивоварения находят из соотношения

Пщ = ЖСа0,

где ЖСа – содержание ионов кальция, моль/дм3; Щ0 – общая щелочной моль/дм3.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)