АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Читайте также:
  1. A) Прямую зависимость величины предложения от уровня цены.
  2. B. Зависимость отдельных актов удовлетворения потребности от конкретных благ (объективный момент)
  3. II. Первая помощь в различных случаях
  4. V – скорость буксировки, м/с.
  5. V – скорость жидкости.
  6. V — скорость судна, м/с.
  7. А) Реакции, характерные для невроза страха..
  8. А) скорость коагуляции
  9. Аллергические реакции, развивающиеся по I типу гиперчувствительности
  10. Аллергические реакции, развивающиеся по II (цитотоксическому) типу гиперчувствительности
  11. Аллергические реакции, развивающиеся по III (иммунокомплексному) типу гиперчувствительности
  12. Аллергические реакции, развивающиеся по IV (опосредованному Т-клетками) типу гиперчувствительности

А 1. На скорость химической реакции между растворами серной кислоты и железом не оказывает влияния

  1. концентрация кислоты

2 измельчение железа

3. температура реакции

4. увеличение давления

 

А 2. С наибольшей скоростью протекает реакция между

1. AgNO3 (р-р) и NaCl (р-р)

2. CaCO3 (твердый) и HCl (р-р)

3. Zn и H 2SO4

4. Mg и O2

 

А 3.Для увеличения скорости химической реакции

Mg (ТВ.) + 2 H + = Mg2+ + H2 (газ)

необходимо

увеличить концентрацию ионов магния

увеличить концентрацию ионов водорода

уменьшить температуру

уменьшить концентрацию ионов водорода

 

А 4. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

2Ва + О2 = 2ВаО 3. Ва + 2Н+ = Ва2+ + Н2

Ва2+ + СО32- = ВаСО3 ↓ 4. Ва + S = ВаS

 

А 5. Для увеличения скорости реакции 2СО + О2 =2СО2 + Q

1. увеличить концентрацию СО

2. уменьшить концентрацию О2

3. понизить давление

4. понизить температуру

 

 

А 6.Для увеличения скорости химической реакции

Zn (ТВ.) + 2Н+ → Zn2+ 2 (газ)

необходимо

1. уменьшить концентрацию ионов цинка

2. увеличить концентрацию ионов водорода

3. уменьшить температуру

4. увеличить концентрацию ионов цинка

 

А 7.Увеличить скорость реакции 4FeS2 +11O2 = 2Fe2О3 + 8SО2 + Q можно, если

1. измельчить пирит (FeS2)

2. использовать воздух, обогащенный азотом

3. поглощать оксид серы (IV) водой

4. снижать температуру

 

А 8. С большей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция между раствором соляной кислоты и

1. цинком в гранулах

2. большим куском цинка

3. цинком, покрытым медью

4. цинком в порошке

 

А 9.Скорость горения водорода в воздухе можно уменьшить, если

1. внести катализатор

2. повысить температуру

3. увеличить давление

4. разбавить воздух азотом

 

А 10. В течение одной минуты выделится больше водорода, если для реакции

использовать

1. Zn (гранулы) и СН3СООН (10% -ный раствор)

2. Zn (порошок) и HCl (10% -ный раствор)

3. Zn (гранулы) и HСl (10% -ный раствор)

4. Zn (порошок) и СН3СООН (10% -ный раствор)

 

А 11. Железный гвоздь быстрее растворится в избытке

1. 10% - ного раствора фосфорной кислоты

2. 10%- ного раствора сероводородной кислоты

3. 10%-ного раствора серной кислоты

4. 10%- ного раствора уксусной кислоты.

 

А 12. Реакция окисления цинка на воздухе будет протекать быстрее, если

1. взять цинк в гранулах и повысить давление

2. взять цинк в гранулах и понизить температуру

3. взять цинк в порошке и понизить давление

4. взять цинк в порошке и повысить давление

 

А 13.При комнатной температуре медленнее протекает реакция между

1. Fе и О2

2. СаСО3 (твердый) и НCl (раствор)

3. NаОН (раствор) и НCl (раствор)

4. Zn и CuCl2 (раствор)

 

А 14.Максимальная скорость горения сероводорода в кислороде (реакция необратимая) может быть при

1. уменьшении температуры и увеличении давления

2. увеличении температуры и давления

3. увеличении температуры и уменьшении давления

4. уменьшении температуры и давления

 

А 15.. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1. NаOH (р-р) и HCl (р-р)

  1. CuO (тв..) H2SO4 (р-р)
  2. CaCO3 (тв.) и HCl (р-р)
  3. Zn (тв.) и H2SO4 (р-р)

 

В 1. При 20оС реакция протекает за 2 минуты. Сколько времени будет протекать эта же реакция при 0о С? Температурный коэффициент равен 2.

 

В 2. Скорость некоторой реакции при 10оС составляет 2 моль/ л . с. Рассчитайте скорость этой реакции (моль/ л . с) при 50 о С, если температурный коэффициент равен 3.

 

В 3. При 30 о С реакция проходит за 5 с, а при 0 о С – за 40 с. Каков температурный коэффициент реакции?

 

В 4. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость реакции

А(г) + 2В(г) = С(г) возросла в 125 раз.

В 5. Скорость реакции А(г) + В(г) = С(г) равна 0,0003 моль/л . с. За какое время произойдет уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ на 0,06моль/л.

 

В 6. Температурный коэффициент реакции равен 4. Во сколько раз нужно увеличить температуру протекания реакции, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза.

 

В 7. Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры со 120 градусов до 80 градусов?

 

В 8. При охлаждении реакционной смеси с 50 градусов до 20 градусов скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Определите, чему равен температурный коэффициент этой реакции.

 

В 9. Скорость химической реакции при 10 С составляет 1 моль \ л с. Температурный коэффициент этой реакции равен 2. Чему равна скорость этой реакции (в моль \ л с) при температуре 70 С.

 

В 10. В реакторе протекает химическая реакция:

H2 + I2 = 2 HI

Константа скорости этой реакции равна 0,18. Начальные концентрации H2 и I2 равны 0,05 моль \ л. Чему равна начальная скорость этой химической реакции.

 

С 1. Перечислите все факторы, которые уменьшают скорость реакции в газовой фазе.

 

С 2. В реакции 2NO + Cl2 → 2NOCl концентрации NO и Cl2 до начала реакции составляли 0,4 и 0, 3 моль/л соответственно. Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует половина NO.

 

Ответы

 

А 1 А 2 А 3 А 4 А 5 А 6 А 7 А 8 А 9 А10 А11 А12 А13 А14 А15
                             

 

В 1 В 2 В 3 В 4 В 5 В 6 В 7 В 8 В 9 В 10
8 мин 162м\лс     200 С на 30С В 16 р     4,5 10-4

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)