АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Вычисление тепловых эффектов. Закон Гесса

Читайте также:
  1. B) Наличное бытие закона
  2. I. Случайные величины с дискретным законом распределения (т.е. у случайных величин конечное или счетное число значений)
  3. II закон Кирхгофа
  4. II. Законодательные акты Украины
  5. II. Законодательство об охране труда
  6. II.3. Закон как категория публичного права
  7. III. Государственный надзор и контроль за соблюдением законодательства об охране труда
  8. IX. У припущенні про розподіл ознаки по закону Пуассона обчислити теоретичні частоти, перевірити погодженість теоретичних і фактичних частот на основі критерію Ястремського.
  9. IX.3.Закономерности развития науки.
  10. А 55. ЗАКОНОМІРНОСТІ ДІЇ КОЛОГИЧЕСКИХ ФАКТОРІВ НА ЖИВІ ОРГАНІЗМИ
  11. А) Закон диалектического синтеза
  12. А) совокупность предусмотренных законодательством видов и ставок налога, принципов, форм и методов их установления.

Тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции при V = const и P = const не зависит от числа промежуточных стадий, от пути процесса и определяется только начальным и конечным состоянием системы.

С DH0 СО2

DH0=DH01+DH02

 

DH01 DH02

 

 

СО

1. С + О2 ® СО2 DH0 = – 393,5 кДж/моль

2. С + ½ О2 ® СО DH01 = – 110,5 кДж/моль

СО + ½ ® СО2 DH02 = – 283 кДж/моль

 
 


– 393,5 = – 110,5 – 283

 

Следствие из закона Гесса.

Тепловой эффект реакции DH0р равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования реагентов с учетом стехиометрических коэффициентов: DHх0р = SΔН0 (продукты) – SΔН0 (реагенты)

 

Пример 1. Расчет теплового эффекта реакции по стандартным теплотам образования реагирующих веществ.

Определите количество теплоты, выделяющееся при гашении 100 кг извести водой, если стандартные теплоты образования реагирующих веществ равны (кДж/моль):

∆H0CaO (k) = – 635,1; ; ∆H0 Ca(OH)2 (k) = -986.2

Тепловой эффект реакции по закону Гесса равен:

∆H0х.р. = ∆H0 Ca(OH)2 (k) – [∆H0CaO (k) + ∆H0H2O (ж)]= -986.2-(-635.1 – 285.84)=

=-65.3 кДж

 

Тепловой эффект реакции рассчитан на 1 моль CaO, то есть на 56 г. Составим пропорцию:

Из 56 г (CaO) выделилось – 65.3 кДж

Из 100000 г (CaO) выдел. - Х кДж

 

Х = (100000*(-65,3))/56 = -1,16*105 кДж

Ответ: -1,16*105 кДж

 

Пример2. Вычислить теплоту образования CaCO3 по теплоте реакции разложения CaCO3 на CaO и CO2, равной –200,9 кДж, если известно, что

∆H обр СаО = -635,2 ∆H0 обр СО2 = -393 кДж

 

Решение. Из уравнения реакции следует

∆H0 обр CaCO3 + ∆H обр СаО + ∆H0 обр СО2 = -200,9 кДж

Отсюда: - ∆H0 обр CaCO3 = -200,9 кДж - ∆H обр СаО - ∆H0 обр СО2

∆H0 обр CaCO3 = -200,9 кДж + ∆H обр СаО + ∆H0 обр СО2 = -200,9 – 635,2 – 393,6 =

=-1229,7 кДж.

Ответ: ∆H0 обр CaCO3 = -1229.7 кДж.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)