АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 3. В воде массой 500 г растворили металлический натрий массой 2,3 г

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

В воде массой 500 г растворили металлический натрий массой 2,3 г. Рассчитайте молярную концентрацию вещества в полученном растворе, если его плотность равна 1,09 г/мл.

Решение:

1. При растворении металлического натрия в воде протекает химическая реакция, в результате которой образуется гидроксид натрия и выделяется водород:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­.

Следовательно, необходимо найти молярную концентрацию NaОН в растворе: .

2. Определяем количество вещества металлического натрия:

Исходя из уравнения химической реакции рассчитываем количество вещества NaOH: n (NaOH) = n (Na) = 0,1 моль.

3. Вычисляем массу полученного раствора и его объем:

m (р-ра) = m2О) + m (Na) – m2);

n2) = 1/2 n (Na) = 0,05 моль;

m2) = 0,05 моль × 2 г/моль = 0,1 г;

m (р-ра) = 500 + 2,3 – 0,1=502,2 г.

4. Рассчитываем молярную концентрацию NaОН в полученном растворе:

Ответ: 0,217М.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. В 200 мл раствора хлорида бария содержится 52 г соли. Определите молярную концентрацию соли в растворе. (Ответ: 1,25М)

2. Какая масса хлорида натрия необходима для приготовления 1,5 л раствора с молярной концентрацией хлорида натрия (NaCl) 0,25 моль/л? (Ответ: 21,94 г)

3. В 500 мл раствора медного купороса (СuSO4×5Н2О) содержится 75 г пентагидрата сульфата меди(II). Какова молярная концентрация пентагидрата сульфата меди(II) в растворе? (Ответ: 0,6М)

4. В каком объеме раствора соляной кислоты, с концентрацией 0,25М, содержится 27,375 г хлороводорода? (Ответ: 3 л)

5. Сколько мл 2,5М раствора азотной кислоты требуется для приготовления 3 л 0,75М раствора? (Ответ: 0,9 л)

6. Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в ее растворе с концентрацией 2,5М и плотностью 1,2 г/мл. (Ответ: 20,4%)

7. К 280 г насыщенного раствора KNO3, растворимость которого при данной температуре равна 40 г/100 г Н2О, добавили 120 г воды. Определите массовую долю KNO3 в полученном растворе. (Ответ: 20%)

8. Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 10% требуется для нейтрализации 200 г раствора гидроксида калия с массовой долей 16,8%? (Ответ: 294 г)

Дополнительные задания

1. Определите объем 0,5М раствора СuSO4, который можно приготовить из 12,5 г CuSO4×5Н2О. (Ответ: 0,1 л)

2. Сколько мл 98%-ного раствора Н2SO4 (пл. 1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл 0,5М раствора? (Ответ: 13,6 мл)

3. Для нейтрализации 4,35 г кислоты, образованной высшим оксидом элемента VI группы периодической системы потребовалось 30 мл 2М раствора NaOH. Установите формулу кислоты. (Ответ: Н2SeO4)

4. К воде массой 40 г прилили ацетон объемом 100 мл и получили раствор с плотностью 0,88 г/мл. Определите объемную долю ацетона в растворе, если плотность ацетона 0,79 г/мл. (Ответ: 74%)

5. К метиловому спирту объемом 90 мл (пл. 0,8 г/мл) прилили 160 мл воды (пл. 1 г/мл) и получили раствор плотностью 0,9 г/мл. Вычислите объемную долю спирта в растворе. (Ответ: 34,9%)

6. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 0,15 (пл.
1,16 г/мл) надо взять для приготовления 120 мл раствора с концентрацией 0,45М? (Ответ: 32,9 мл)

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)