АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 6. Начальные концентрации веществ в реакции СО(г)+ Н2О(г)= СО2(г)+ Н2(г) были равны (моль/л): с(СО) = 0,5; с(Н2О) = 0,6; с(СО2) = 0,4; с(Н2) = 0,2

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

Начальные концентрации веществ в реакции СО(г)+ Н2О(г)= СО2(г)+ Н2(г) были равны (моль/л): с (СО) = 0,5; с2О) = 0,6; с (СО2) = 0,4; с2) = 0,2. Вычислите концентрацию всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60% воды.


Решение:

1. Примем объем системы за 1 литр, тогда количество веществ в начальный момент времени равно их концентрации. Определяем количество воды, которая вступила в реакцию, учитывая, что прореагировало 60%:

n2О) = 0,36 моль.

2. Определяем количество СО, которое вступило в реакцию с водой:

по уравнению реакции n (СО) = n2О); n (СО) = 0,36 моль.

3. Вычисляем количество реагентов СО и Н2О, оставшееся в системе после реакции:

nост = nисх – n прореаг;

n (СО)ост = 0,5 – 0,36 = 0,14 моль;

n2О)ост = 0,6 – 0,36 = 0,24 моль.

4. Находим количество образовавшихся продуктов реакции:

по уравнению n (СО2) = n2) = n2О);

n2)обр = 0,36 моль; n (СО2) обр = 0,36 моль.

5. Определяем количество продуктов реакции в системе к моменту окончания реакции: n = n исх + n обр;

n (СО2) = 0,4 + 0,36 = 0,76 моль; n2) = 0,2 + 0,36 = 0,56 моль.

Так как объем системы принят за 1 литр, то концентрации веществ, участвующих в реакции численно равны их количеству:

с (СО) = 0,14; с2О) = 0,24; с (СО2) = 0,76; с2) = 0,56 моль/л.

Ответ: с (СО) = 0,14; с2О) = 0,24; с (СО2) = 0,76; с2) = 0,56 моль/л.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Напишите выражение закона действующих масс (кинетические уравнения) для следующих реакций, предварительно расставив коэффициенты, предполагая, что они являются простыми:

NO + O2 ® NO2; NO+Cl2 ® NOCl2; Fe + Cl2 ® FeCl3;

Fe2O3 + H2 ® Fe + H2O; CO2 + C ® CO;

CaO + СО2 ® CaCO3; CaCO3 ® CaO + CO2.

2. В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени, образовалось 3,4 г аммиака, а в результате другой реакции в тех же условиях – 3,4 г фосфина. Одинаковы ли скорости этих реакций?

3. Определите среднюю скорость химической реакции СО22=СО+Н2О, если через 80 сек. после начала реакции молярная концентрация паров воды была равна 0,24 моль/л, а через 2 мин. 07 сек. стала равна
0,28 моль/л. (Ответ: 8,5×10–4 моль/л×с)

4. Как изменится скорость прямой одностадийной реакции

2НI(г) Н2(г) + I2(г), если концентрацию йодоводорода увеличить в
3 раза? (Ответ: увеличит в 9 раз)

5. Во сколько раз изменится скорость реакции НВr + HВrO ® Br2+H2O при разбавлении реагирующей смеси в 6 раз?

(Ответ: уменьшить в 36 раз)

6. На сколько градусов надо повысить температуру газообразных реагирующих веществ, чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, если температурный коэффициент равен 5? (Ответ: на 30о)

7. Во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода, чтобы при одновременном понижении температуры на 30оС (g =2) скорость реакции: 2СО+О2 = 2СО2 осталась неизменной? (Ответ: 8 раз)

Дополнительные задания

1. Как изменится скорость прямой реакции 2NO+O2 2NO2, если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизмененной? (Ответ: увеличить в 27 раз)

2. Растворение образца железа в серной кислоте при 20оС заканчивается через 15 мин., а при 30оС такой же образец металла растворяется за
6 мин. За какое время данный образец железа растворяется при 35оС? (Ответ: 3,8 мин.)

3. Рассчитайте, как изменится скорость реакции:

Fe3O4 + H2 ® Fe + H2O при

а) повышении концентрации исходного вещества в 3 раза;

б) повышении давления в 2 раза;

в) понижении температуры на 30о (g = 3).

Предварительно расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

(Ответ: а) 81 раз, б) 16 раз, в) 27 раз)

4. Во сколько раз следует уменьшить концентрацию оксида азота(II), чтобы при одновременном увеличении концентрации кислорода в 9 раз скорость реакции 2NO+O2 ® 2NO2 осталась неизменной?

(Ответ: 3 раза)

5. При температуре 100оС реакция идет 60 мин. Сколько времени идет эта же реакция при 70оС, если температурный коэффициент равен 3? (Ответ: 27 часов)

6. Как изменится скорость обратимой химической реакции

2NO+О2 2NO2, если увеличить давление в 4 раза?

(Ответ: скорость прямой реакции больше скорости обратной в 4 раза)


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)