АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ПРИЛОЖЕНИЕ. Стандартные энтальпии образования, ∆Нº298 энтропии, Sº298 и

Читайте также:
  1. IV. Приложение 1
  2. V Приложение II 1 страница
  3. V Приложение II 2 страница
  4. V Приложение II 3 страница
  5. V Приложение II 4 страница
  6. V Приложение II 5 страница
  7. V Приложение II 6 страница
  8. V Приложение II 7 страница
  9. V Приложение II 8 страница
  10. Обмен данными между окном диалога и приложением
  11. Первый лист – титульный. Оформляется в соответствии с приложением №1
  12. ПРИЛОЖЕНИЕ

Стандартные энтальпии образования, ∆Нº298 энтропии, 298 и

энергии Гиббса образования ∆Gº298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)

Вещество ∆Нº298, кДж/моль 298, Дж/ (моль·К) ∆Gº298,* кДж/ моль Вещество ∆Нº298, кДж/моль 298, Дж/ (моль·К) ∆Gº298, кДж/ моль
               
Ag (к)   42,69   HF (г) –270,7 178,7 –272,8
AgBr (к) –99,16 107,1 –95,94 HI (г) 26,6 206,5 1,8
AgCI (к) –126,8 96,07 –109,7 HN3 (ж) 294,0 328,0 238,8
AgI (к) –64,2 114,2 –66,3 Н2O (г) –241,8 188,7 –228,6
AgF (к) –202,9 83,7 –184,9 Н2O (ж) –285,8 70,1 –237,3
AgNO3(к) –120,7 140,9 –32,2 Н2S (г) –21,0 205,7 –33,02
Ag2O (к) –30,56 121,7 –10,82 Н2S (ж) –39,33 122,2 –27,36
Ag2CO3(к) –506,1 167,4 –437,1 Н2Sе (г) 85,77 221,3 71,13
AI (к)   28,31   Н2Te (г) 154,39 234,3 138,48
А12О3 (к) -1676,0 50,9 -1582,0 HCIO (ж) –116,4 129,7 80,0
AI(OH)3 (к) -1275,7 74,1 -1139,7 HNO3 (ж) –173,0 156,1 –79,91
AICI3 (к) –697,4 167,0 –636,8 Н2SO4 (ж) –811,3 156,9 –742,0
AI2(SO4)3 -3434,0 239,2 -3091,9 HPO3 (ж) –982,4 150,6 –902,91
As (к)   35,1   H3PO4 (ж) -1271,9 200,8 -1147,3
As2O3 (к) –656,8 107,1 –575,0 K (к)   64,35  
As2O5 (к) –918,0 105,4 –772,4 K2О (к) –361,5 87,0 –193,3
Au (к)   47,65   KОН (к) –425,93 59,41 –374,47
Au2О3 (к) –3     KNO3 (к) –492,71 132,9 –393,13
AuF (к) –74,3 96,4 –58,6 KNO2 (к) –370,28 117,2 –281,58
AuF3 (к) -348,53 114,2 -297,48 K2SO4 (к) -1433,4 175,7 -1316,4
Au(OH)3(к) –418,4 121,3 -289,95 KНSO4 (к) –1158,1 187,9 -1043,5
AuCI3 (к) –118,4 146,4 –48,53 KН (к) –56,9 67,95 –38,49
        KCl (к) –435,9 82,6 –408,0
B (к)   5,87   KClO3 (к) –391,2 143,0 –289,9
B2O3 (к) -1264,0 53,85 –1184        
B2H6 (г) 31,4 232,9 82,8 Li   28,03  
Ba (к)   64,9   Li2O –595,8 37,9 –560,2
ВаО (г) –131   –152 Li(OH) –487,8 42,81 –443,1
ВаО (к) –538 70,3 –510 Mg (к)   32,55  
BaCO3(к) –1201   –1123 MgО (к) –601,24 26,94 –569,6

Продолжение

               
Be (к)   9,54   Mg(ОН)2к –924,66 63,14 –833,7
BeO (к) –598,7 14,10 –581,6 MgCO3(к) -1096,21 65,69 –1029,3
BeCO3(к) -981,57 199,4 -944,75 МgSO4(к) -1063,74 112,1 –955,96
Bi (к)   56,9   МgCI2 (к) –641,1 89,9 –591,6
BiCI3 (г) –270,7 356,9 –260,2 Мg3N2 (к) –461,1 87,9 –400,9
BiCI3 (к) –379,1 189,5 –318,9 МgО (к) –601,8 26,9 –569,6
Br2 (ж)       МnО (к) –385,10 61,5 –363,3
Br2 (г) 30,92 254,3 3,14 МnО2 (к) –521,49 53,14 –466,68
        Мn2O3 (к) –957,72 110,5 –879,91
С (граф.)   5,7   Мn3O4 (к) -1387,60 154,8 –1282,9
С (алмаз)              
СС14 (г) –103   –61 N2 (г)   200,0  
СС14 (ж) –135,4 214,4 –64,6 NH3(г) –46,2 192,6 –16,7
СН4 (г) –74,9 186,2 –50,8 NH4OH (ж) –366,69 179,9 –263,8
С2H2 (г) 226,8 200,8 209,2 NH4CI (к) –315,39 94,56 –343,64
С2H4 (г) 52,3 219,4 68,1 NH4NO2(к) –256
С2H6 (г) –89,7 229,5 –32,9 N2O (г) 82,0 219,9 104,1
С6H6 (ж) 82,9 269,2 129,7 NO (г) 90,3 210,6 86,6
C2H5OH (ж) –277,6 160,7 –174,8 N2O3 (г) 83,3 307,0 140,5
C6H12O6 (к) -1273,0 –919,5 NO2 (г) 33,5 240,2 51,5
CH3COOH(ж) –484,9 159,8 -392,46 N2O4 (г) 9,6 303,8 98,4
C6H5COOH(к) –385   N2O5 (г) 83,3 307,0 140,5
СО (г) –110,5 197,5 –137,1        
СO2 (г) –393,5 213,7 –394,4 Na (к)     51,42
СOCI2 (г) –223,0 289,2 –210,5 Na2O (к) –430,6 71,1 –376,6
CS2 (г) 115,3 237,8 65,1 NaOH (к) –426,6 64,18 –377,0
CS2 (ж) 87,8 151,0 63,6 NaCI (к) –410,9 72,36 –384,0
Ca   41,62   Na2CO3 (к) –1129,0 136,0 –1047,7
СаСO3 (к) -1207,0 88,7 -1127,7 Na2SO4 (к) –1384,0 149,4 –1266,8
СаF2 (к) -1214,6 68,9 -1161,9 Na2 SiO3(к) –1518,0 113,8 –426,7
СаSiО3 (к) –1635 +82 –1550 NiO (к) –239,7 33,0 –211,6
CaCI2 (к) –785,8 113,8 –750,2 O2 (г)   205,0  
CaC2 (к) –62,7 70,3 67,8 OF2(г) 25,1 247,0 42,5
Ca3N2 (к) –431,8.   –368,6        
CaO (к) –635,5 39,7 –604,2 РС13 (ж) –320,9 218,5 –274,1
Са(OH)2 (к) –986,6 76,1 –896,8 РС13 (г) –287,02 311,7 –267,9
СаSО4 (к) -1424,0 106,7 -1320,3 РС15 (к) –445,9 170,8 –318,2
Ca3(PO4)2(к) -4125,0 240,9 -3899,5 РС15 (г) –374,9 364,5 –305,1
        РН3(г)      
С12 (г)   222,9   P2O3 (к) –820 173,5
С12O (г) 76,6 266,2 94,2 P2O5 (к) –1492 114,5 –1348,8
                 

Продолженине

               
ClО2 (г) 105,0 257,0 122,3        
Cl2O7 (ж) 251,0 Pb (к)   64,9  
Cr (к)   23,76   РЬО (к) –219,3 66,1 –189,1
Cr2O3 (к) -1140,6 81,2 -1050,0 PbO2 (к) –276,6 74,9 –218,3
CoO (к) –162,0 42,6 –129,9 PbCI2 (к) –359,2 136,4 –313,97
Cu (к)   33,3   PbSO4 (к) –918,1 147,3 –811,24
Cu2O (к) -167,36 93,93 -146,36 PbS (к) –94,28 91,20 –92,68
CuO (к) –165,3 42,64 -127,19        
Cu(OH)2 –443,9 79,50 -356,90 Rb (к)   76,2  
CuF2 (к) –530,9 84,5 –485,3 Rb2O (к) –330,12 109,6 –290,79
CuCI2 (к) –205,9 113,0 –166,1 RbOH (к) –413,8 70,7 –364,43
CuBr2 (к) -141,42 142,3 -126,78        
CuI2 (к) –21,34 159,0 –23,85 S (ромб)   31,88  
Cu2S (к) –82,01 119,2 –86,19 SO2 (г) –296,9 248,1 –300,г
CuS (к) –48,5 66,5 –48,95 SO3 (г) –395,8 256,7 –371,2;
CuSO4 (к) –771,1 113,3 -661,91 SiCI4 (ж) –687,8 239,7
CuCO3 (к) -594,96 87,9 -517,98 SiH4 (г) 34,7 204,6 57,2
Cu(NO3)2 -307,11 193,3 -114,22 SiO2кварц –910,9 41,8 –856,7
        SnO (к) –286,0 56,5 –256,9
Fe (к)   27,15   SnO2 (к) –580,8 52,3 –519,3
FeO (к) -263,68 58,79 -244,35        
Fe2O3(к) –822,2 87,4 –740,3 SrO (к) –590,4 54,4 –559,8
Fe3O4 (к) -1117,1 146,2 -1014,2 SrCO3 (к) –1221,3 97,1 –1137,6
Fe(ОН)3к -824,25 96,23 -694,54        
FeCl3(к) –405,0 130,1 -336,39 Тi (к)   30,6  
FeSO4 (к) -922,57 107,5 -829,69 TiС14(ж) –804,2 252,4 –737,4
FeCO3 (к) -744,75 92,9 -637,88 TiO2 (к) –943,9 50,3 –888,6
Н2 (г)   130,5   3 (к) –842,7 75,9 –763,9
HBr (г) –36,3 198,6 –53,3 Zn (к)   41,52  
НСN (г) 135,0 113,3 125,5 ZnО(к) –350,6 43,6 –320,7
НCl (г) –92,3 186,8 –95,2 ZnS (к) –201,0 57,7 –198,32
НCl (ж) –167,5 55,2 –131,2 ZnSO4 (к) –978,2 124,6 –871,57

Список рекомендуемой литературы

1. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа - 2006.-557 с.

2. Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехим. спец. вузов/под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.

3. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1997. – 384 с.

4. Булатова О.Ф., Сыркин А.М. Тепловые эффекты и направление химических процессов: учеб. пособие.-Уфа: Изд-во УГНТУ, 2008. - 67с.

 

ЗАДАНИЕ №3 по теме «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ»


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)