АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

А) по определению концентрации растворов

Читайте также:
  1. Б-25. Формы концентрации производства
  2. Б-27. Формы концентрации производства
  3. Вопрос: Концентрация таможенной деятельности . Уровень концентрации.
  4. Вычисление концентрации шлаков и отравляющих осколков.
  5. Данная форма сводится к определению пропорций в распределении денежных средств.
  6. к определению активного хлора в препаратах для обеззараживания воды полевым (капельным) методом
  7. Комментарий к определению по Коши.
  8. Максимальный объем вещества, допустимый к выбросу в атмосферу в единицу времени из данного источника, не ведущий к превышению концентрации данного вещества сверх ПДК, называется
  9. О порядке применения Методических указаний по определению величины сметной прибыли в строительстве
  10. Оптимизация концентрации производства
  11. Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции

 

Содержание вещества в определённом объёме или массовом количестве раствора называется его концентрацией. Способы выражения концентрации растворов могут быть различными, в водоподготовке наиболее часто применяются следующие.

Проценты по массе См, %, которые показывают массу вещества в 100 единицах массы раствора:

См = qв/(V*Pp*103)*100

где V – объём раствора, л; qв – масса вещества, растворённого в объёме V, г; pp – плотность растворов, г/ см³.

Объёмная концентрация С₀, г/л, показывает содержание вещества в единице объёма раствора. Объёмная концентрация может быть определена в формуле

Сo = qв / V

Молярная концентрация См, г – моль/л, показывает количество грамм – молей данного вещества, растворённого в литре раствора и может быть определена по формуле

См = Сo/М = qв / (VM)

В водоподготовке чаще концентрацию веществ выражают количеством миллиграмм – эквивалентов вещества, находящимся в литре раствора. Эквивалентом [Э] данного вещества называется количество его массы, соответствующее в данной реакции единице валентности, т.е. одному атому водорода или другого одновалентного элемента. Для определения значения [Э] необходимо молекулярную массу вещества разделить на его валентность в данной реакции:

Э =

Значение эквивалента не является постоянным, т.к. зависит от типа реакции, т.о., чтобы выразить концентрацию раствора, например, в миллиграмм – эквивалентах на литр, необходимо количество растворённого в литре раствора вещества, выраженное в миллиграммах, разделить на его

 

эквивалентную массу: Сэ = =

Кроме миллиграмм – эквивалента, в водоподготовке применяется единица в 1000 раз меньше, называемая микрограмм – эквивалентом (мкг – экв/л): 1 мкг – экв/ л = 0.001 мг/л = 0.000001 г- экв/л.

Задача 1.

Анализ сырой воды следующий (в мг/л): Na+ = 73.6; Са²+ = 74.7; Mg²+ = 19.5; NH4+ = 3.8; SO₄²⁻ = 231.8; CL⁻ = 59.0; NO₂⁻ = 0.03; NO₃⁻ = 0.98; жёсткость (Ж₀) = 5.33 мг-экв/ л; (щёлочность) Щ₀ = 2.24 мг-экв/ л. Проверить точность выполнения анализа.

Решение. Вначале необходимо выразить концентрацию всех ионов в эквивалентной форме, делением данной объёмной концентрации на эквивалентную массу соответствующего иона:

Na+ = = 3.12 мг-экв/ л

Ca²+ = = 3, 74 мг-экв/ л

После деления получим: Mg²+ = 1.61; NH4+ = 0.22; SO₄²⁻ = 4.81; СL⁻ = 1.67; HCO₃⁻ = 2.24; NO₂⁻ = 0.001; NO₃⁻ = 0.016 (мг-экв/ л).

Суммирую катионы и анионы, найдём:

∑К = 8.69 мг-экв/л;

∑А = 8.52 мг-экв/л.

Величина относительной ошибки составляет

= 0,17* = 1.95%

Жёсткость равна

Ж₀ = Са2+ / 20.04 + Mg²+ /12.16 = 5.35

Анализ следует признать достаточно точно, т.к. величина ошибки составляет 2,0%


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)