АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Методика химических анализов

Читайте также:
  1. III. Метод, методика, технология
  2. А. Методика розрахунків збитків внаслідок забруднення атмосферного повітря
  3. Б. Методика розрахунку збитків від забруднення водних ресурсів.
  4. Бланкові, опитувальні, рисункові і проективні психодіагностичні методики. Сутність і частота народження. Поняття про об'єктивно-маніпуляційних методиках
  5. Заболеваний, методика оценки.
  6. Загальні критерії класифікації психодіагностичних методик. Поняття про наукові і практичних методиках
  7. Комбинированное действие химических веществ на организм
  8. Контрольная работа №2 «Методика обучения умственно отсталых школьников решению текстовых арифметических задач».
  9. МДК 03.03. Теория и методика экологического образования дошкольников
  10. Методика
  11. Методика 3. Тест «Природные склонности ребенка»
  12. Методика анализа трудовых ресурсов предприятия

Иваново 2002

Понятие об умягчении воды методом катионного обмена

Синтетические иониты – это нерастворимые высоко молекулярные органические соединения, имеющие функционально активные группы, способные диссоциировать в воде на ионы. Если формирователем функциональной группы является катион, то такой ионит называют катионитом.В водоподготовительных установках (ВПУ) ТЭС и АЭС используются Н- катионит или Na- катионит. Наиболее широкое применение получили следующие марки катионитов: сульфоуголь, КУ-2-8 (и его зарубежные аналоги).

Умягчение воды методом ионного обмена состоит в фильтровании очищаемой воды через фильтры, загруженные катионитом. При умягчении воды происходят следующие реакции:

Ca(HCO3)2 + 2NaR = CaR2 + 2NaHCO3;

Ca(HCO3)2 + 2HR = CaR2 + 2H2CO3;

CaSO4 + 2NaR = CaR2 + 2NaSO4;

CaCl2 + 2NaR = CaR2 + 2NaCl;

CaSO4 + 2HR = CaR2 + 2H2SO4;

CaCl2 + 2HR = CaR2 + 2HCl,

где R – сложный комплекс катионита, играющий роль нерастворимого в воде анионита.

Из приведенных реакции видно, что при Na- катионировании вместо солей жесткости в умягченной воде появляются соли натрия NaHCO3 , Na2SO4, NaCl, а при Н- катионировании – кислоты H2CO3, H2SO4, HCl и HNO3. Н – катионированная вода имеет кислотность, приблизительно равную некарбонатной жесткости умягченной воды При комбинировании Na- и Н- катионитовых фильтров можно получить воду с заданной щелочностью.

Умягчающая способность Na- катионита может быть восстановлена путем регенерации, состоящей в пропуске через него раствора NaCl, имеющего концентрацию 5 – 12 %, а умягчающая способность Н- катионита – путем регенерации, состоящей в пропуске через него раствора H2SO4, имеющего концентрацию 1 – 1,5 %

При регенерации катионитов происходят следующие реакции:

CaR2 + 2NaCl = 2NaR + CaCl2;

CaR2 + H2SO4 = 2HR + CaSO4;

MgR2 + 2NaCl = 2NaR + MgCl2;

MgR2 + H2SO4 = 2HR + MgSO4;

Катионы кальция и магния, содержащиеся в истощенном катионите, при регенерации NaCl вытесняются катионами натрия и при регенерации H2SO4 катионами водорода. Образующиеся при этом хорошо растворимые хлориды и сульфаты кальция и магния удаляются отмывочной водой в систему нейтрализации или баки сбора регенерационных вод. После регенерации и отмывки катионитовый материал может снова умягчать воду.

 

Методика лабораторных исследований

Цель работы – провести очистку воды методом ионного обмена на Н- катионитных и Na – катионитных фильтрах, осуществить химический контроль за процессами умягчения и приготовить смесь Н- и Na- катионированной воды, пригодную для последующего использования в схеме подпитки теплосети.

Методика химических анализов

 

  1. Определение общей жесткости воды

В колбу для титрования объемом 250 см3 отбирают 100 см3 (V пробы) исследуемой воды. Добавляют 5 см3 аммиачно-буферного раствора и 4 капли индикатора кислотного хром темно-синего, перемешивают и медленно титруют раствором трилона Б до изменения окраски из винно-красной (или фиолетовой) в синюю.

Общую жесткость воды рассчитывают по формуле:

 

 

 

Стр.Б. –концентрация трилона Б, г-экв/дм3;

Vтр.Б. – объем трилона Б, пошедший на титрование, см3

Vпробы – объем пробы, см3

 

  1. Определение щелочности воды (карбонатной щелочности воды)

В колбу для титрования объемом 250 см3 отбирают 100 см3 (V пробы) исследуемой воды. Добавляют 3 капли индикатора метилового оранжевого и титруют при перемешивании раствором HCl (0,1 г-экв/дм3) до изменения окраски из желтой в оранжевую.

Щелочность воды рассчитывают по формуле:

 

 

СHCl -концентрация HCl, г-экв/дм3;

VHCl. – объем HCl, пошедший на титрование, см3

Vпробы – объем пробы, см3

 

  1. Определение некарбонатной жесткости воды

 

ЖНК @ Жобщ – Жкарб, мг-экв/дм3

 

  1. Определение кислотности воды

 

В колбу для титрования объемом 250 см3 отбирают 100 см3 (V пробы) исследуемой воды. Добавляют 3 капли индикатора метилового оранжевого и титруют при перемешивании раствором NaOH (0,1 г-экв/дм3) до изменения окраски из розовой в оранжево-желтую

Кислотность воды рассчитывают по формуле:

 

СNaOH-концентрация NaOH,г-экв/дм3;

VNaOH– объем NaOH пошедший на титрование, см3

Vпробы – объем пробы, см3

 


Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)