АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Изотерма химической реакции

Читайте также:
  1. I. Реакции сернистых соединений
  2. II. Реакции азотных соединений
  3. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  4. V2: Ядерные реакции
  5. А) Реакции, характерные для невроза страха..
  6. Адсорбция на границе газ-жидкость. Изотерма Гиббса.
  7. Алгоритм составления уравнения химической реакции
  8. Аллергические реакции 4 – ого типа( ГЗТ, клеточно - опосредованные).
  9. Аллергические реакции, развивающиеся по I типу гиперчувствительности
  10. Аллергические реакции, развивающиеся по II (цитотоксическому) типу гиперчувствительности
  11. Аллергические реакции, развивающиеся по III (иммунокомплексному) типу гиперчувствительности
  12. Аллергические реакции, развивающиеся по IV (опосредованному Т-клетками) типу гиперчувствительности

Изотерма химической реакции (изотерма Вант-Гоффа) – это уравнение показывающее связь энергии Гиббса (ΔG, при Р=const.) или энергии Гельмгольца (ΔF, при V=const.) с константой равновесия при постоянной температуре.

Из уравнения Аррениуса (6.7.3) следует, что константа скорости пропорциональна , тогда константа равановесия КР будет пропорциональна . Учитывая энтропийный фактор, можно записать, что при постоянном давлении:

ΔG = -RTlnKp (6.12)

Аналогичное уравнение при постоянном объеме

ΔF = -RTlnKv (6.13)

Оба эти соотношения получили название изотермы химических реакций и имеют большое значение для расчетов термадинамических и кинетических параметров.

Рассмотрим возможные значения параметров этих уравнений для различных реакций.

1. Равновесие в реакции смещено вправо, Kp>1, тогда при данной температуре ΔG<0.

2. Равновесие в реакции смещено влево, Kp<1, тогда при данной температуре ΔG>0.

3. Равновесие в реакции установилось посередине (концентрации исходных веществ и продуктов одинаковые), Kp=1, тогда при данной температуре G=0.

Уравнения изотермы Вант-Гоффа позволяют рассчитать максимальную работу химической реакции и тем самым определить возможность её самопроизвольного протекания в каких-либо конкретных условиях (при температуре Т и концентрациях реагентов ci или парциальных давлениях pi).


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)