АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Физико-химические характеристики глинистых минералов

Читайте также:
  1. B) должен хорошо знать только физико-химические методы анализа
  2. V. Расчет и построение скоростной характеристики ТЭД, отнесенной к ободу колеса электровоза.
  3. VI. Расчет и построение электротяговой характеристики ТЭД, отнесенной к ободу колеса электровоза.
  4. VII. Расчет и построение тяговой характеристики электровоза.
  5. Автомобильный транспорт, его основные характеристики и показатели.
  6. Акустические характеристики звукопоглощающих материалов
  7. Акустическое поле и его характеристики
  8. Алюминотермическое восстановление оксидов металлов. Характеристики алюминотермического процесса.
  9. Анализ эффективности применяющихся глинистых растворов для бурения уплотненных глин.
  10. В виде уравнения характеристики крупности.
  11. Важнейшие характеристики уверенного поведения
  12. Варистори та їх основні характеристики.
Глинистые минералы Обменная емкость моль на 100г. Удельная поверхность, м2/г. Теплоты смачивания, кДж/г
Каолинит 3-15 20-80 2-13
Иллит 10-40 400-500 42-55
Палыгорскит 20-30 800-1000 46-122
Монтмориллонит 10-15 450-900 46-122
Галлуазит 5-10 100-170
Вермикулит 100-1500 105-126

 

2.2 Механизм гидрофильного структурообразования

глинистых растворов

В настоящее время существует несколько взглядов на структуру промывочных жидкостей. Ряд исследователей [9, 41, 42] считает, что глинистые минералы в воде расщепляются на отдельные пластины, толщиной 7-15 Ао.

Вокруг пластинок образуются гидратные и диффузные слои противоионов. На ребрах пластин (активных центрах коагуляции) толщина гидратных и диффузных слоев невелика и при соприкосновении пластин активными центрами происходит их слипание с образованием пространственных каркасов подобно каркасам гидрофобных структур.

Причем при коагуляции частиц возможны следующие варианты слипания частиц: ребро с ребром, ребро с плоскостью и плоскость с плоскостью.

В зависимости от варианта связи изменяется энергия взаимодействия между частицами и прочностью структуры. Характер связи оказывает влияние на диффузию и седиментацию глинистых растворов.

Предполагается [9], что в концентрированных суспензиях наряду с нормально и перпендикулярно расположенными пластинами часть гибких листочков могут изгибаться в направлении базальной поверхности. Если заряд на ребрах отрицательный, то за счет отталкивания частиц базальными поверхностями пластинок ориентируются параллельно друг другу.

Соединение пластинок по базальным поверхностям приводит к их агрегации. При этом часть воды связана с поверхностью глинистых частиц, а часть захвачена в ячейки структуры.

Между глинистыми частицами и водой существует четыре формы связи: 1) химически связанная вода (в виде кристаллогидратов); 2) адсорбационно связанная вода (в виде молекулярного слоя на поверхности глинистых пластин); 3) капиллярно связанная вода (между глинистыми пакетами); 4) свободная вода (в ячейках пространственных структур).

Работами Ф.Д. Овчаренко [49] и других исследователей установлено, что поверхностные свойства глинистых минералов, а следовательно, и коагуляционное структурирование в водных суспензиях зависит от особенностей строения глинистых частиц, но не в идеальной форме в виде пластин, а с учетом большого числа и глубины несовершенства и дефектов в кристаллической решетке. Именно этими факторами определяется химия поверхности и форма частиц глинистых минералов, влияющих на характер процессов структурирования. В результате дефектов в кристаллической решетке наблюдается неравномерное распределение зарядов на поверхности частиц.

В настоящее время существует мнение [14], что глинистые частицы ничем не отличаются от другой коллоидной частицы изометричной формы. Поверхностные свойства глинистого минерала имеют ту же природу, что и свойства любого дисперсного вещества, и учитывать необходимо только силы межмолекулярного взаимодействия частиц с дисперсной средой.

Электронно-микроскопические снимки с увеличением в 20000 раз саригюхского и пыжевского монморилонитов [14], проведенные Э.Г. Агабальянцом, показывают, что никаких отдельных глинистых пластин в глинистой суспензии не наблюдается. Видны только глинистые частицы различных размеров приблизительно изометрической формы.

Рассмотрим механизм структурообразования глинистых растворов. В соответствии с современными взглядами, глина представляет собой совокупность гидрофильных глинистых частиц различных фракций. Наиболее активна коллоидная фракция размером от микрона и менее.

Энергия взаимодействия полярных молекул воды с полярной поверхностью глинистых частиц, зависит от поверхностной энергии (гидрофильности) твёрдой частицы, ориентации молекул воды относительно её поверхности (ориентационного взаимодействия) и электростатического взаимодействия гидратов частиц.

Суммарную энергию взаимодействия молекул воды с поверхностью частицы твёрдой фазы можно выразить суммой энергий ориентационного и электростатического (ион - дипольного) взаимодействия [33]

(2.1)

где е - заряд частицы; m - дипольный момент молекулы воды; m0 – дипольный момент функциональной группы.

Из формулы следует, что межмолекулярное (ван-дер-ваальсовое) взаимодействие с увеличением расстояния r убывает весьма интенсивно, электростатическое значительно медленнее и поэтому распространяется на большие расстояния.

Заряд гидрофильных частиц твердой фазы определяется полярностью функциональных групп, их количеством и суммарной удельной поверхностью (дисперсностью).

Поверхность глинистых частиц представлена группами атомов SiO, SiOH, А1(ОН). Вместо водорода в группе SiOH могут быть обменные катионы. Эти группы вследствие наличия высокоотрицательных атомов кислорода полярны и обладают отрицательным зарядом. На полярной поверхности глинистых частиц в соответствии с правилом Ребиндера будут адсорбироваться полярные молекулы воды с образованием гидратных (сольватных) слоев.

Поверхностную энергию частиц (гидрофильность) можно определить по формуле Полинга (1.20)

ЭВ - электроотрицательность отрицательнозаряженных атомов, n - число отрицательнозаряженных атомов, ЭА - электроотрицательность положительно-заряженых атомов.

Экспериментальными исследованиями взаимодействия воды с глинистыми частицами занимались известные грунтоведы Н.А. Цытович. Е.М Сергеев и др.

В соответствии с их исследованиями глинистые частицы (обладающие огромной удельной поверхностью) под воздействием молекулярных и электростатических сил активно адсорбируют молекулы воды. Благодаря адсорбционным плёнкам воды осуществляется связь между глинистыми частицами.

У самой поверхности частиц силы притяжения достигают сотен и тысяч мегапаскалей. Молекулы воды, удерживаемые этими силами, образуют плёнку прочносвязанной воды (слой адсорбированной воды).

 

Рис. 2.1 Схема молекулярного взаимодействия сил в системе: твердая частица – вода (по Н. А. Цытовичу):


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | 87 | 88 | 89 | 90 | 91 | 92 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)