АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Метод полуреакций (электронно-ионный)

Читайте также:
  1. I этап Подготовка к развитию грудобрюшного типа дыхания по традиционной методике
  2. I. ГИМНАСТИКА, ЕЕ ЗАДАЧИ И МЕТОДИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ
  3. I. Методические основы
  4. I. Методические основы оценки эффективности инвестиционных проектов
  5. I. Предмет и метод теоретической экономики
  6. I. Что изучает экономика. Предмет и метод экономики.
  7. I.СИСТЕМЫ ЛИНЕЙНЫХ УРАВНЕНИЙ. МЕТОД ГАУССА
  8. II. Метод упреждающего вписывания
  9. II. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
  10. II. Методы непрямого остеосинтеза.
  11. II. Проблема источника и метода познания.
  12. II. Рыночные методы.

Следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточного кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходят по-разному в кислой, нейтральной и щелочной средах. В кислых растворах избыток кислорода связывается ионами водорода с образованием молекул воды, а в нейтральных и щелочных - молекулами воды с образованием гидроксид-ионов, например:

МnO4 + 8Н+ + 5 e = Мn2+ + 4Н2O (кислая среда)

NO3 + 6Н2О + 8 e = NН3 + 9OН- (нейтральная или щелочная среда)

Присоединение кислорода восстановителем осуществляется в кислой и нейтральной средах, за счет молекул воды с образованием ионов водорода, а в щелочной среде - за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды, например:

I20 + 6Н2О - 10 e = 2IO3 + 12Н+ (кислая или нейтральная среда)

СrO2 + 4OН- - 3 e = СrO42- + 2Н2О (щелочная среда)

П р и м е р 4. Закончите уравнение реакций окисления сероводорода хлорной водой, протекающей по схеме:

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HC1

Решение: В ходе реакции степень окисления хлора понижается от 0 до -1 (Cl2 восстанавливается), а серы - повышается от -2 до +6 (S-2 окисляется).

Уравнение полуреакции восстановления хлора:

Cl20+ 2 e = 2Cl.

При составлении уравнения полуреакции окисления S2- исходим из схемы:

H2S → SO42−.

В ходе этого процесса атом серы связывается с четырьмя атомами кислорода, источником которых служат четыре молекулы воды. При этом образуется восемь ионов Н+; кроме того, два иона Н+ высвобождаются из молекулы H2S. Следовательно, всего образуется десять ионов водорода:

H2S + 4H2O → SO42−+ 10H+.

Левая часть схемы содержит только незаряженные частицы, а суммарный заряд ионов в правой части схемы равен +8. Следовательно, имеет место равенство:

H2S + 4H2O - 8e= SO42−+ 10H+.

Так как общее число принятых электронов окислителем должно быть равно общему числу отданных электронов восстановителем, надо первое уравнение умножить на 4, а второе - на 1:

Cl20 + 2e = 2Cl

H2S + 4H2O - 8e = SO42−+ 10H+

14Сl2 + H2S + 4H2O = 8Сl+ SO42−+ 10H+

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

4Сl2 + H2S + 4H2O = 8НСl + Н2SO4.

П р и м е р 5. Закончите уравнение реакции, протекающей по схеме:

As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + Н2SO4 + NO.

Решение: В ходе реакции окисляются ионы мышьяка и серы: степень окисления мышьяка повышается от +3 до +5, а серы - от -2 до +6. При этом одна молекула As2S3 превращается в два иона AsO43− и три иона SO42−:

As2S3 → 2AsO43− + 3SO42−.

Источником кислорода, необходимого для протекания этого процесса, служат в кислой среде молекулы воды. Для образования двух ионов AsO43− требуется восемь молекул воды, а для образования трех ионов SO42− - еще двенадцать. Следовательно, всего в полуреакции окисления примут участие двадцать молекул воды, причем образуются сорок ионов водорода:

As2S3 + 20Н2О → 2AsO43− + 3SO42− + 40Н+.

В левой части схемы заряженных частиц нет, а суммарный заряд частиц правой части равен +28;

таким образом, при окислении одной молекулы As2S3 отдается 28 электронов. Окончательно получаем уравнение полуреакции окисления в следующем виде:

As2S3 + 20Н2О - 28 e = 2AsO43− + 3SO42− + 40Н+.

При составлении уравнения полуреакции восстановления NO3 исходим из схемы: NO3→ NO.

В ходе этого процесса высвобождаются два атома кислорода, которые в кислой среде образуют две молекулы воды:

NO3 + 4H+ = NO + 2H2O

Суммарный заряд ионов в левой части схемы равен +3, а правая часть заряженных частиц не содержит. Следовательно, в процессе восстановления принимают участие три электрона:

NO3 + 4H+ + 3 e = NO + 2H2O.

Отношение чисел электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, равно 28: 3.

Поэтому, суммируя уравнения полуреакций, первое из них умножаем на 3, а второе— на 28:

As2S3 + 20H2O – 28 e = 2AsO43− + 3SO42− + 40H+ | 3 |

NO3 + 4H+ + 3 e = NO + 2H2O | 28 |

3As2S3 + 60H2O + 28NO3+ 112H+ = 6AsO43− + 9SO42−+120H++28NO+56H2О

После приведения подобных членов в обоих частях уравнения получаем:

3As2S3 + 28NO3 + 4H2O = 6AsO43− + 9SO42− + 28NO + 8H+

или в молекулярной форме:

As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4+ 9H2SO4 + 28NO.

П р и м е р 6. Используя метод полуреакций, составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → …; б) KClO3 + HCl → …;

в) Si + NaOH + H2O → ….

Решение:

а) MnO4 - окислитель, восстанавливается в кислой среде до Mn2+;

Fe2+ - восстановитель, окисляется до Fe3+.

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

MnO4 + 8H+ + 5 e = Mn2+ + 4H2O | 2 |

Fe2+ - 2 e = Fe3+ | 5 |

2MnO4 + 16H+ + 10Fe2+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10Fe3+

10 FeSO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O.

б) ClO3− - окислитель, восстанавливается до Cl−; Cl−- восстановитель, окисляется до Cl2:

KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

ClO3+ 6H+ + 6e = Cl+ 3H2O | 1 |

2Cl - 2e = Cl20 | 3 |

ClO3+ 6H+ + 6Cl → Cl+ 3H2O+3Cl2

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O.

в) H2O - окислитель, восстанавливается до H2; Si - восстановитель, окисляется в щелочной среде до SiO32−:

Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2

2H2O + 2 e = H20 + 2OH | 2 |

2Si0 + 6OH - 4 e = SiO32− + 3 H2O | 1 |

4H2O + Si0 + 6OH= 2H20 + 4OH + SiO32− + 3 H2O

Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2↑.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)