АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Атомные спектры

Читайте также:
  1. Атомные нарушения структуры кристалла. Классификация дефектов структуры.
  2. Атомные танки
  3. Атомные ядра изучает ядерная физика.
  4. Вопрос 25 Дисперсия света. Методы наблюдения. Электронная теория дисперсии света. Спектры
  5. ЛЕКЦИЯ 21. РЕНТГЕНОВСКИЕ СПЕКТРЫ.
  6. Линейчатые спектры
  7. Молекулярные спектры
  8. Спектры атомов второй группы
  9. Спектры атомов второй группы

Всякий спектр представляет собой развертку, разложение излучения на его компоненты. Для получения спектра используется специальный прибор-спектрометр. На рис. 1.8 схематически изображен полный спектр электромагнитного излучения. Обратим внимание на то, что видимый свет составляет только небольшую часть всего спектра электромагнитного излучения. Видимый свет может служить примером непрерывного излучения. В непрерывном излучении содержится излучение со всеми длинами волн в пределах некоторого диапазона. Его спектр называется непрерывным (сплошым) спектром. Примером спектра такого типа является известное всем природное явление-радуга.

Когда пучок непрерывного излучения, например белый свет, пропускают через газообразный образец какого-либо элемента, в прошедшем через образец пучке света недостает излучения с определенными длинами волн. Спектр этого, поглощенного образцом, излучения называется атомным спектром поглощения. Длины волн излучения, поглощенного атомами образца, обнаруживаются по темным линиям на фоне непрерывного спектра.

Если элементы в их газообразном состоянии нагревать до высоких температур или пропускать через них электрический разряд, они испускают излучение с определенными длинами волн. Спектр такого излучения называется атомным спектром испускания или атомным эмиссионным спектром (рис. 1.9).

При изучении излучения ученым удалось установить общие закономерности в характере спектров и найти ряд эмпирических законов, которым они подчиняются. Было установлено, что спектральные линии всех элементов можно разбить на ряд серий.

В 1885 году Бальмеру удалось найти формулу, описывающую распределение спектральных линий видимого спектра водорода:

 

Спектральные серии водорода Переход на квантовый уровень n1 Область спектра
Серия Лаймана   ультрафиолетовый
Серия Бальмера   видимый свет
Серия Пашена   инфракрасный
Серия Брэккета   далёкий инфракрасный
Серия Пфунда   ---
Серия Хэмпфри   ---

Аналогичные серии наблюдаются в спектрах водородоподобных ионов (например, He+, Li2+). С увеличением числа электронов атомные спектры усложняются и закономерности в расположении линий становятся менее выраженными


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)