АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Порядок і рекомендації щодо виконання роботи. 1. Приготування робочого розчину соляної кислоти

Читайте также:
  1. I. Мета, завдання та загальні вимоги до виконання курсової роботи
  2. II Методика виконання курсової роботи.
  3. II. ЗМІСТ І ОФОРМЛЕННЯ РОБОТИ
  4. II. Оформлення і порядок захисту курсового проекту
  5. II. Перевірка виконання домашнього завдання.
  6. II. Порядок аккредитации
  7. II. ПОРЯДОК И МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ЭКЗАМЕНА
  8. II. Порядок медицинского освидетельствования
  9. II. Порядок подачи заявки на участие в Конкурсе
  10. II. Порядок приема и увольнения
  11. II. Порядок формирования экспертных групп, организация экспертизы заявленных на Конкурс проектов и регламент работы Конкурсной комиссии
  12. III . Порядок присвоения квалификационной категории

1. Приготування робочого розчину соляної кислоти

За допомогою ареометра визначить густину концентрованої соляної кислоти ρHCl. За таблицею (додаток 1) знайдіть масову частку HCl у цьому розчині ωHCl. Обчисліть масу HCl mHCl, необхідну для приготування 500 см3 0,1 н розчину соляної кислоти. Вирахуйте на масу концентрованої соляної кислоти mконцНCl. Проте зважувати таку летку кислоту, якою є концентрована HCl, незручно, тому необхідно перевести її масу в об’єм VконцНCl.

Відміряйте знайдений об’єм концентрованої соляної кислоти за допомогою бюретки або невеликої мензурки і додайте дистильовану воду до 500 см3. Не забудьте ретельно перемішати одержаний розчин.

 

Виміри і розрахунки

 

= =

 

 

 

 

2. Приготування 0,1 н стандартного розчину тетраборату натрію

Вихідною речовиною, найзручнішою для встановлення точної концентрації соляної кислоти, є тетраборат натрію Na2B4O7×10H2O (бура). Водний розчин його має, завдяки гідролізу, лужну реакцію:

 

Na2B4O7 + 5H2O + 2HCl = 2NaCl + 4H3BO3 .

 

Розрахуйте і візьміть наважку бури, яка відповідає 250 см3 0,1 н її розчину.

Бура погано розчиняється у холодній воді, тому до наважки у стакан приливайте гарячу дистильовану воду порціями, кожного разу перемішуючи скляною паличкою і переносячи розчин у мірну колбу місткістю 250 см3. Після повного розчинення дайте розчину охолонути, потім об’єм його доведіть до риски мірної колби і ретельно перемішайте.

Виміри і розрахунки

,

 

3. Встановлення нормальності розчину соляної кислоти за тетраборатом натрію

Ретельно вимиту бюретку сполосніть невеликими порціями робочого розчину соляної кислоти з метою видалення залишків води. Користуючись лійкою, заповніть бюретку соляною кислотою, включно з її нижньою частиною, витиснувши з неї бульбашки повітря. Потім зніміть лійку і встановіть нижній край меніску на нульовій позначці.

За допомогою чистої піпетки відберіть аліквотну частину розчину тетраборату натрію і перенесіть її у конічну колбу для титрування. Додайте у колбу 2-3 краплини метилоранжу.

Під колбу з розчином підкладіть листок білого паперу і приступайте до титрування. У точці еквівалентності спостерігається перехід забарвлення з жовтого у рожевий. Кількість титрувань повинна бути такою, щоб різниця між трьома результатами не перевищувала 0,1 см3.

З цих вимірів візьміть середнє арифметичне і підрахуйте нормальність розчину соляної кислоти.

 

Виміри і розрахунки

На титрування об’єму пішло соляної кислоти:

 

V1 = V2 = V3 =

 

 

 

Методики взяття наважок, приготування розчинів, титрування, проведення вимірів і розрахунків, які описані у даній роботі, є типовими і застосовуються в інших титрометричних визначеннях.

 

Контрольні питання, запитання та завдання

1. Назвіть основні методи титриметрії.

2. Яке обладнання необхідне для здійснення титриметричних аналізів?

3. У чому полягають переваги об’ємного методу аналізу перед ваговим?

4. Які способи застосовуються для приготування робочих розчинів титриметрії?

5. Чому дорівнює нормальна концентрація розчину гідроксиду барію, який містить 1,0625 г речовини в 250 см3 розчину?

6. Яку масу оксиду кальцію можна нейтралізувати 10 см3 0,2 н розчину соляної кислоти?

7. Наважку каустичної соди масою 1,1013 г розчинили у 250 см3 води. На титрування 25,0 см3 цього розчину витрачено 25,9 см3 0,1 н сірчаної кислоти. Чому дорівнює масова частка гідроксиду натрію у пробі?

8. Який об’єм концентрованої соляної кислоти (ρ = 1,19 г/см3), що містить 38% HCl, треба взяти для приготування 1 дм3 2 н розчину?

9. Який об’єм 10%-вої сірчаної кислоти витратиться на нейтралізацію розчину, що містить 16,0 г гідроксиду натрію?

10. Який об’єм 0,2 н розчину лугу знадобиться для осадження у вигляді Fe(OH)3 всього заліза, що міститься в 10 см3 0,5 н розчину хлориду заліза (III)?

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)