АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Примеры РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Читайте также:
  1. C) Любой код может быть вирусом для строго определенной среды (обратная задача вируса)
  2. I. Постановка задачи маркетингового исследования
  3. I. ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ
  4. II. Основные задачи и функции Отдела по делам молодежи
  5. II. Цели и задачи конкурса
  6. III. Задачі
  7. III. ЗАДАЧІ
  8. III. Описание основных целей и задач государственной программы. Ключевые принципы и механизмы реализации.
  9. III. Принятие решения, заполнение протоколов и комментарии
  10. L Перевірка виконання домашньої задачі.
  11. V2: Предмет, задачи, метод патофизиологии. Общая нозология.
  12. VII. Вирішіть задачі:.

Пример 1. Назовите и напишите графические формулы молекул следующих оксидов: CaO, SeO2,Sb2O3.

Решение:

CaO – оксид кальция;

Графическая формула CaO Ca=О;

SeO2 – оксид селена (IV);

Графическая формула SeO2 О= Se=O;

Sb2O3 – оксид сурьмы (III);

Графическая формула Sb2O3 О= Sb-O- Sb=О.

Пример 2. Назовите кислоты H4GeO4, HPO3, H2S2O7 и напишите их графические формулы

Решение:

H4GeO4 содержит центральный атом Ge в высшей степени окисления, в ней число атомов водорода равно числу атомов кислорода (т.е. H4GeO4 отвечает общей формуле ортокислот состава H4 Э О4). Следовательно, H4GeO4 называют ортогерманиевой кислотой

 

HPO3 имеет в своем составе атом фосфора в высшей степени окисления (+5), её молекула содержит на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте (H3PO4).

 

Поэтому HPO3 называют метафосфорной кислотой.

H2S2O7 содержит два центральных атома серы, поэтому в названии должна присутствовать приставка ди-.

Степень окисления атомов серы в молекуле максимальна (+6), поэтому H2S2O7 называют дисерной кислотой.

Пример 3. Назвать соли: AlN, (CuOH)2CO3 , Al2(SO4)3, MgHCO3. Написать их графические формулы

Решение:

AlN – нитрид алюминия

Al ≡ N

(CuOH)2SO4 – сульфат гидроксомеди (II) Al2(SO4)3 – сульфат алюминия

 

H − O − Cu − O O O − S = O

\ // / / \\

S Al − O O

/ \\ \

H − O − Cu − O O O − S = O

/ \\

O O

/

Al − O O

\ \ //

O − S = O

 

Mg(HCO3)2 – гидрокарбонат магния

H − O

|

O − C = O

/

Mg O − C = O

 
 


О Н

Пример 4. Напишите уравнения реакций получения солей из оксидов хрома.

Решение:

Хром в соединениях имеет степень окисления +6, +3, +2. Его оксиды CrO3, Cr2O3 и CrO соответственно кислотный, амфотерный и основной. Уравнения реакций, характеризующие их способность образовывать соли, следующие:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

Cr2O3 + 6 HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O

Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: KOH, CuO, Ba(OH)2, Fe2O3, Al2O3, CO2, SiO2, H3PO4, O2, H2O? Составьте уравнения возможных реакций.

Решение:

Серная кислота не взаимодействует с веществами, имеющими кислотные свойства (H3PO4, CO2, и SiO2), и с кислородом, т.к. она не способна окисляться.

Уравнения возможных реакций:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

основание

H2SO4 + СuO = CuSO4 + H2O

основной

оксид

H2SO4 + Ba(OH)2, = Ba SO4 + 2H2O

основание

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O

амфотерный

оксид

3H2SO4 + Al2O3 = Al 2(SO4)3+ 3H2O

амфотерный

оксид

H2SO4 + KOH = KНSO4 + H2O

2H2SO4 + СuO = Cu(HSO4)2 + H2O

H2SO4 (конц.) + nH2O= H2SO4 ∙ nH2O

олеум

Пример 6. Назовите приведенные здесь кислую, основную соли: Al(OH)2Cl, Ba(HSO3)2. Напишите реакции, с помощью которых их можно превратить в средние соли.

Решение:

Al(OH)2Cl – основная соль, хлорид дигидроксоалюминия

Ba(HSO3)2 – кислая соль, гидросульфит бария

1) Основная соль – та соль, в формуле молекулы которой имеется гидроксид - ион.

2) Кислая соль – та соль, в молекуле которой содержится ион водорода.

3)Средняя соль – молекула такой соли содержит катион металла и кислотный остаток, не содержащий ион водорода.

Основную соль в среднюю превращают добавлением кислоты

Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O.

Кислую соль превращают в среднюю действием на нее основания

Ba(HSO3) + Ba(OH)2 = 2BaSO3 + 2H2O.

Пример 7. Написать реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → AlOHSO4 → Al2(SO4)3 → Al → Al(NO3)3

Решение:

а) Al2O3+ 2KOH = 2KAlO2 + H2O

метаалюминат

калия

б) 2KAlO2 + H2SO4 + 2H2O → 2Al(OH)3 + K2SO4

в) Al(OH)3 + H2SO4 = AlOHSO4 + 2H2O

недост. сульфат

гидроксоалюминия

г) 2AlOHSO4 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2H2O

сульфат

алюминия

д) Al2(SO4)3 + 3Mg = 2Al + 3MgSO4

φºAl3+ | Al = -1,68 B

φºMg2+ | Mg = -2,37 B

Следовательно, магний активнее алюминия и может вытеснить алюминий из его соли:

е) Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O

Al – 3e = Al3+ | 1

NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | 1

Пример 8. Напишите уравнения реакций в молекулярных и ионо-молекулярных формах гидроксида натрия со следующими веществами: P2O5, Al(OH)3, CuSO4, ZnO.

Решение:

1) P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 6OH- = 2PO43-+ 3H2O

2) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

амфотер. изб. тетрагидроксоалюминат

натрия

Al(OH)3+ OH- = [Al(OH)4]-

3) CuSO4 + 2NaOH = ↓Cu(OH)2 + Na2SO4

эквивалентные гидроксид

количества меди (II)

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

4) PbSO4 + 2NaOH = Na2PbO2 + H2SO4

изб. плюмбит

натрия

PbSO4 +2OH-= PbO22- + SO42-

5) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

амфотер. изб. цинкат

гидроксид натрия

ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O

Пример 9. Напишите реакции следующих превращений

Решение:

1) FeSO4 + 2NaOH = ↓Fe(OH)2 + Na2SO4

2) FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4

3) FeSO4 + Ba(NO3)2 = Fe(NO3)2 + BaSO4

Пример 10. Сколько литров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10% и плотностью 1,07 г/мл требуется для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 кг?

Решение:

Запишем уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Определяем массу H2SO4, необходимую для нейтрализации:

2ּ 40 г NaOH – 98 г H2SO4

16000 г NaOH – х

Находим массу 10% раствора H2SO4 по формуле ,

Следовательно,

Находим объем раствора H2SO4, необходимый для нейтрализации NaOH:


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.01 сек.)