АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

В рабочей тетради. 1. Сделайте математические выводы объединенных уравнений первого и второго законов термодинамики, энергии Гельмгольца и энергии Гиббса

Читайте также:
  1. I8.Какие выигрыши получает страна, использующая труд иностранной рабочей силы ?
  2. III. ВЛИЯНИЕ ФАКТОРОВ РАБОЧЕЙ СРЕДЫ НА СОСТОЯНИЕ ЗДОРОВЬЯ РАБОТАЮЩИХ.
  3. V. ФАКТОРЫ РАБОЧЕЙ СРЕДЫ.
  4. Аннотация рабочей программы дисциплины
  5. Б. На отдельной тетради решить контрольные задачи.
  6. В рабочей тетради
  7. В рабочей тетради
  8. В рабочей тетради
  9. ВНИМАНИЕ: .dbf - файл для передачи в департамент, выводится в каталог USZN_EXE на той рабочей станции, с которой запускалась режим отправки накладной.
  10. Вопрос 2. Мировой рынок рабочей силы.
  11. Выбор нормативных значений факторов рабочей среды и трудового процесса

1. Сделайте математические выводы объединенных уравнений первого и второго законов термодинамики, энергии Гельмгольца и энергии Гиббса.

2. Графически покажите изменение термодинамических потенциалов в ходе самопроизвольного и несамопроизвольного процессов.

3. Запишите уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа.

4. Ответьте на вопросы и задачи для самоконтроля.

5. Выпишите все математические формулы изученной темы.

ТЕМА 3.
ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ

 

Учебные цели

 

На занятии будет рассмотрено равновесие в гетерогенных системах, в которых отсутствует химическое взаимодействие между компонентами, а происходит только переход компонентов из одной фазы в другую.

При изучении фазовых равновесий широко пользуются диаграммами состояния, на которых отражается зависимость состояния системы от внешних условий или от состава системы. Расшифровка диаграммы состоит в объяснении значений каждой линии, точки, плоскости, а также физического смысла того или иного геометрического образа. Диаграмма состояния, построенная в масштабе по нескольким опытным данным, позволяет определить состояние системы при любых заданных условиях. Так, в фармации, пользуясь диаграммами состояния, можно:

· предусмотреть и устранить «несовместимость физическую» (отсыревание порошков, расслоение эмульсий) и «несовместимость химическую» (взаимодействие между компонентами с образованием новых соединений),

· улучшить качество лекарств,

· увеличить биологическую доступность,

· подбирать состав основ для суппозиториев (медицинские свечи) и т.д.

Изучив тему, вы должны

«знать» -

1. Правило фаз Гиббса.

2. Диаграмму состояния воды.

3. Сущность термического анализа и принцип построения по кривым охлаждения диаграммы состояния двухкомпонентной системы.

4. Анализ диаграммы состояния двухкомпонентной системы без химических соединений, твердых растворов и одной эвтектикой.

«уметь рассчитывать» -

1. Число независимых компонентов.

2. Число равновесных фаз.

3. Число степеней свободы.

 

Учебные вопросы

 

1. Правило фаз Гиббса.

2. Диаграмма состояния воды.

3. Термический анализ.

4. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы без химических соединений, твердых растворов и одной эвтектикой.

Литература

 

1. Беляев А.П., Кучук В.И., Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия: Учебник / Под ред. Проф. Беляева А.П. – М.: ГЭОТАР - Медиа, 2008, стр. 113-129, 179-181.

2. Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия: учебник для фармацевтических ВУЗов и факультетов/ под ред. Евстратовой К.И. – М.: Высш. шк., 1990,

стр. 61-68; 85-88; 90-93.

3. Олишевец Л.И. Физическая химия. Курс лекций. Томск, 2006,

стр. 39-48.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)