Правило хреста

a (с - b) = V(a) m(a)

с

b (a - c) = V(b) m(b)

де a, b, c - концентрації розчинів (а та b – вихідні, с – що потрібно отримати);

m(a), m(b) - маси розчинів, які потрібно злити (при відсотковій концентрації);

V(a), V(b) - об’єми розчинів, які потрібно злити (при молярності і нормальності).

Задача. Визначити молярність 24,07%-вого розчину фосфорної кислоти, густина якої 1,140 г/см³.

1. Визначаємо масу одного літру розчину

m (1 л розчину) = r ´ V = 1,140 ´ 1000 = 1140 г

2. Визначаємо масу розчиненої речовини в одному літрі розчину

100 г розчину містить - 24,07 г H₃PO₄

1140 г - Х г

3. Визначаємо молярність або нормальність розчину

М(H₃PO₄) = 3 ´ 1,01 + 30,97 + 4 ´ 16 = 98 г/моль

Задача. Визначити відсоткову концентрацію нітратної кислоти, молярність якої 6,273; а густина 1,200 г/см³.

1. Визначаємо масу одного літру розчину

m (1 л розчину) = r ´ V = 1,200 ´ 1000 = 1200 г

2. Визначаємо масу розчиненої речовини в 1 л розчину

М(HNO₃) = 1,01 + 14,01 + 3 ´ 16 = 63,02 г/моль

3. Визначаємо відсоткову концентрацію

100 г розчину містить - Х г HNO₃ (% конц.)

1200 г - 395,324 г

Задача. Який об’єм 96%-вої сірчаної кислоти (густина 1,84 г/см³) потрібно взяти для виготовлення 1000 г 1%-вого розчину?

1. Визначаємо масу 96%-вої сірчаної кислоти (густина 1,84 г/см³) потрібної для виготовлення 1000 г 1%-вого розчину

96 1г

0 95г

Складаємо пропорцію:

для виготовлення 96 г 1%-вого розчину потрібно - 1 г 96%-вого розчину

1000 г - Х г

2. Визначаємо об’єм 96%-вої сірчаної кислоти

Для виготовлення 1000 г 1%-вого розчину потрібно взяти 5,66 мл 96%-вої сірчаної кислоти і (1000 – 10,41) = 989,59 г (або мл) води.

В титриметричному аналізі користуються особливим способом виразу концентрації – через титр.

Титр по робочій речовині (Т_Р.Р.) або просто титр вказує кількість грамів розчиненої речовини, яка міститься в 1 мл розчину. Наприклад, Т(H₂SO₄) = 0,004904 г/мл. Це означає, що в 1 мл розчину міститься 0,004904 г H₂SO₄. Деколи титр виражають не в грамах речовини в 1 мл розчину, а в милиграмах цієї речовини, наприклад Т(H₂SO₄) = 4,904 мг/мл

Титр по визначаємій речовині (Т_{Р.Р./В.Р.}) вказує кількість грамів визначаємої речовини, яка відтитровується 1 мл робочого розчину. Наприклад, Т(H₂SO₄/NaOH) = 0,0040000 вказує, що 0,004000 г NaOH відтитровується 1 мл розчину H₂SO₄

де m - маса розчиненої речовини, г;

V - об’єм розчину, мл;

E_Р.Р. - еквівалент робочої речовини;

N_P.P. - нормальність робочого розчину;

E_B.P. - еквівалент визначаємої речовини.

Поправочний коефіцієнт (К) або поправка уявляє собою число, яке вказує в скільки разів нормальність (титр) даного розчину більше обраної точної концентрації (наприклад 0,1; 0,01;... н.) або яку частину її вона складає. Наприклад, для 0,1005 н. розчину H₂SO₄

У виробничих лабораторіях звичайно використовують титр по визначаємій речовині або поправку.

Поиск по сайту: