АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

От температуры реагирующих веществ

Читайте также:
  1. F1 Психические и поведенческие расстройства вследствие употребления психоактивных веществ
  2. IV. Требования к микроклимату, содержанию аэроионов и вредных химических веществ в воздухе на рабочих местах, оборудованных ПЭВМ
  3. S: Вредными называются вещества, которые при контакте с организмом вызывают
  4. V2: Электрические и магнитные свойства вещества
  5. А) процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита Б) объединение ионов разных
  6. Аварии с выбросом (угрозой выброса) химически опасных веществ (ХОВ)
  7. Автоматическое регулирование температуры печей сопротивления
  8. Агрегатное состояние вещества
  9. Активность радиоактивного вещества
  10. Алгоритм расчета температуры горения
  11. Аморфное состояние вещества
  12. Антиокислители - вещества, включающиеся в процесс автоокисления и образующие стабильные промежуточные продукты, т.е. вещества, блокирующие цепную реакцию.

1. Эту зависимость изучают на той же реакции

Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 + H2O,

но в этом случае концентрации тиосульфата натрия и серной кислоты остаются неизменными, а изменяют температуру, при которой проводят опыт.

2. В две пробирки налить по 15 мл 2%-го раствора тиосульфата натрия Na2S2O3.(При этом пользоваться пипеткой на 5 мл).

3. пипеткой (на 10 мл) набрать в другие две пробирки по 10 мл 2%-го раствора серной кислоты H2SO4.

4. Две пробирки с растворами H2SO4 и Na2S2O3 нагреть на водяной бане, т.е. в большом стакане с водой, в котором температура воды отличается от комнатной температуры на 100С +(2 30С) на прогревание стекла пробирок и рассеивание.

5. Нагретые растворы слить в химический стакан, записать время от момента слива растворов до появления помутнения.

6. Проделать еще раз опыт с теми же объемами реагирующих веществ, используя следующие две пробирки, но при температуре на 200С+(2 30С) выше первоначальной.

7. Записать время до начала помутнения. Время появления мути при комнатной температуре взять из табл.1 (опыт 3).

8. Вычислить относительную скорость реакции и температурный коэффициент скорости реакции. Результаты записать в табл.2

Таблица 2

  № опыта   Объем, мл     Температура опыта, 0С Время до начала помутнения, τ, с Относительная скорость реакции (V =1/ τ) Температурный коэффициент
Na2S2O3 H2SO4
      Комн.      
      Комн.+100С      
      Комн.+200С      

 

9. На основании полученных данных сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на каждые 100С?


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)